氧化還原反應(yīng)的配平學(xué)案

1、第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)的配平學(xué)案第一課時(shí)一、氧化還原配平的原則復(fù)習(xí)鞏固：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，判斷一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。1、請(qǐng)用觀察法指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 Na2SO3 + HCl NaCl + H2O + SO2 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O HNO3 H2O + NO2 + O22、在下列空格中填寫(xiě)氧化或還原。在氧化還原反應(yīng)中，含有化合價(jià)降低的元素的物質(zhì)是 劑，該物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)，所生成的物質(zhì)叫做 產(chǎn)物。含有化合價(jià)升高的元素的物質(zhì)是 劑，該物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)，所生成的物

2、質(zhì)叫做 產(chǎn)物?？偨Y(jié)：氧化還原反應(yīng)的配平原則是（1） （2） 二、氧化還原反應(yīng)的配平例一：配平 H2S+ O2 S+ H2O例二：配平 Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O同步練習(xí)：1、 Mg + HNO3（極稀） Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O2、 Fe + HNO3（極?。?Fe(NO3)3 + N2O + H2O3、 HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O綜合應(yīng)用：1、NO2與H2O反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （ ）A. 3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:12、Zn與硝酸反應(yīng)，如Zn與HNO3

3、的物質(zhì)的量之比為1：2.5，則被還原的硝酸與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比是 （ ）A. 2:5 B. 1:4 C. 1:5 D. 1:93、所有氮的氧化物都能和灼熱的鐵發(fā)生如下反應(yīng)：4NxOy + 3yFe = yFe3O4 + 2xN2,將2mol NxOy通過(guò)500 g的熱的鐵粉，完全反應(yīng)生成1 mol N2 和 1 mol Fe3O4,則NxOy是（ ）A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O34、配平下列方程式，回答問(wèn)題：K2Cr2O7 + C + = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。5、用0.1

4、 mol/L的Na2SO4溶液30ml，恰好將2×10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ）A. +1 B.+2 C.+3 D.+4三、氧化還原反應(yīng)的配平的各種方法及技巧1、逆向配平法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、氣化反應(yīng)等宜選用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物。例題：配平 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 練習(xí)： K2Cr2O7 + HCl(濃) KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O2、整體配平法：當(dāng)某一物質(zhì)中有多種元素的化合價(jià)改變，把它作為一個(gè)整體標(biāo)出化合價(jià)升降數(shù)再配平。例題：配平 FeS2 + O2

5、Fe2O3 + SO2練習(xí) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO3、零價(jià)配平法：當(dāng)復(fù)雜物質(zhì)按常規(guī)化合價(jià)分析法無(wú)法確定時(shí)，此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)為零價(jià)。例題：配平 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O練習(xí)：配平FeSi + HNO3(濃) H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O4、待定系數(shù)法：本配平方法并不一定依據(jù)氧化還原配平反應(yīng)原理，可設(shè)某一反應(yīng)物或生成物（一般選用組成元素較多的物質(zhì)做基準(zhǔn)物）的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其余各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可根據(jù)原子守恒原理列方程求得。例題：配平 P4O + C

6、l2 POCl3 + P2Cl5練習(xí)：配平 S + Ca(OH)2 CaSx + CaS2O3 + H2O總結(jié)：何種反應(yīng)可用何種方法：自我評(píng)價(jià)：平時(shí)易犯的配平錯(cuò)誤有哪些?第二課時(shí)四、氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平用化合價(jià)升降法配平離子方程式書(shū)寫(xiě)及配平的原則： 特別提示：若用電子的得失來(lái)配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式，檢驗(yàn)時(shí)則一定要注意檢查電荷的守恒，例一： MnO4- + SO32- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O練習(xí)：(1) Au + NO3- + Cl- + H+ AuCl4- + NO + H2O(2) Fe + Fe3+ Fe2+(3) MnO4- + Cl- + H+

7、Mn2+ + Cl2+ H2O(4)在aR2+ + bH+ + O2 mR3+ + nH2O的反應(yīng)中，系數(shù)m的值為（）A. 2a B. b/2 C. 2 D.4(5)下列氧化還原反應(yīng)的方程式配平正確的是 （）A.Fe3+ + S2- Fe2+ + S B. Fe3+ + Fe 2Fe2+C.Fe2+ + Cl2 Fe3+ +2Cl- D. 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ +I2(6)離子M2O7x-與S2-能在酸性溶液中反應(yīng)：M2O7x- + b S2- + c H+ dM2+ + e S + fH2O若b=3,d=2,則M2O7x-鐘的化合價(jià)為 （ ）A. +2 B. +3 C. +4

8、D. +6請(qǐng)對(duì)離子方程式的配平做一總結(jié)：五、缺項(xiàng)配平1、未參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的確定例一：完成并配平下列方程式 KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O練習(xí)：完成并配平下列方程式(1) CrI3 + Cl2 + K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O(2)2Cr(OH)4- + 3ClO- + 2CrO42- +3Cl- + H2O2、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定例二：完成并配平下列方程式N2H5+ + 4Fe3+ = 4Fe2+ + + 練習(xí)：完成并配平下列方程式(2)4Zn +10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + + H2O3、氧化劑

9、或還原劑的確定例三：完成并配平下列方程式2KMnO4 + + H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4練習(xí)：完成并配平下列方程式 CO2 + = KMnO4 + MnO2 + K2CO3對(duì)缺項(xiàng)配平做小結(jié)：課后綜合練習(xí)1反應(yīng)：NO十O2十NO2十H2OHNO3(未配平)是多組化學(xué)汁量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 ( )A4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20 D任意比均可2根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判斷1 molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是 ( ) A.

10、 3/11mol B1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol3工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問(wèn)； (1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。 (2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為 配平下列離子方程式: Fe(OH)3+ClO-十OH-FeO4n-+Cl-十H2O 已知有321 g Fe(OH)3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了542×1022個(gè)電子，則n=

11、， FeO4n-中鐵的化合價(jià)為 . 根據(jù)(1)、(2)推測(cè)FeO4n-能和下列 (填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。 AKMn04 BS02 CH2S D.O24單質(zhì)鐵與稀HNO3可發(fā)生多種反應(yīng)，當(dāng)8/3n(Fe)<n(HNO3)4n(Fe)時(shí)，反應(yīng)方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀) cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O (1)假設(shè)d16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí)，共有多少組系數(shù)配比?(2)寫(xiě)出符合上述各組系數(shù)配比的函數(shù)關(guān)系：bf(c) ；d=f(a,c) ；ef(a，b) 。5高錳酸鉀和氫溴酸溶液可發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。6某溫度下，將C12通人Na()H溶液中，反應(yīng)得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，經(jīng)測(cè)定CIO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( ) A21：5 B11：3 C3：l 1)。4：1 7一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：NH4NO3 HN03+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( ) A5：3 C5；4 C1：1 D。3：5 8在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g