怎么判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

1、解答化學(xué)平衡和速率的方法在遇到關(guān)于化學(xué)平衡和速率問題時(shí)，首先分析清楚習(xí)題的疑問是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的，還是關(guān)于化學(xué)平衡的。如果是有關(guān)反應(yīng)速率的問題，始終把握如下幾點(diǎn)理論1、溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率增大，在此時(shí)對(duì)于可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，而且正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的幅度一定不同，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則逆反應(yīng)速率增大幅度大一些。 2、增大反應(yīng)物的濃度，增反應(yīng)速率增大，在剛加入反應(yīng)物的那一時(shí)刻，逆反應(yīng)速率和加入前相同，過了那一個(gè)時(shí)刻，逆反應(yīng)速率也增大；另外若所加物質(zhì)為固體或純液體時(shí)，正逆反應(yīng)速率都不變。除此外，增大一種反應(yīng)物的濃度，其自身的轉(zhuǎn)化率降低，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大。3、 增

2、大壓強(qiáng)時(shí)，若不能使反應(yīng)物和生成物濃度發(fā)生改變，則正逆反應(yīng)速率都不變，如向體系內(nèi)加入惰性氣體時(shí)，容器體積不變的情況。4、 增大壓強(qiáng)時(shí)，若能使反應(yīng)物和生成物濃度發(fā)生改變，反應(yīng)速率增大。在此時(shí)對(duì)于可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的幅度可能相同也可能不同，反應(yīng)物中氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物中氣體的計(jì)量數(shù)時(shí)，則正反應(yīng)速率增大幅度大一些。5、 催化劑對(duì)可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的幅度一定相同。如果是化學(xué)平衡類的問題，首先注意體系為恒容容器還是恒壓容器，然后要分析清楚是化學(xué)平衡中的哪一類型的問題，不同的類型要用不同的解題方法分析，

3、在化學(xué)平衡類的習(xí)題中包含的類型主要有如下五種：1、 判斷某狀態(tài)時(shí)是否為平衡狀態(tài)，這類問題主要會(huì)從以下幾個(gè)方面提出，每個(gè)方面都要把握其原理和本質(zhì)。（1）、所有物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量都保持不變時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)。（2）、正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)。但是這種問題中一定要注意，必須是同一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，或同一種物質(zhì)的化學(xué)鍵斷裂速率等于其化學(xué)鍵的生成速率。若選項(xiàng)中指的不是同一種物質(zhì)，要根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行轉(zhuǎn)化。（3）、對(duì)于恒容容器來說，體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變，有時(shí)也能確定其達(dá)到了平衡狀態(tài)。反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)除外。（4）、對(duì)于恒壓容器來

4、說，體系內(nèi)氣體的總體積保持不變，有時(shí)也能確定其達(dá)到了平衡狀態(tài)。反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)除外。（5）、體系內(nèi)氣體的平均分子量保持不變，或體系內(nèi)氣體的密度保持不變，一般能確定達(dá)到了平衡狀態(tài)，但這種情況的反例較多，要能夠認(rèn)真分析。 2、判斷平衡移動(dòng)方向?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)的本質(zhì)原理是，改變條件以后導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不再相等，才使平衡發(fā)生移動(dòng)，若使正反應(yīng)速率達(dá)與你反應(yīng)速率則平衡一定正向移動(dòng)。注意平衡正向移動(dòng)只能說明改變條件后的那一個(gè)時(shí)刻，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，而不能說明正反應(yīng)速率比改變條件前大，也可能比改變條件前小。判斷移動(dòng)方向時(shí)要深刻理解勒沙特列原理，平衡是一個(gè)能夠自我調(diào)節(jié)外界變化的反應(yīng)。若

5、外界條件使溫度升高，即外界提供了能量給體系，則平衡進(jìn)行自我調(diào)節(jié)，將外界提供的能量儲(chǔ)存到物質(zhì)內(nèi)部，使溫度再降下來，這樣平衡一定要向吸熱方向移動(dòng)，但溫度下降后，一定比外界提供能量前要高，比提供能量的那一個(gè)時(shí)刻要低；若外界條件使壓強(qiáng)增大，平衡進(jìn)行自我調(diào)節(jié)，將壓強(qiáng)再降下來。而在體積固定時(shí)，壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，這樣平衡一定要向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng)，但壓強(qiáng)下降后，一定比外界增壓前要高，比增壓的那一個(gè)時(shí)刻要低.3、 化學(xué)平衡中的圖像問題在解決圖像問題時(shí)要注意（1）橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義；（2）曲線走向；（3）曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)所代表的含義。在縱坐標(biāo)是速率時(shí)，注意曲線陡峭程度越大，反應(yīng)速率越快

6、。4、等效平衡問題在等效平衡類的習(xí)題題干中，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)“體積分?jǐn)?shù)”四個(gè)字，即見到此四字，就應(yīng)該知道是等效平衡的習(xí)題。這類習(xí)題一般又分作兩種類型，第一種是提供幾種起始條件，判斷哪種條件與原條件形成平衡后各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同或不同；第二種是比較兩種不同的起始條件下，某種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的大小。以上兩種類型解決時(shí)的方法也不同: 第一種類型，首先要將每一種條件全部轉(zhuǎn)化為相同的起始情況，然后再和原條件相比，看平衡是否移動(dòng)，作出判斷。第二種類型，要分析兩種起始條件下，是否能把第二種條件看成是第一種條件的簡單倍數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)，若是簡單倍數(shù)，則第二種起始條件達(dá)到平衡時(shí)的狀況可以看作，兩個(gè)或幾個(gè)第一種起始條件達(dá)到

7、平衡后的體系簡單地疊加起來后再壓縮為一個(gè)體積。在壓縮前和第一種情況完全相同，疊加后是否相同就要看平衡怎樣移動(dòng)了。若是簡單分?jǐn)?shù)，則第二種起始條件達(dá)到平衡時(shí)的狀況可以看作，將第一種起始條件達(dá)到平衡后的體系切分出一部分來，再拉伸為一個(gè)體積。在拉伸前和第一種情況完全相同，拉伸后是否相同同樣要看平衡怎樣移動(dòng)了。5、化學(xué)平衡的計(jì)算問題在化學(xué)平衡中一旦涉及到具體數(shù)值的問題，一定是關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算問題。遇到此類問題無需過多思考，直接按照三段式進(jìn)行求解。千萬不要死盯著習(xí)題看而不動(dòng)筆，那樣只是浪費(fèi)時(shí)間，要看見題就動(dòng)筆寫，當(dāng)然不是無目的地寫，書寫內(nèi)容按照下列步驟進(jìn)行：（1）書寫化學(xué)方程式（參看已知條件中的方程式）

8、（2）將起始時(shí)各種物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)地列在物質(zhì)下方，此為第一段。此段書寫時(shí)要參考已知條件，并寫出單位。（3）在每種物質(zhì)下方用其計(jì)量數(shù)乘上一個(gè) " X " 對(duì)應(yīng)地列在此物質(zhì)下方，此為第二段。（4）反應(yīng)物下方用第一段中的數(shù)值減去第二段中的數(shù)值對(duì)應(yīng)地列在此物質(zhì)下方，生成物下方用第一段中的數(shù)值加上第二段中的數(shù)值對(duì)應(yīng)地列在此物質(zhì)下方，此為第三段。在書寫第二段和第三段時(shí)不要參考已知條件。（5）在將以上三段內(nèi)容列出后，再參考已知條件可以列出含有" X " 的方程，從而將" X " 的具體數(shù)值解出，最后再根據(jù)要求進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的習(xí)題中

9、，最容易出現(xiàn)的問題是把反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡的影響放在一起進(jìn)行分析，因此在解題過程中一定要將兩者清晰的分離開。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：具體表現(xiàn)為“一等六定”：一等：正逆反應(yīng)速率相等；六定： 物質(zhì)的量一定， 平衡濃度一定， 百分含量保持一定， 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定， 產(chǎn)物的產(chǎn)率一定， 正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定。除了上述的“一等六定”外，還可考慮以下幾點(diǎn)：同一物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量與生成量相等。不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。在一定的條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，或產(chǎn)物的產(chǎn)率最大。對(duì)于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時(shí)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積變化的可逆反應(yīng)

10、，還可考慮以下幾點(diǎn)：反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子量不再改變。反應(yīng)混合物的密度不再改變。反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。還可以從化學(xué)鍵的生成和斷裂的關(guān)系去判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1、等速標(biāo)志：指反應(yīng)體系中用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即 V（正）= V（逆）2、各組分濃度不變標(biāo)志：因?yàn)閂（正）= V（逆）0，所以在同一瞬間、同一物質(zhì)的生成量等于消耗量?？偟慕Y(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度；各成分的體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變。3有氣體參與的可逆反應(yīng)：（1）從反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）考慮：M=m(總)/n(總)若

11、各物質(zhì)均為氣體：當(dāng)氣體n(g)0時(shí)，若M一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)當(dāng)氣體n(g)=0時(shí)，若M為恒值，無法判斷是否平衡。如H2(g)+I2(g) 2HI(g)若有非氣體參加：無論n(g)0或n(g)=0時(shí)，當(dāng)若M一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡。 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)（2）從氣體密度考慮：密度=質(zhì)量/體積若各物質(zhì)均為氣體：A恒容：密度總為恒值，不能作為平衡標(biāo)志。B恒壓：a. n(g)=0時(shí)，密度總為恒值，不能作為平衡標(biāo)志。b. n(g)0時(shí)，密度為一定值，則可作為平衡的標(biāo)志。若有非氣體參加：A恒容：密度為一定值，則可作為平衡的標(biāo)志。B恒壓：n(g)=0時(shí)，密度為一定值，則可作為平衡的