中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新題

1、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充試題1.過(guò)氧化鈉(Na2O2是一種淡黃色固體.在一次科技活動(dòng)中,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置中,當(dāng)傾倒二氧化碳時(shí),發(fā)現(xiàn)了蠟燭自下而上逐漸熄滅(合理均可現(xiàn)象;同時(shí)也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花團(tuán)燃燒了起來(lái). 檢查整套裝置的氣密性;把相關(guān)的試劑放入對(duì)應(yīng)的儀器內(nèi)(D裝置的U型管內(nèi)放有足量的Na2O2固體,燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水,并按圖2組裝整套實(shí)驗(yàn)儀器;用力推動(dòng)針筒的活塞,把稀鹽酸注入試管內(nèi);一段時(shí)間后,在P處放置一根帶火星的小木條,觀察現(xiàn)象.注:整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響.【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】無(wú)水硫酸銅沒(méi)有變藍(lán)色;帶火星的小木條復(fù)燃;飽和的

2、澄清石灰水變 【分析討論】圖B的實(shí)驗(yàn)是通過(guò)比較來(lái)比較兩種氣體中氧氣含量的多少.請(qǐng)說(shuō)明呼吸面具或潛水艇用過(guò)氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)探究一結(jié)束后,同學(xué)們將圖A裝置中的殘留固體溶于水,得到了一杯無(wú)色溶液,他們對(duì)溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究: 3、在化學(xué)課上,甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO 2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上附粘附著白色物質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么?【進(jìn)行猜想】甲認(rèn)為黑色顆粒是 ,白色物質(zhì)可能是Na 2O 或 ;乙同學(xué)還認(rèn)為白色物質(zhì)是氫氧化鈉。甲同學(xué)立刻認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的,其理由是 。【查閱資料】氧化鈉為白色粉末,溶于水生成氫

3、氧化鈉:Na 2O + H 2O = 2NaOH 得到的結(jié)論不正確,理由是 。【得出結(jié)論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 。通過(guò)以上探究,你還能獲得哪些結(jié)論,請(qǐng)寫(xiě)出兩條。(答對(duì)本小題將獎(jiǎng)勵(lì)4分,但全卷總分不超過(guò)60分 , 。答案:【進(jìn)行猜想】 炭C Na 2CO 3或Na 2O 、Na 2CO 3 反應(yīng)物中無(wú)氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律,答案合理即可【實(shí)驗(yàn)探究】Na 2CO 3 【反思評(píng)價(jià)】Na 2CO 3 溶液顯堿性,也會(huì)使酚酞變紅【得出結(jié)論】4Na + 3CO 2 2Na 2CO 3 + C燃燒不一定要有氧氣參加;CO 2在一定條件下能支持燃燒;金屬Na 著火不能用CO 2滅火;金屬Na

4、與CO 2的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)等,合理即可4、(7分某?！拔遗c化學(xué)”活動(dòng)小組在探究活動(dòng)中要制取一定量的氨氣。該小組查閱資料可知:常溫下NH 3是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,密度比空氣小。 氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣.2NH 4Cl + Ca(OH2 CaCl 2 + 2NH 3+ 2H 2O(1根據(jù)以上信息和如下圖所示裝置,完成下列空白: 制取氨氣發(fā)生裝置是_(填序號(hào),制取氨氣收集裝置是_(填序號(hào)。(2 NH 3水溶液呈堿性,能使?jié)駶?rùn)的紫色的石蕊試紙變成藍(lán)色。收集氨氣時(shí),檢驗(yàn)氨氣集滿(mǎn)的方法是(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(3NH 3具有還原性,加熱條件下能夠還原氧化銅得到

5、單質(zhì)銅。判斷反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是_。(4B 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,其化學(xué)方程式是_。(1 A (1分 D (1分(2 將潤(rùn)濕的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口,如果試紙變藍(lán)色說(shuō)明已滿(mǎn)。(2分(3 黑色的固體變紅色(1分 (4 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2 (2分5、(6分自來(lái)水是我國(guó)目前主要的生活飲用水,下表是我國(guó)頒布的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的部分內(nèi)容。 (1感官指標(biāo)表現(xiàn)的是自來(lái)水的 性質(zhì)(填“物理”或“化學(xué)”;(2自來(lái)水廠常用的消毒劑有二氧化氯(ClO 2、漂白粉Ca(ClO2、“84消毒液”( NaClO等。工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2C12+2Ca(OH2=CaCl 2+Ca(Cl

6、O2+2H 2O ,制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中得到,反應(yīng)原理與漂白粉的制取相似,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3若要測(cè)定自來(lái)水的酸堿性強(qiáng)弱,最適宜的是(填字母,A. 酚酞試液B. PH 試紙C.石蕊試液具體操作是: _ _。(4生活中可用_檢驗(yàn)自來(lái)水是否為硬水。MnO 2答案:(1物理(2C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,(3B ,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(4肥皂水6、小立在家洗衣服時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶剛過(guò)期的漂白液,對(duì)漂白液的漂白原理和該漂白液是否還有漂白作用產(chǎn)生了疑問(wèn)。于是將其帶到學(xué)校,在老師的指導(dǎo),與小組同學(xué)一起展開(kāi)探究?！静殚嗁Y料】制

7、取漂白液的原理:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,起有效成分是NaClO;漂白液的漂白原理:NaClO在空氣中很快發(fā)生反應(yīng)2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO生成的HClO能使有色布條(含有機(jī)色素褪色;HClO不穩(wěn)定,易分解,分解后喪失漂白作用?！咎岢鰡?wèn)題】剛過(guò)期的漂白液是否失效? 【提出猜想】小立猜想有:NaCl小英猜想有:NaCl、Na2CO3小潔猜想有:NaCl、Na2CO3、NaOH【設(shè)計(jì)方案】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論,認(rèn)為用足量的稀鹽酸就可以驗(yàn)證的猜想成立。實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝾A(yù)期結(jié)論目的:最后,他們綜合小組同學(xué)的設(shè)計(jì),經(jīng)實(shí)驗(yàn)得出了結(jié)論。答案:【實(shí)驗(yàn)探究】放入有色布條

8、布條沒(méi)有明顯變化(或不退色【設(shè)計(jì)方案】小立足量的CaCl2溶液除去Na2CO3滴入無(wú)色酚酞試液試液變紅(或試液無(wú)明顯變化小潔(或小英7、母親節(jié)前夕,陽(yáng)陽(yáng)對(duì)媽媽給外婆購(gòu)買(mǎi)的“XX牌”蘇打餅干及其配料表產(chǎn)生了濃厚的興趣。在化學(xué)課上,陽(yáng)陽(yáng)聽(tīng)老師說(shuō)過(guò),蘇打是碳酸鈉(Na2CO3的一個(gè)俗名,她再仔細(xì)閱讀該餅干的配料表如下:小麥粉、小蘇打。她思考:配料中小蘇打有何作用?如何鑒別蘇打(Na2CO3和小蘇打(NaHCO3?下面是陽(yáng)陽(yáng)進(jìn)行的研究性學(xué)習(xí)過(guò)程,請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問(wèn)題。【資料獲悉】1.相同條件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng); 3.NaHCO3在2700C時(shí)能發(fā)生如下分解反應(yīng):2NaHC

9、O3加熱Na2CO3+H2O+CO2而Na2CO3受熱不易分解。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)一:驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異。在老師的指導(dǎo)下,你們按上圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,則能得出NaHCO3受熱易分解,Na2CO3受熱不易分解。實(shí)驗(yàn)二:用酸堿度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3。你們?nèi)粲脧V泛pH試紙測(cè)定相同條件下兩種溶液的pH,則pH較大的是。實(shí)驗(yàn)三:用20時(shí)溶解度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3 【交流總結(jié)】1.配料中小蘇打主要起發(fā)泡作用。2.可以通過(guò)溶解度、酸堿度等差異來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3。【拓展延伸】通過(guò)上述研究性學(xué)習(xí)過(guò)程。你們認(rèn)為小蘇打(NaHCO3除用于

10、食品工業(yè)外,在日常生活及實(shí)驗(yàn)室中還有哪些應(yīng)用,試舉一例:。答案:甲燒杯中石灰水不變渾濁;乙燒杯中石灰水變渾濁; Na2CO3;和 治療胃酸過(guò)多。8、同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí),對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究。推理假設(shè)上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,由此推測(cè)出廢液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或鹽酸。 實(shí)驗(yàn)探究確定廢液中是否含有鹽酸選擇試劑:根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì),同學(xué)們選用了如右圖所示的五種物質(zhì),其中物質(zhì)x是酸堿指示劑中的溶液。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸。確定廢液中是否含有Na2CO3某同學(xué)選用測(cè)出廢液的pH=l0,確定

11、廢液中一定含有N a2CO3。處理廢液,回收利用 推理假設(shè)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2(2分實(shí)驗(yàn)探究(一石蕊(1分無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)現(xiàn)象或無(wú)變化 (1分(二pH試紙(或pH計(jì) (1分分離方法9、5月1號(hào)起“醉駕入刑”。醉酒的原因是酒中含有一種物質(zhì)叫乙醇,對(duì)人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用。醉酒后駕車(chē)會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的社會(huì)危害。(1乙醇(C2H5OH易燃燒,燃燒的化學(xué)方程式為。(2交警進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的硫酸鉻,硫酸鉻有Cr3+和SO42-組成,則硫酸鉻的化學(xué)式為。(3白酒是乙醇的水溶液,酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸,現(xiàn)有

12、一瓶密封放置了十幾年的某種白酒,想知道該白酒的組成情況,設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn):【提出問(wèn)題】白酒中溶質(zhì)有哪些?【查閱資料】材料一:乙醇(C2H5OH,俗稱(chēng)酒精,易溶于水,水溶液呈中性。材料二:乙酸(CH3COOH,又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性?！静孪搿坎孪?:只有乙醇猜想2:只有乙酸猜想3:?！緦?shí)驗(yàn)探究】 答案:(1C2H5OH+3O22CO2+3H2O (3Cr2(SO43(3【猜想】猜想3:既有乙醇,也有乙酸【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:橙色變藍(lán)綠色(或變藍(lán)綠色 學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出試管中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式:。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小紅同學(xué)將、兩支試管中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中,

13、看到廢液渾濁,就對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾,小紅等幾位同學(xué)對(duì)濾液的成分又進(jìn)行了探究。【提出問(wèn)題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)?【猜想】小紅認(rèn)為:只含氫氧化鈉;小明認(rèn)為:可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣;小亮認(rèn)為:可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉;你認(rèn)為還可能是(寫(xiě)一種猜想?！居懻摗磕阏J(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中誰(shuí)的猜想不合理,請(qǐng)說(shuō)明理由。 【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮通過(guò)以上探究,你認(rèn)為應(yīng)怎樣處理上述實(shí)驗(yàn)后的廢液才能倒入下水道?。答案:(1Na2CO3 + Ca(OH2 = CaCO3 + 2NaOH(2分(2猜想氫氧化鈉和氫氧化鈣(1分討論小明猜想不合理,因?yàn)镹a2C

14、O3和C a(O H2能發(fā)生反應(yīng),不能共存(1分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)步驟:通入二氧化碳?xì)怏w(或滴加可溶性碳酸鹽溶液(1分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)白色渾濁(1分實(shí)驗(yàn)分析不正確,因有氫氧化鈉存在,滴入幾滴稀鹽酸量太少,不會(huì)立即出現(xiàn)氣泡,但Na2CO3有可能存在(1分反思拓展 反應(yīng)物是否有剩余(1分10、有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液,只知它屬于鹽的溶液,且溶質(zhì)可能是以下五種中的一種:CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH。(1根據(jù)上述信息判斷,該無(wú)色溶液不可能是溶液和溶液,只可能是其他3種溶液中的一種。(2為了進(jìn)一步確定該溶液是何種溶液,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論(Ag2S

15、O4微溶物看作沉淀。限用試劑:NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸 (1CuSO4、NaOH(或NaOH、CuSO4(2分(2 11、某學(xué)?！拔遗c化學(xué)”學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn),銅綠Cu2 (OH2CO3 受熱分解后,除生成CO2和水蒸氣外,試管中還有一些黑色粉末狀固體。于是他們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析黑色固體的組成,并驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)你參與一起分析探討:(1 試管中的黑色團(tuán)體可能是炭粉,也可能是氧化銅,還可能是。(2 經(jīng)查閱資料可知炭粉不能與酸反應(yīng),也不溶于酸,而氧化銅則可與酸反應(yīng)而溶解。于是他們先向試管中的黑色固體里加入一種溶液來(lái)檢驗(yàn)黑色固體究竟是什么?你認(rèn)為他們可加的溶液是(填化學(xué)式(3

16、 具體分析如下:假如黑色固體是炭粉,應(yīng)該看到的現(xiàn)象是;如果發(fā)現(xiàn),該黑色固體則是氧化銅;假如現(xiàn)象為,才證明第三種可能成立。(4 若用右圖裝置驗(yàn)證兩種氣體生成物,應(yīng)將生成的混合氣體 先通過(guò)(填“A”或“B”裝置,不然就會(huì)有影響,原因是。當(dāng)將氣體通入裝置A進(jìn)行驗(yàn)證時(shí),氣流應(yīng)從通入。答案:(1炭粉和氧化銅的混合物(1分(2 H2SO4 (HCl、HNO3 也可(1分(3 黑色固體不溶解,溶液呈無(wú)色;(1分黑色固體完全溶解,溶液呈藍(lán)色;(4 B(1分會(huì)干擾對(duì)混合氣體中水蒸氣的驗(yàn)證(1分 a (1分12、日常生活中經(jīng)常用到一些鈣的化合物如:CaCl2、CaCO3、Ca(OH2、CaO等。它們的用途廣泛,如

17、CaCl2是常用的干燥劑,CaCO3粉末是牙膏中的摩擦劑等。如果這四種白色粉末都失去標(biāo)簽,你能通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別把它們鑒別出來(lái)嗎?(1利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)把其中一種物質(zhì)鑒別出來(lái),該物質(zhì)是_,反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(2把剩余的3種白色粉末進(jìn)行鑒別。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)的操作、預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論。限用的試劑:蒸餾水、NaOH溶液、稀鹽酸、AgNO3、無(wú)色酚酞溶液。 答案： （1） （各 1 分）CaO 產(chǎn)生大量熱 實(shí)驗(yàn)步驟 分別取少量 的三種白色粉末 預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論 如果粉末溶解產(chǎn)生氣泡 的為碳酸鈣粉末，如果 于三支試管中， 加入適量的稀 （2 分） 沒(méi)有產(chǎn)生氣泡的則為

18、氯化鈣和氫氧化鈣。 鹽酸 （2 分） 另取上述未鑒別出來(lái)的兩種 白色粉末于兩支試管中加入 足量的水， 振蕩， 使固體充分 溶解。 （2 分） 若試管中的固體溶解，則為氯化鈣。若試管中 還有固體剩余則為氫氧化鈣。 （2 分） 13、某學(xué)習(xí)小組在如圖所示的化學(xué)藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽?zāi)：磺宓臒o(wú)色溶液（鹽） ，已知 這瓶溶液是以下 5 種溶液中的一種： HCl、 MgCl2 溶液、 BaCl2 溶液、 CuCl2 溶液、 NaCl 溶液。 （1）根據(jù)上述信息判斷，該無(wú)色溶液不可能是 只可能是其他 3 種溶液中的一種。 （2）為了進(jìn)一步確定該溶液是何種溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)

19、論。 （*微溶物質(zhì)當(dāng)作沉淀） 限用試劑：石蕊溶液、稀 H2SO4、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液 溶液和 溶液， 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 答案： （1）HCl 、CuCl2 （2）限用試劑：石蕊溶液、稀 H2SO4、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 取少量無(wú)色溶液于試管中， 滴加適量的 NaOH 溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象 若有白色沉淀生成的，則原溶液是 MgCl2 溶 液； 沒(méi)有明顯現(xiàn)象的則無(wú)色溶液可能是 BaCl2 或 NaCl 另取少量無(wú)色溶液于試管中滴加適量的稀硫 酸，振蕩，觀察現(xiàn)象 若有白色沉淀生成的，則原溶液是 BaCl2 溶 液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象則原溶液是

20、 NaCl 溶液 14、某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的溶液（如右圖） ，他們對(duì)該溶液 是什么產(chǎn)生了興趣。開(kāi)始探究 這瓶溶液究竟是什么？經(jīng)過(guò)詢(xún)問(wèn)實(shí)驗(yàn)老師得知，這瓶無(wú)色溶液應(yīng) 該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種，為了確定該藥品，他們首先根 據(jù)標(biāo)簽上殘留的信息進(jìn)行了分析： （1）小明認(rèn)為既然組成中含有氧元素，該溶液一定不是 （2） 小英提出， 碳酸氫鈉、 硝酸鈉也不可能， 你認(rèn)為她的依據(jù)是 溶液。 。 （3）為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于 試管中，慢慢滴加 BaCl2 溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該沉淀究竟是哪

21、種物 質(zhì)，他們又向沉淀中滴加稀鹽酸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡。由此他們得到的結(jié)論 是：這瓶溶液是 ，生成沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。 （4）在總結(jié)反思本次探究活動(dòng)時(shí)，小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)檢測(cè)實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，照樣可達(dá)到目的。 小強(qiáng)的做法是 答案： （1）氯化鈉（或 NaCl） （1 分） （2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中不可能出現(xiàn)“Na2” （1 分，其它類(lèi)似意思均可） （3）碳酸鈉（或 Na2CO3） （1 分） BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl （1 分） 。其理由是 （4） 直接向待檢液中滴加稀鹽酸 （1） 有氣泡就是碳酸鈉，無(wú)氣泡就是硫酸鈉 （1） 15、我國(guó)大部分

22、地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的 SO2 是形成酸雨的主要污染物，SO2 與 水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3） 。 已知：H2SO3 易分解生成水和 SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成 H2SO4；H2SO3 和 SO2 都能使紅色的品紅溶液褪色。 （1） 酸雨是 pH 小于_的降雨。 （2） 常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的 SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的 SO2 與 O2 化合生成 CaSO4，化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與 HCl 或 H2SO4 反應(yīng)制備 SO2， Na2SO3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 （4） 小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在

23、空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH 約為 3）中加 入足量的 KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進(jìn)行如何探究： 提出猜想反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？ 進(jìn)行猜想猜想 1：只有 K2SO3 猜想 2：_ 猜想 3：既有 K2SO4，也有 K2SO3 實(shí)驗(yàn)探究限選試劑： 稀硫酸、 稀鹽酸、 稀硝酸、 氯化鋇溶液、 澄清石灰水、 品紅溶液、 紫色石蕊溶液 步驟 1 2 3 實(shí)驗(yàn)操作 各取 2mL 反應(yīng)后的混合溶液分別加入 A、 B 兩只試管 向 A 試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色 品紅溶液 向 B 試管中，加入_,再加入 足量的_ 證明含有 K2SO3 先有白色沉淀， 后有氣體產(chǎn)生， 沉

24、淀部分溶解， 證明含有 K2SO4， 則猜想 3 成立 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 答案：（1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 (分步寫(xiě)也給分 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O (4K2SO4 (5 有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色（缺少“氣泡產(chǎn)生”不扣分 足量的氯化鋇溶液， 稀鹽酸（寫(xiě)化學(xué)式也給分） 16、某氯化鈉廢水中含有 HCl，H2SO4，Na2SO4，現(xiàn)在要回收 NaCl，得到純凈 NaCl 的晶體， 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下： 回答下列問(wèn)題： （1）加入 Na2CO3 溶液，目的是除去溶液中存在的_和_（填離子符號(hào)） 。 （2）濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式

25、。 （3） 為了獲得純凈的氯化鈉晶體， “后續(xù)處理”的主要操作是 先_ 然后 _，進(jìn)行該操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)_就停止加熱。利用 余熱把固體蒸干。寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 答案： （1） （各 1 分）Ba2+、H+ （2） （1 分） BaCO3、 BaSO4 （每個(gè) 1 分，錯(cuò)或漏扣 1 分） （3） （各 1 分） 先往濾液中加入過(guò)量的稀鹽酸 （或逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止） ， 蒸發(fā)(結(jié)晶。 較多固體 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 17、為了維護(hù)南海權(quán)益，我國(guó)去年宣布成立了三沙市。這是維護(hù)國(guó)家主權(quán)的象征，同時(shí)也是 因?yàn)楹Ｑ筚Y源十分豐富，有廣泛的利用價(jià)值。其中通過(guò)海水晾曬即可得粗鹽，粗鹽除 NaCl