[引言]上節(jié)課我們學了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì),本節(jié)課我

1、引言上節(jié)課我們學了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì)，本節(jié)課我們來繼續(xù)學習有關氯氣的知識。板書第一節(jié) 氯 氣（第二課時）一、氯氣的性質(zhì)和用途教師請大家根據(jù)上節(jié)課所觀察到的和學到的知識，總結出氯氣的物理性質(zhì)。學生總結，教師板書板書1.氯氣的物理性質(zhì)常壓，34°C黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體易液化(氯氣 液氯)密度比空氣大能溶于水過渡物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結構有著極為密切的關系，請大家根據(jù)氯原子的結構示意圖來分析和預測氯氣的化學性質(zhì)。學生思考板書2.氯氣的化學性質(zhì)師請大家口答下列填空投影氯原子的最外電子層上有 個電子，在化學反應中極易 電子形成8電子穩(wěn)定結構而顯示 價，故氯氣有強的 性（填“氧化”

2、或“還原”）答案7 得一個 1 氧化設問在初中時，我們曾學過氯氣能和哪些物質(zhì)反應?(可提醒學生在學習離子化合物和共價化合物的概念時所學到的例子)答氯氣可和金屬鈉反應生成氯化鈉，也可和非金屬H2反應生成氯化氫。過渡下面，我們就來學習氯氣與金屬和非金屬的反應。點燃板書(1)氯氣與金屬的反應2NaCl2= 2NaCl設問從前面堿金屬的知識我們知道，鈉是一種很活潑的金屬。對于性質(zhì)不活潑的金屬，氯氣是否也能與其反應呢?展示銅絲師這是一束銅絲，請同學們根據(jù)初中所學金屬活動順序表，判斷銅是活潑金屬還是不活潑金屬？生屬不活潑金屬！師請大家仔細觀察以下實驗現(xiàn)象：演示實驗41，銅絲在氯氣中燃燒請一位同學描述實驗現(xiàn)

3、象生紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，冒出大量棕色的煙，向集氣瓶中注水后，濃煙消失，得到綠色溶液。點燃講解大家看到的棕色濃煙是CuCl2固體小顆粒分散在集氣瓶中所致。CuCl2溶于水時因所得溶液的濃度大小不同而會分別呈現(xiàn)出黃綠、綠、藍等顏色。板書Cu+Cl2=CuCl2問若把剛才的銅絲換成鐵絲，能反應嗎？依據(jù)是什么？生能，因為鐵的活動性比銅強，銅在點燃的條件下能與氯氣反應，鐵在同樣的條件下也一定能反應。師推測得很好！請大家寫出鐵與氯氣在點燃條件下的反應方程式。點燃學生活動，教師巡視，并讓兩名學生把具有代表性的方程式寫于黑板上點燃學生板書2Fe3Cl2=2FeCl3FeCl2=FeCl2在第一個方程式

4、旁邊畫“”，第二個方程式旁邊畫“×”師為什么會是這樣的呢？這是由于氯氣的氧化性較強，和變價金屬反應時，總是生成高價氯化物之故。問氯氣雖能和鐵反應，但我們貯存氯氣時（此時，氯氣以液態(tài)存在，即液氯），卻用主要成分是鐵的鋼瓶，這是為什么呢?請大家參考課本有關內(nèi)容回答。學生看課本后答因為在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵起反應，故可用鋼瓶儲運液氯。師很好，這也提醒我們，在學習有關物質(zhì)的性質(zhì)時，一定要注意反應發(fā)生的條件。過渡初中我們學過氯氣和氫氣反應可生成氯化氫氣體，那么，它們反應時的現(xiàn)象如何呢?下面，我們一試即知。板書(2)氯氣與非金屬的反應演示實驗42，氫氣在氯氣中燃燒請一位同學描述實驗現(xiàn)象

5、生氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。點燃講解實驗時我們在瓶口觀察到的白霧就是氫氣與氯氣反應生成的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴分散在空氣中之故。此反應也是工業(yè)制鹽酸的主要反應。板書H2Cl2=2HCl講述氫氣和氯氣不但能在點燃的條件下發(fā)生反應，在光照時也能發(fā)生上述反應。光照演示實驗43，氫氣與氯氣的混合爆炸板書H2Cl2=2HCl問工業(yè)上制鹽酸能否在上述條件下反應？為什么？生不能，因H2與Cl2在光照時發(fā)生反應要爆炸，有危險！師很正確！問通過剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實驗，想一想，燃燒是否必須有氧氣參加?生不一定！師對！事實上，任何發(fā)光發(fā)熱的化學反應

6、都可以叫燃燒。這也是為什么初中課本對燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。講解氯氣不但能與氫氣反應，在一定條件下，還可與磷、硫、碳等非金屬直接化合。以下是磷與氯氣反應的有關知識，供同學們參考。點燃投影把點燃的磷伸入盛有氯氣的集氣瓶中，磷在氯氣里繼續(xù)燃燒，出現(xiàn)白色的煙霧，它是三氯化磷液體和五氧化磷固體的混合物，反應方程式為：2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5PCl3為無色液體，是一種重要的化工原料，可用來制造許多磷的化合物，廣泛用在制農(nóng)藥領域。師回憶上節(jié)課內(nèi)容，氯氣還有哪些性質(zhì)?學生回答，教師板書(3)氯氣與水的反應(4)氯氣與

7、堿的反應總結氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬，在化學反應中易得電子而形成1價的氯化物，表現(xiàn)出較強的氧化性。師請大家根據(jù)我們學過的氯氣的性質(zhì)，并參照課本提供信息，總結出氯氣的用途。學生活動，教師板書3.氯氣的用途請一位同學回答生氯氣是一種重要的化工原料，除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥。師很好！這也說明物質(zhì)的用途都是由其性質(zhì)決定的。過渡氯氣與金屬及某些化合物反應時，往往生成氯化物。其中大多數(shù)氯化物能溶于水電離出氯離子，在初中我們曾學過檢驗鹽酸的方法，對于可溶性氯化物中的氯離子，我們也可采取類似的方法檢驗。板書二、氯離子的檢驗師請大家仔細觀察下面的實驗演示實驗46

8、：在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成師上述反應的實質(zhì)是：板書Ag+Cl=AgCl問是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?演示實驗：Na2CO3溶液與AgNO3溶液反應，也有白色沉淀生成問剛才得到的白色沉淀是什么？生是Ag2CO3沉淀。師這說明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯離子。那么，應怎樣才能防止檢驗Cl時CO的干擾呢？演示實驗：在上述有白色沉淀的試管中滴加稀硝酸問由剛才的實驗可得出什么結論？生Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有氣體生成，AgCl不溶于稀硝酸。師因此，檢驗溶液中的Cl時，我們常用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢

9、驗。請大家寫出生成Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的離子反應方程式。學生活動，請一位同學上黑板寫出學生板書2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O小結本節(jié)課在上節(jié)課的基礎上，使我們對Cl2的性質(zhì)有了更全面的認識：Cl2是一種黃綠色有毒的氣體，化學性質(zhì)活潑，顯示出較強的氧化性，有著廣泛的用途。檢驗溶液中的Cl時，我們可用硝酸酸化的AgNO3溶液做試劑。課后思考題：液氯與氯水是否為同一種物質(zhì)？答案不是，構成液氯的粒子是氯氣分子，而氯水中卻含有H2O、Cl2、HClO、Cl、ClO、H+等多種離子，液氯是純凈物、氯水是混合物。布置作業(yè)習題：二、1. 4. 四、 五

10、、參考練習1.下列物質(zhì)屬于純凈物的化合物是（ ）A.四氧化三鐵 B.液氯C.漂白粉 D.氯氣與紅磷的反應產(chǎn)物解析：液氯和氯氣是不同狀態(tài)的同一種單質(zhì)；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；Cl2與磷反應的產(chǎn)物是PCl3和PCl5的混合物；四氧化三鐵是一種純凈的化合物。答案：A2.下列關于氯的敘述中，正確的是（ ）A.氯原子是黃綠色的 B.氯元素能溶于水C.氯氣具有氧化性 D.氯離子在水溶液中具有漂白作用解析：氯氣的物理性質(zhì)應是大量的氯氣分子聚集在一起所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。顏色和溶解性是具體物質(zhì)的性質(zhì)，而不是氯原子或氯元素，次氯酸有漂白性，而Cl無，Cl2單質(zhì)有強氧化性。答案：C3.下列物質(zhì)能使

11、干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（ ）氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液解析：能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)，應具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在題中所給的物質(zhì)中只存在Cl2分子，其既無酸性，又無漂白性。中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也沒有酸性和漂白性。中只存在H+和Cl及水分子，其只能使試紙變紅，卻不能使之褪色。只有新制氯水和鹽酸酸化的漂白粉溶液中，因溶液中存在H+和HClO，故符合要求。答案：板書設計第一節(jié) 氯 氣（第二課時）一、氯氣的性質(zhì)和用途1.氯氣的物理性質(zhì)常壓，34°C黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體易液化(氯氣 液氯)密度大于空氣能溶于水2.氯氣的化學性質(zhì)點燃氯氣與金屬的反應點燃2NaCl2=2NaCl點燃CuCl2=CuCl22Fe3Cl2=2FeCl3點燃氯氣與非金屬的反應光照H2+Cl2=2HClH2+Cl2=2HCl氯氣與水的反應氯氣與堿的反應