【KS5U解析】山東省菏澤市東明縣第一中學2019-2020學年高二下學期期末考試化學試卷 Word版含解析

1、高二化學試題 （a）1.答題前，考生先將自己的姓名、考號、座位號填寫在相應(yīng)位置。2.選擇題答案必須使用 2b鉛筆（按填涂樣例）正確填涂：非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效：在草稿紙、試題卷上答題無效 ?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 cl 35.5 cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分每小題只有 一個選項符合題意1. 化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是a. 古代記載文字的器物甲骨，其主要成分是蛋白質(zhì)b. 醫(yī)用雙

2、氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者都能使蛋白質(zhì)變性c. 高濃度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸d. 秸稈經(jīng)加工處埋成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑【答案】a【解析】【詳解】a古代記載文字的器物甲骨，其主要成分是碳酸鈣等無機鹽，不是蛋白質(zhì)，故a錯誤；b雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，是通過滲入、破壞細菌組織而殺滅細菌，二者原理不相同，但均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，故b正確；c二氯甲烷具有麻醉作用，屬于有毒物質(zhì)，切忌吸入或與皮膚接觸，故c正確；d秸稈經(jīng)加工處理成具有吸水性的材料植物纖維，具有無毒、無味的特性，可用作食品干燥劑，故d正確；答案選a。2. 水是生命之源，下列從“

3、結(jié)構(gòu)化學的角度”對水的分析錯誤的是a. 一個h2o中h、o原子間形成兩個鍵b. h2o中h-o-h鍵的鍵角是104.5º，h2o是極性分子c. h2o易與h+以配位鍵結(jié)合，形成h3o+d. 冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵【答案】d【解析】【詳解】a水分子中氧原子采取sp3雜化，與兩個氫原子分別形成一個鍵，同時還有兩對孤電子對，故a正確；b由于孤單子對對成鍵電子對的排斥作用較大，所以水分子中h-o-h鍵的鍵角為104.5º，分子的空間構(gòu)型為v形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子，故b正確；ch2o分子中氧原子有孤電子對，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵

4、，形成h3o+，故c正確；d由于水分子間存在氫鍵，且氫鍵具有方向性，所以冰中一個水分子與周圍4個水分子形成類似金剛石正四面體形，每兩個水分子形成一個氫鍵，每個水分子參與形成4個氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個數(shù)比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故d錯誤；綜上所述答案為d。3. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是a. 纖維素和人造牛油都是高分子化合物b. 丙烯在一定條件下能發(fā)生取代、加成和加聚反應(yīng)c. 液化石油氣和水煤氣的主要成分都是烴類d. 等質(zhì)量的乙醇和乙二醇分別與足量的金屬鈉反應(yīng)前者放出的氫氣多【答案】b【解析】【詳解】a人造牛油是植物油通過加成反應(yīng)制得，不屬于高分子化合物，a不正確；

5、b丙烯含有飽和碳原子和碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生取代、加成和加聚反應(yīng)，b正確；c水煤氣的主要成分是co、h2，c不正確；d等質(zhì)量乙醇和乙二醇，由可知，含有-oh的物質(zhì)的量不同，單位質(zhì)量的乙二醇含有羥基的物質(zhì)的量更多，產(chǎn)生的氣體也更多，d不正確；故選b。4. 某石油裂解產(chǎn)物與氫氣加成后得到，該石油裂解產(chǎn)物的化學名稱可能是a. 2，3-二甲基-1-戊炔b. 2，2-二甲基-2-丁烯c. 2，3-二甲基-2-戊烯d. 2，3-二甲基-2-丁烯【答案】c【解析】【詳解】由題意可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成碳碳雙鍵，各去掉2個氫原子形成碳碳三鍵，若相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成碳碳雙鍵，對

6、應(yīng)烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為：、，其名稱分別為：2,3-二甲基-1-戊烯、，2,3-二甲基-2-戊烯、3,4-二甲基-2-戊烯，3,4-二甲基-1-戊烯，若相鄰碳原子之間各去掉2個氫原子形成碳碳三鍵，對于炔烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為：，其名稱為：3,4-二甲基-1-戊炔，綜上所述，符合題意的只有c項，故選c。5. co2在低壓條件下能與h2合成甲醇：co2+3h2=ch3oh+h2o，該反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為a. h2och3ohco2h2b. ch3ohh2oco2h2c. h2oco2ch3ohh2d. ch3ohco2h2oh2【答案】a【解析】【詳解】在co2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4

7、種物質(zhì)中，常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體，h2o與ch3oh均為極性分子，水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；co2與h2均為非極性分子，二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大即范德華力較大，沸點較高；則co2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為h2och3ohco2h2，a正確；答案為a。6. 在抗擊新冠肺炎的過程中“合成材料”發(fā)揮了重要的作用，下列有關(guān)合成材料的說法錯誤的是a. 聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯的單體是ch3ch=c

8、h2b. 合成酚醛樹脂（）的單體是苯酚和甲醇c. 聚異戊二稀的單體是d. -羥基丙酸是合成聚乳酸（）的單體【答案】b【解析】【詳解】a聚丙烯廣泛應(yīng)用于服裝、毛毯等纖維制品、口罩等醫(yī)療器械，其單體為ch3ch=ch，故a不選；b苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)n(n-1)，故合成酚醛樹脂（）的單體是苯酚和甲醛，故選b；c在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成，則的單體為，故c不選；d-羥基丙酸在一定條件下發(fā)生縮合反應(yīng)得到，即-羥基丙酸是合成聚乳酸（）的單體，故d不選。答案選b。7. 為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑和實驗方法都正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑實驗方法ach3ch2oh（ch3c

9、ooh）cao蒸餾b淀粉溶液（nacl）水過濾c苯（苯酚）溴水過濾d乙酸乙酯（乙醇）naoh溶液分液a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a乙醇不與cao反應(yīng)，乙酸可以和cao反應(yīng)生成鹽從而增大熔沸點的差異，再蒸餾可以分離出乙醇，故a正確；b淀粉溶液屬于膠體，可以透過濾紙，無法過濾分離，故b錯誤；c苯酚與溴水反應(yīng)，生成三溴苯酚與苯互溶，不能過濾分離，故c錯誤；d乙酸乙酯會在naoh溶液中發(fā)生水解，故d錯誤；綜上所述答案為a。8. 中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，奎尼酸是一種常見中藥的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是a. 奎尼酸存在順反異構(gòu)體b.

10、奎尼酸分于中所有碳原子可能共平面c. lmol奎尼酸該分子最多能與4molh2發(fā)生加成反應(yīng)d. 奎尼酸的同分異構(gòu)體中屬于二元羧酸的芳香族化合物有6種【答案】d【解析】【詳解】a該物質(zhì)中碳碳雙鍵上的兩個碳原子均連接了兩個不同的原子或原子團，所以存在順反異構(gòu)，故a正確；b苯環(huán)上的碳原子一定共面，與苯環(huán)上碳原子相連的碳原子也一定共面，碳碳雙鍵上的兩個碳原子以及與該碳原子相連的碳原子共面，苯環(huán)形成的平面和雙鍵形成的平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共面，故b正確；c碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣加成，羧基不能加成，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故c正確；d奎尼酸的分子

11、式為c9h8o4，其同分異構(gòu)體屬于二元羧酸，則有兩個-cooh，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上可以有三個取代基分別為-ch3和兩個-cooh，此時有6種結(jié)構(gòu)，也可以是兩個取代基，分別為-ch2cooh、-cooh，此時有3種結(jié)構(gòu)，所以共有9種同分異構(gòu)體，故d錯誤；綜上所述答案為d。9. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是a. 46g有機物c2h6o中含有極性共價健的數(shù)目一定為7nab. 標準狀況下，22.4l己烷含有共價鍵數(shù)為19nac. 1l1moll-1的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)分子中所含羥基的總數(shù)為5nad. 33.6l丙烯（標準狀況）與足量hcl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1-氯丙

12、烷的分子數(shù)為1.5na【答案】c【解析】【詳解】a46g有機物c2h6o的物質(zhì)的量n(c2h6o)=1mol，分子式為c2h6o結(jié)構(gòu)有兩種，若是乙醇，結(jié)構(gòu)式為，1mol含有極性共價健的數(shù)目為7na，若是甲醚，結(jié)構(gòu)式為，1mol含有極性共價健的數(shù)目為8na，故a錯誤；b標準狀況下己烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積vm=22.4l/mol這個數(shù)值來計算其物質(zhì)的量，因而共價鍵數(shù)目無法求出，故b錯誤；c1l 1moll-1的葡萄糖溶液中，含有溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，由葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式ch2oh-(choh)4-cho可知，1mol溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為5na，故c正確；d丙烯(ch3ch=ch2)與氯化氫

13、加成可以生成1-氯丙烷(ch3ch2ch2cl)，可也生成2-氯丙烷(ch3chclch3)，所以33.6l丙烯(標準狀況)即=1.5mol，與足量hcl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1-氯丙烷的個數(shù)小于1.5na，故d 錯誤；答案為c。10. 配位化合物物廣泛的應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。如2cocl2+2nh4cl+8nh3+h2o2=2co(nh3)5clcl2+2h2o下列說法正確的是a. 該配位化合物的配位數(shù)為5b. 提供孤電子對的成鍵原子是n和clc. co(nh3)5cl2+中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵d. 氧化劑h2o2是非極性分子【答案】b【

14、解析】【詳解】a由co(nh3)5clcl2配位化合物可知，內(nèi)界為co(nh3)5cl2+，co3+為中心離子，5個nh3和1個cl-是配體，該配位化合物的配位數(shù)為5+1=6，故a錯誤；b在co(nh3)5cl2+配合物離子中，中心離子co3+提供空軌道，配體nh3中n原子和配體cl-中cl原子提供孤電子對，故b正確；cco(nh3)5cl2+中氨氣分子內(nèi)存在n-h共價鍵，co3+與氨分子之間形成配位鍵，co3+與cl-之間也形成配位鍵，則co(nh3)5cl2+中有配位鍵、共價鍵，故c錯誤；dh2o2分子不是直線形的，兩個氫原子在猶如半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，如，分子結(jié)構(gòu)不對

15、稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故d錯誤；答案為b。二、選擇題： 本題共5 小題，每小題 4 分，共 20 分每小題只有一個或兩個選項符合題意， 全部選對得4 分，選對但不全的得2 分，有選錯的得0 分11. 維生素c能促進膠原蛋白的形成，改善鐵和鈣的吸收，增強機體的免疫力和抗癌能力，是維護人類健康必不可少的物質(zhì)。維生素c的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)維生素c的敘述正確的是a. 分子式為c6h10o6b. 分子中有多個羥基，易溶于水c. 易被氧化，具有較強還原能力d. 分子中有三個手性碳原子【答案】bc【解析】【詳解】a根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其分子式為c6h8o6，故a錯誤；b分子中有多個羥基，可

16、以與水分子間形成氫鍵，易溶于水，故b正確；c分子中含有羥基和碳碳雙鍵，易被氧化，具有較強還原能力，故c正確；d連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，所以該物質(zhì)中含有如圖兩個手性碳原子，故d錯誤；綜上所述答案為bc。12. 釙（po）是目前已知最稀有的元素之一。金屬釙的晶胞沿x、y或z軸的投影如圖所示。下說法錯誤的是a. 構(gòu)成晶體的微粒間的作用力是金屬鍵b. 構(gòu)成該晶體的微粒是金屬原子(金屬離子)和自由電子c. 若po原子的半徑為r，則晶胞邊長為rd. 晶胞中po原子的配位數(shù)為6【答案】c【解析】【詳解】apo為金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體，所以微粒間的作用力為金屬鍵，故a正確；b金屬鍵是由金

17、屬陽離子和電子形成，即構(gòu)成該晶體的微粒是金屬原子(金屬離子)和自由電子，故b正確；c根據(jù)投影可知po晶體采用簡單立方堆積模型，棱上的兩個原子相切，所以若原子半徑為r，則晶胞邊長為2r，故c錯誤；dpo晶體采用簡單立方堆積模型，po原子的配位數(shù)為6，故d正確；綜上所述答案為c。13. 探究小組同學用下圖所示裝置在實驗驗中制取1，2一二溴乙烷。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是a. 實驗時圓底燒瓶內(nèi)忘記加碎瓷片，應(yīng)立即補加b. 實驗時發(fā)現(xiàn)裝置中玻璃管內(nèi)液面上升，應(yīng)立即停止加熱，冷卻降溫c. 裝置的作用是吸收揮發(fā)的溴防止空氣污染d. 加熱溫度控制不當、ch2=ch2通過溴水的速度過快，都會影晌1，2一二溴

18、乙烷的制取【答案】cd【解析】【詳解】a實驗時圓底燒瓶內(nèi)忘記加碎瓷片，應(yīng)冷卻后補加，a錯誤；b實驗時發(fā)現(xiàn)裝置中玻璃管內(nèi)液面上升，應(yīng)將中導管向上提起，故b錯誤；c裝置的作用是吸收揮發(fā)的溴，防止空氣污染，c正確；d加熱溫度控制不當、ch2=ch2通過溴水的速度過快，會影晌1，2一二溴乙烷的制取，d正確；答案選cd。14. 在中樞神經(jīng)系統(tǒng)中發(fā)現(xiàn)的一種天然有機化合物經(jīng)光譜分析確定，其相對分子質(zhì)量為104,分子中存在兩種含氧官能團。實驗測定lmol該化合物分別與足量nahco3溶液和足量金屬鈉na反應(yīng)都產(chǎn)生22.4l氣體（標準狀況），該有機物可能結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）a. 3種b. 4種c. 5種d.

19、6種【答案】c【解析】【分析】lmol該化合物分別與足量nahco3溶液和足量金屬鈉na反應(yīng)都產(chǎn)生22.4l氣體，說明1mol該物質(zhì)含有1mol羧基和1mol羥基，羧基和羥基的摩爾質(zhì)量為62g/mol，該化合物的相對分子質(zhì)量為104，則含有ch2的數(shù)目為3，故分子式為c4h8o3，據(jù)此解答。【詳解】由分析可知，該化合物分子式為：c4h8o3，其結(jié)構(gòu)可能為：、 、 、，故選c。15. 據(jù)預(yù)測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。h2s在催化活性碳(ac)表面的遷移，對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述正確的是 a. 圖

20、中陰影部分表示h2s分子的吸附與離解，離解過程消耗能量b. h2s中h-s的鍵能大于h2o中h-o鍵的鍵能c. h2s中h-s-h的鍵角小于h2o中ho-h鍵的鍵角d. 圖中反應(yīng)過程中只有hs鍵的斷裂，沒有hs鍵的形成【答案】ac【解析】【詳解】a圖中陰影部分h2s(g)h2s(ad)為h2s在催化劑表面的吸附，h2s(ad)2h(ad)+s(ad)表示h2s的離解，離解過程有化學鍵的斷裂，消耗能量，故a正確；bs原子的半徑大于o原子，所以h-s鍵的鍵長大于h-o鍵，h-s的鍵能較弱，故b錯誤；ch2s和h2o中均含有兩對孤電子對，分子空間構(gòu)型為v形，但在水分子中由于o元素的電負性大于s，成鍵

21、電子對更靠近o原子，排斥作用更大，鍵角更大，故c正確；d據(jù)圖可知陰影部分出現(xiàn)h(ad)、s(ad)，有h-s鍵的斷裂，部分s(g)與h2(g)生成h2s(g)，存在h-s鍵的形成，故d錯誤；綜上所述答案為ac。三、非選擇題：本題共 5 小題，共60 分16. 為了研究有機物 a的組成與結(jié)構(gòu)，探究小組進行如下實驗：i. 將 9.0g a 在足量氧氣中充分燃燒， 并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰， 測得兩者分別增重9.0g和 17.6g。ii. 通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。iii.通過紅外光譜法測得a 分了中有兩個羥基（不能連在同一個碳原子上）。且 a 分子中不存在 “ ch3”

22、回答下列問題：（1）a 的分于式是_，結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）a 分子的核磁共振氫譜有_組峰，峰面積之比為 _。（3）在一定條件下，a 分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（c4h6）b ac d高分子化合物ab 的反應(yīng)類型為_，b 分于中在一個平面上的原子數(shù)最多為_個。寫出下列反應(yīng)的化學方程式：ac：_；cd：_。de的反應(yīng)類型為_， e 的結(jié)構(gòu)簡式為 _?！敬鸢浮?(1). .c4h10o2 (2). ch2ohch2ch2ch2oh (3). 3 (4). 221 (5). 消去反應(yīng) (6). 10 (7). ch2ohch2ch2ch2oho2 ohcch2ch2cho2h2o (8). ohcch2c

23、h2cho4cu（oh）22naoh naoocch2ch2coona2cu2o6h2o (9). 縮聚反應(yīng) (10). 【解析】【分析】9.0g a 在足量氧氣中充分燃燒，生成h2o9.0g和co217.6g， 即9.0ga含有1molh和0.4molc，根據(jù)質(zhì)量守恒定律有o元素的質(zhì)量為3.2g，即0.2mol，所以a的實驗式為c2h5o，通過質(zhì)譜法測得相對分子質(zhì)量為90，則a的化學式為c4h10o2， a 分子中有兩個羥基，且 a 分子中不存在 “ ch3”，則a的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】(1)由分析可知，a的化學式為c4h10o2，結(jié)構(gòu)簡式為ch2ohch2ch2ch2oh，故答案為：c4h

24、10o2；ch2ohch2ch2ch2oh；(2)a的結(jié)構(gòu)關(guān)于左右對稱，所以核磁共振氫譜有3種氫，其峰面積比為2:2:1，故答案為：3；2:2:1；(3)a在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成b，反應(yīng)方程式為：ch2ohch2ch2ch2ohch2=chch=ch2+2h2o，a與氧氣在銅做催化劑條件發(fā)生催化氧化生成醛c，醛繼續(xù)與新制氫氧化銅反應(yīng)生成羧酸d，d與a反應(yīng)能生成高分子化合物，則發(fā)生縮聚反應(yīng)，由a生成d過程中，a中兩個羥基均被氧化，由以上分析可知，ab 的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，b的結(jié)構(gòu)為：ch2=chch=ch2，分子中所有原子均可共面，故答案為：消去反應(yīng)；10；a與氧氣在銅做催化劑條件

25、發(fā)生催化氧化生成c的反應(yīng)方程式為：ch2ohch2ch2ch2oho2ohcch2ch2cho2h2o；c與新制氫氧化銅反應(yīng)生成d的反應(yīng)方程式為：ohcch2ch2cho4cu(oh)22naoh naoocch2ch2coona2cu2o6h2o，故答案為：ch2ohch2ch2ch2oho2ohcch2ch2cho2h2o ；ohcch2ch2cho4cu(oh)22naoh naoocch2ch2coona2cu2o6h2o；d與a發(fā)生縮聚反應(yīng)生成e，則e的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：縮聚反應(yīng)；。17. 王帥博士同enrique iglesia 教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機理方面

26、的合作研究取得新進展。如圖是羰基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：回答下列問題：（1）hcho和 h2o 都參與上述轉(zhuǎn)化。 hcho 分子的空間構(gòu)型是_，三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖 一所示， 三聚甲醛中c 原子的雜化方式為 _。（2）乙醛在一定條件下液相縮合生成丁烯醛（ohc- ch= ch- cho ）。丁烯醛分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_，丁烯醛在水中的溶解度大干 2丁烯的主要原因是_。（3）cotio3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖二所示。在cotio3晶體中 1 個 co 原子周圍距離最近的 o原子數(shù)目為_個。設(shè)cotio3的式量為m ，晶體的密度為a gcm -3, 阿伏加德羅常數(shù)為na ，則晶體中co2+ 與t

27、i4+之間的最短距離為_cm。【答案】 (1). 平面三角形 (2). sp3 (3). 31 (4). 丁烯醛與水分子間能形成氫鍵 (5). 12 (6). 【解析】【詳解】(1)甲醛分子中含有碳氧雙鍵，共有3個鍵，則雜化軌道為sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，根據(jù)三聚甲醛的結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子均有4個共價鍵，即價層電子對數(shù)為4，則c原子為sp3雜化，故答案為：平面三角形；sp3；(2)丁烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為：ohc- ch= ch- cho，結(jié)構(gòu)式為：，鍵與鍵數(shù)目之比為：3:1，2丁烯屬于烴類，難溶于水，而丁烯醛中含有醛基，能與水形成分子間氫鍵，增大溶解度，故答案為：3:1；丁烯醛與水分子

28、間能形成氫鍵；(3)以其中一個面心的氧原子為例，距離最近的co原子個數(shù)為4，結(jié)合化學式cotio3，則1 個 co 原子周圍距離最近的 o原子數(shù)目為12，co2+與ti4+分別位于頂點和體心，其距離為體對角線一般，即邊長，已知cotio3的式量為m ，晶體的密度為a gcm -3, 阿伏加德羅常數(shù)為na，則晶胞體積為：，則晶胞參數(shù)為，則晶體中co2+與ti4+之間的最短距離為: ，故答案為：12；。18. 叔丁基苯是抗過敏性藥物鹽酸氯苯丁嗪的中間體。某科研小組以苯和氯代叔丁烷（clc(ch3)3為反應(yīng)物，無水a(chǎn)lcl3為催化劑條件下制備叔丁基苯（ ）。實驗裝置和實驗步驟如下 ：實驗步驟：在三頸

29、燒瓶中加入 50.0 ml 的苯和適量的無水 alcl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10.0 ml， 一定溫度下反應(yīng)一段時間后將反應(yīng)后的混合物洗滌分離。在所得產(chǎn)物中加入少量無水mgso4固體，靜置，過濾。得叔丁基苯20.0g。已知：物質(zhì)相對分于質(zhì)量密度（gcm -3）沸點（）溶解性苯780.8880.1難溶于水，易溶于乙醇氯代叔丁烷92.51.8551.6難溶于水，可溶于苯叔丁基苯1340.87169難溶于水，易溶于苯回答下列問題：(1)儀器a 的名稱為_，使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_。(2)實驗時三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_ 。(3)上述反應(yīng)后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是 _

30、，加無水mgso4固體的作用是_。5%na2co3溶液 稀鹽酸 h2o(4)實驗步驟中 所表示的合理的實驗操作是_ 。(5)叔丁基苯的產(chǎn)率_。（保留 3 位有效數(shù)字）【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 使液體順利滴下 (3). (4). (5). 干燥 (6). 蒸餾 (7). 74.6%【解析】【詳解】(1)由裝置圖可知儀器a的名稱為球形冷凝管，恒壓分液漏斗的優(yōu)點是使液體順利滴下，故答案為：球形冷凝管（冷凝管）；使液體順利滴下；(2)三頸燒瓶中50.0 ml 苯和10.0 ml氯代叔丁烷、在無水 alcl3做催化劑在一定條件下反應(yīng)生成叔丁基苯（ ）。其反應(yīng)的化學方程式為： ；(3)根據(jù)

31、已知的化學反應(yīng)方程式可知，生成的叔丁基苯中含苯、有氯代叔丁烷、氯化氫以及催化劑無水氯化鋁雜質(zhì)，氯化鋁易溶于水，但易水解變渾濁，因此需要用稀鹽酸洗滌除去氯化鋁，再用碳酸鈉溶液洗滌除去鹽酸，最后用水洗滌除去碳酸鈉，故加試劑的順序為：稀鹽酸、5%na2co3溶液和水，由于無水硫酸鎂具有吸水性，故無水硫酸鎂起干燥劑的作用，故答案為；干燥；(4)氯代叔丁烷和叔丁基苯都難溶于水且沸點相差較大，所以合理的實驗操作為蒸餾，故答案為：蒸餾；(5)反應(yīng)中的，其物質(zhì)的量，氯代叔丁烷的質(zhì)量，物質(zhì)的量，則苯過量，理論上可生成的叔丁基苯的質(zhì)量，叔丁基苯產(chǎn)率為。故答案為74.6%。19. 敦煌莫高窟凝聚著千年人類的智慧，展

32、現(xiàn)了我國悠久的歷史和燦爛的文化。莫高窟的壁畫色彩斑斕，古代畫家所用的顏料有“銅藍（ 主要成分 cu2scus）” 、“朱紅（主要成分 hgs）”、鎘紅（ 主要成分是硫酸鎘和鎘的硒化物）等回答下列問題：（1） 下列事實能說明cus是共價化合物的是_（填序號）。a. cus 的晶體狀態(tài)不導電 b. s 與 cu 的電負性差僅為 0.6c. cus難溶于水 d. cus的熔融狀態(tài)不導電（2）cu2+可以形成多種配位化合物。向大試管中加入 10.0ml0.lmoll -1cuso4溶液，滴加濃氨水，出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加濃氨水，沉淀逐漸溶解，得到藍色溶液，即得到 cu2+的配位化合物。所得配位化合

33、物的化學式為_ ，該配位化合物的陰離子的空間構(gòu)型為_。 該配位化合物中h一nh 的鍵角比氨氣中 hnh_（填“大”、“小”、或“相等”），原因是_。nf3與 nh3的空間結(jié)構(gòu)相似但 nf3卻不易于cu2+形成配位離子的原因是_。（3） cu 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是_，其中原子坐標參數(shù) a 為（0 , 0, 0）, b 為（，0）；c 為 （，0，）則d的原子坐標爹數(shù)為_。若該晶胞的邊長為a pm，則該晶體的密度為_g·cm-3（na為阿伏加德羅常數(shù)）。【答案】 (1). bd (2). cu（nh3）4so4 (3). 正四面體 (4). 大 (5).

34、 配位化合物中n 與cu2+ 形成配位鍵后，孤電子對遠離了 n 原子，hn 成鍵電子對受到的斥力變小，鍵角變大 (6). nf3 中，f 的電負性遠大于 n，3個 nf 鍵的共用電子對都偏向 f，導致 n 難以提供孤對電子與 cu2+配位 (7). cucl (8). （，） (9). ×1030【解析】【詳解】(1)a.晶體能否導電與否是為共價化合物無關(guān)，a不符合；b.電負性相差小于1.7的，一般為共價化合物，b符合；c.物質(zhì)的溶解度與否是為共價化合物無關(guān)，c不符合；d .熔融狀態(tài)下能導電的為離子晶體，d符合；故選bd；(2)向硫酸銅溶液中滴加氨水開始生成藍色沉淀cu(oh)2，繼

35、續(xù)滴加沉淀溶解，生成cu(nh3)4so4，配位化合物的化學式為：cu(nh3)4so4，配位化合物的陰離子為so42-，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：cu(nh3)4so4；正四面體；配位化合物中n 與cu2+形成配位鍵后，孤電子對遠離了 n 原子，hn 成鍵電子對受到的斥力變小，鍵角變大，故答案為：大；配位化合物中n 與cu2+形成配位鍵后，孤電子對遠離了 n 原子，hn 成鍵電子對受到的斥力變小，鍵角變大；f 的電負性遠大于 n，3個 nf 鍵的共用電子對都偏向 f，導致 n 難以提供孤對電子與 cu2+配位，所以nf3不易于cu2+形成配位離子，故答案為：nf3中，f 的電負性遠大于 n，3個 nf 鍵的共用電子對都偏向 f，導致 n 難以提供孤對電子與 cu2+配位；(3)該晶胞中4個cl原子位于體心，6個cu原子位于面心，8個cu原子位于頂點，晶胞中含有4個cl原子和4個cu原子，化學式為cucl；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d的原子坐標參數(shù)為：（，），晶體的密度，故答案為