初三下冊化學(xué)知識點總結(jié)_1

1、初三下冊化學(xué)知識點總結(jié)第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料純金屬 90 多種合金幾千種2、金屬的物理性質(zhì)： 1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài) ，有金屬光澤。 2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色 3有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最： 1鋁：地殼中含量最多的金屬元素 2鈣：人體中含量最多的金屬元素 3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵 鋁銅 4銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬銀 銅金鋁 5鉻：硬度的金屬 6鎢：熔點的金屬 7汞：熔點最低的金屬 8鋨：密度的金屬 9鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常

2、是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬生鐵 鋼 黃銅 青銅 :成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 銅鋅合金 銅錫合金 鉛錫合金 鈦鎳合金備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的 相容性 ，因此可用來制造人造骨等。1熔點高、密度小優(yōu)點 2可塑性好、易于加工、機械性能好3抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

3、1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬+酸鹽+ H2 T3、 金屬+鹽另一金屬+另一鹽條件：前換后，鹽可溶Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 濕法“冶金 原理 三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2) 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K 、 Ca、 Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉( 1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響

4、生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里 復(fù)原出來。3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2( 2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦 (主要成分是 Fe3O4 ) 、赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3 )2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)( 2)防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品外表的清潔、枯燥 外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼( 3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品 可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)

5、及時除去。( 4)而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁進(jìn)一步氧化， 因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能3、金屬資源的保護(hù)和利用 : 防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物 尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元?溶液?知識點一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定 的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如 CuSO4 為藍(lán)色 FeSO4 為淺綠色 Fe2SO43 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積苕容質(zhì)的體積+溶劑的體積d、 溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒 一一碘的酒精溶液固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水