第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1） 理解物質(zhì)的量濃度的概念（2） 掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法；（3） 通過活動(dòng)探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧；過程與方法通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例研究方法，能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過親自實(shí)驗(yàn)配制溶液，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，培養(yǎng)端正耐心的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析討論，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度；在探究中學(xué)會(huì)與同學(xué)之間的交流合作，體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂趣。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：物

2、質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算； 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方式 本節(jié)課屬于概念教學(xué)課，根據(jù)概念教學(xué)的一般原則，主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類比邏輯方法，幫助學(xué)生理解概念，掌握概念，并靈活應(yīng)用概念。對(duì)于概念課的教授，因?yàn)槌橄?、理解難度大，學(xué)生相對(duì)會(huì)缺乏學(xué)習(xí)興趣，所以應(yīng)該激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，在概念引入時(shí)強(qiáng)調(diào)它在化學(xué)中的必要性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的緊迫感。另外，在教學(xué)中一定要注意教學(xué)過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學(xué)生的注意力。 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位，這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知

3、識(shí)基礎(chǔ)，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學(xué)生還沒有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采用設(shè)問、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識(shí)。在實(shí)驗(yàn)課中，要注重讓學(xué)生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學(xué)習(xí)。教學(xué)過程教師：復(fù)習(xí)引入在初中，我們用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義是100 g的溶液里含有的溶質(zhì)的質(zhì)量。對(duì)于溶液，量取它的體積要比稱量它的質(zhì)量容易得多，所以能否用體積和作為“橋梁”作用的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度呢?一物質(zhì)的量濃度在化學(xué)上，我們就用物質(zhì)的量濃度這個(gè)物理量來表示溶液的濃度，物質(zhì)的量濃

4、度表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號(hào)為cB。根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，可表示為：物質(zhì)的量濃度常用的單位為molL。請(qǐng)大家思考1、將40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？2、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl嗎？3、溶液的體積是否為溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和？(學(xué)生在掌握物質(zhì)的量濃度這個(gè)概念時(shí)，常常對(duì)各個(gè)物理量的指代不清晰，所以在教授這個(gè)概念時(shí)應(yīng)通過實(shí)例判斷幫學(xué)生搞清楚這些物理量。)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算教師：例題講解：配制500 mL 0.1 molLNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少?解：500 mL 0.

5、1 molL NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)c(NaOH)×VNaOH(aq)=0.1 molL×0.5 L0.05 molm(NaOH)n(NaOH)×M(NaOH)O05 mol×40 gmol2 g(對(duì)于這道例題，學(xué)生在理解上沒有難度，可借此向?qū)W生強(qiáng)調(diào)解題的格式、單位換算等問題。)試一試1.100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是 。2.200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 。3.某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶質(zhì)，則溶液體積為 L二.溶液的稀釋定律原理：稀釋以后，溶液中溶質(zhì)的

6、量不變。m (濃溶液) ·(濃溶液)=m(稀溶液) ·(稀溶液)c(濃溶液) ·V(濃溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液)例、向100mL18mol/L濃硫酸中加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？復(fù)習(xí)回憶怎樣配制100g10%的NaCl溶液？步驟有哪些？需要用到哪些儀器？【提問】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要哪些儀器？又如何配制呢？三配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教師：(向?qū)W生展示容量瓶并且介紹)配制一定體積的溶液，需要用到一種特殊的儀器容量瓶，容量瓶常用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液。大家看看容量瓶上有哪些標(biāo)記，都代表什么意思?學(xué)生：容量瓶上

7、標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下瓶?jī)?nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等。常用的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等幾種規(guī)格。教師：根據(jù)容量瓶的作用和標(biāo)記，請(qǐng)大家討論一下它的使用規(guī)則。學(xué)生：分小組討論并總結(jié)：(1)容量瓶不能用于溶解物質(zhì)，溶解應(yīng)選擇溶解物質(zhì)的儀器；(2)盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(3)確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線。教師：認(rèn)真閱讀教材實(shí)驗(yàn)部分內(nèi)容并總結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟。 學(xué)生：歸納配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：1計(jì)算 2稱量 3溶解 4靜置冷卻 5轉(zhuǎn)移 6洗滌 7定容 8搖勻 9存放練一練欲配制1

8、mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用 在天平上稱取氫氧化鈉固體 克。向稱好的氫氧化鈉固體加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?3、誤差分析：1）使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因有： 稱量時(shí)引起的誤差： （nB大） a、天平的砝碼沾

9、有其它物質(zhì)或已銹蝕； b、試劑和砝碼的左右位置顛倒； c、用量筒量取溶質(zhì)時(shí)，仰視讀數(shù), 使所取液體 的體積偏大（溶質(zhì)為液體時(shí)）; 溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移入容量瓶中.（V?。?在給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)等等。（V?。?）使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因有：稱量時(shí)所引起的誤差：（nB?。?a、直接量取熱的物質(zhì)； b、砝碼有殘缺； c、在敞口容器中稱量易吸收空氣中其它成分或易于 揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過慢（如稱量NaOH）； d、用量筒量取溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)，使所取液體的體 積偏小（溶質(zhì)為液體時(shí)）； 燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌或洗滌液未注入容量瓶（nB小） 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出； （nB小

10、） 在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)等等。（V大）練習(xí)將24.4gNaOH固體溶于水，配成100ml溶液，其 密度為1.219g/ml。 1、該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 2、該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。 3、從溶液中取出10ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度 _，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度 _，含NaOH的質(zhì)量為 _。 4、將取出的10ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶 液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_作業(yè)設(shè)計(jì)1下列說法中正確的是 ( )A將10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1 B將100 mL 5 mol·L1H

11、Cl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液，HCl物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol·L1 C將10 mL5 mol·L1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度約為001 mol·L1 D向100 mL飽和澄清的石灰水中加入10 g CaO，攪拌、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，石 灰水中Ca(OH)2物質(zhì)的量濃度變小了2下列溶液中Cl一濃度最大的是 ( ) A2 mol·L1的HCl溶液 B1 mol·L1的KCl溶液 C0.8 mol·L1的A1C13溶液 D0.5 mol·L1的FeCl2溶液3物質(zhì)的量濃度相同的

12、NaCl，MgCl2，A1C13三種溶液，當(dāng)溶液體積比為321時(shí)，三種溶液中Cl一的物質(zhì)的量之比為 ( ) A343 B123 C321 D1114300 mI某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol·L1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( ) A14 B15 C21 D235用膽礬配制01 mol·L1的硫酸銅溶液，下列操作正確的是 ( ) A取25 g膽礬溶于1 L水中 B取16 g膽礬溶于水配成1 L溶液 C取25 g膽礬溶于水配成1 L溶液 D將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取16 g硫酸銅溶于1 L水中6某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是 ( )A所用的NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線 C有少量的NaOH溶液殘留在燒杯里 D用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法7配制250 mL1 mol·L1的H2SO4溶液所要用的稀釋儀器是_，定容儀器是_，用于引流的儀器是_，用于加水使溶液凹面恰好與刻度線相切的儀器是_。8某同學(xué)用98(c18.4 molL)的濃硫酸來配制500 mL0.3 mol·L1的稀硫酸。他先用100 mL的量筒取81mL濃硫酸，然后向量筒中加