§2-1-3氧化還原反應

1、，發(fā)生還原反應。，發(fā)生氧化反應。 （ ）A .氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B .具有氧化性的物質(zhì)在反應中一定作氧化劑C.氧化劑被氧化，還原劑被還原 三、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目D 失去電子、化合價降低的物質(zhì)是還原劑1、雙線橋法Fe2O3 + 3 CO=2Fe + 3CO 2（1 ）、正確書寫化學反應方程式（2）、標出有變化元素的化合價專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物定案時間 2014-10-22課題：§ 2-1-2氧化還原反應教學目標：知識目標1、知道如何區(qū)分氧化還原反應2、能分析氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。能力目標3、培養(yǎng)學生

2、的歸納、推理能力、4、培養(yǎng)學生微觀想像、邏輯推理的能力情感目標體會客觀事物的對立統(tǒng)一規(guī)律。教學重點：氧化還原反應的概念和實質(zhì)教學難點：分析氧化還原反應教學過程：【學習過程】一、氧化還原反應的判斷氧化反應物質(zhì)得到氧的反應2Mg+O2=2Mg0還原反應物質(zhì)失去氧的反應CuO+H2=Cu+H 20說明：氧化還原反應是同一個反應不可分割的兩個部分，是同時進行，同時結(jié)束。2Na + Cl2=2NaCI結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移的化學反應為氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移的化學反應為非氧化還原反應。轉(zhuǎn)移：包括電子的得失和偏移。如H2+Cl2=2HCI例1:下列反應中不屬于氧化還原反應的是 （）A . Fe+CuS04 =

3、FeS04+CuB. 2NaOH+H 2S04 = Na2S04+2H 2OC. C12+2NaBr = 2NaCI+Br 2D . 2KMn0 4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI 2+5C12 f +8H2O討論后完成下表：反應類型反應實例是否氧化還原反應與氧化還原反應的關(guān)系化合反應3Fe+2O2 =Fe3O4是化合反應CaO+H2O =Ca(OH) 2非分解反應2H2O2H 2 f +O2 f是分解反應CaCO3 =CaO+CO 2 f非置換反應Fe+CuSO4 =Cu+FeSO 4是從屬復分解反應NaOH+HCI=NaCI+H 2O非對立結(jié)論：氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系

4、、氧化劑和還原劑1、氧化劑：得到電子的物質(zhì)（或電子對偏向的物質(zhì)）2、還原劑：失去電子的物質(zhì)（或電子對偏離的物質(zhì)） 例3:下列關(guān)于氧化還原反應的敘述中，正確的是(3) 、畫出雙線橋(4)、在雙線橋上標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)2、單線橋法Fe2O3 + 3 CO=2Fe + 3CO 2從還原性元素指向氧化性元素”問題解決：學生完成練習：1、MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+Cl2f +2H2O2、2KCIO 3 = 2KCI+O 2 t3、S+ KOH K2SO3 + aS + H2O四、氧化還原反應的類型1、不同元素間的氧化還原反應K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCI 3+3CI2 t

5、+7出0、2KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+5CI 21 +8H2O2、同種元素間的氧化還原反應3S+6NaOH (濃)=2Na 2S+Na2SO3+3H 2OCb+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O2H2S+SO2=3S+2H2OKCIO 3+6HCI (濃鹽酸)=KCI+3CI 2t +3H2ONaH+ H 2O= NaOH +H 2 t【拓展視野】1、物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱的判斷方法(1) 根據(jù)金屬活動順序進行判斷(2 )根據(jù)非金屬活動順序進行判斷(3) 根據(jù)氧化還原反應的方程式判斷例：已知 2FeCl3+2KI=2FeCI 2+I2+2KCI2FeCb+

6、C12=2FeCl3(4) 根據(jù)氧化還原反應發(fā)生反應條件的不同進行判斷如：Mn02十 4HCI(濃)=MnCI 2+C121 +2出0 2KMn0 4十 16HCI(濃)=2MnCI 2+5C12t +8H2O(5 )根據(jù)物質(zhì)被氧化的程度不同進行判斷Cu 十 C12=CuCI 22Cu+S=Cu2S(6)根據(jù)元素化合價的不同進行判斷最高價態(tài)只有氧化性：KMn0 4 HNO 3 F2、O2 (無正價)HI最低價態(tài)只有還原性：HCI HBr HIH2S中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性， C12 SO2金屬單質(zhì)只有還原性：金屬無負價。2、氧化還原反應的基本規(guī)律(1 )守恒規(guī)律：電子守恒。(2) 變價

7、規(guī)律：(3) 價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。KCIO 3+6HCI =KCI+3CI 2+3H2O 而不是 KCIO 3+2HCI=KCI+3CI 2+3H2O 歧化反應規(guī)律CI2十2NaOH=NaCI十NaCIO十出0(4 )反應先后規(guī)律：同一氧化劑與含多種還原劑 (物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應?！拘〗Y(jié)】 守恒律、強弱律、價態(tài)律、轉(zhuǎn)化律、難易律作業(yè)；反思：氧化還原反應練習班級姓名1. 下列反應中，鹽酸作還原劑的是A . NaOH+HCI = NaCI+H 2OC. H2+CI2 = 2HC|2.

8、需要加入氧化劑才能完成的變化是2+3+A . CO2 HCO3 B . Fe * Fe3 .下列反應中，二氧化硫作還原劑的是A . 2H2S+S02= 3S J +2H2O ( )B . Zn+2HCI = ZnCl 2+H2TD . MnO2+4HCI = MnCl 2+2H2O+CI2 f ()D. KMnO4 Mn0 2 ()B. SO2+2Mg = 2MgO+SC . C12 ClC . C12+S02+2H20= H2SO4+2HCID . SO2+2NaOH = Na2S03+H20 4 .溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應的化學方程式為IBr +出0 =HBr+H

9、IO。下列有關(guān)IBr的敘述中，錯誤的是 （）A . IBr中I和Br兩種元素的化合價均為 0價 B .在很多反應中，Ibr是強氧化劑C . IBr與水反應時既是氧化劑又是還原劑D . IBr與NaOH溶液反應生成 NaBr和NalO5. 用MnO2和濃鹽酸制取 CI2時，當有4molHCI被氧化時生產(chǎn)的 CI?在標準狀況下的體積 是（）A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L6. 等物質(zhì)的量的鈉與鎂，分別與足量的鹽酸反應， 在相同條件下產(chǎn)生的氣體的體積比（）A . 1 : 1B . 1 : 2C . 23 : 24D.無法確定7.根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判

10、斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是（）I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI 2FeCl2+C1 2= 2FeCb 2FeCh+2HI = 2FeCl2+2HCI+l 22+ 2+A . I > Fe > CI > SO2B . SO2 > I > Fe > Cl2+ 2+C . Fe > I > Cl > SO2D . Cl > Fe > SO2 > I &在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應： RO3n一+F2+2OH = RO4+2F +出0。 從而可知在 RO3n中，元素R的化合價是 （）A . +4 價B . +5 價C . +6 價D . +7 價9.對于反應NaCIO +2HCI = NaCI+H 2O+C12 f,被氧化的氯原子數(shù)與被還原的氯原子數(shù)之比 是（）A . 1 : 1B . 1 : 2C . 2 : 1D . 3 : 110 .砷及其化合物有毒，如砒霜（AS203）有劇毒。環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理為AS2O3 + 6Zn + 12HCI = 6ZnCl 2+ 2AsH 3 f十3出0。在此反應中，氧化劑是 ,還原齊廿是 ;被氧化的元素是 ，