下列說(shuō)法正確的是

1、1下列說(shuō)法正確的是A 在Na2O2 晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為l ：2B 離子晶體中一定含有金屬陽(yáng)離子C 原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、 沸點(diǎn)及硬度D 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子2關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵CDNA 中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致3下列說(shuō)法不 正確的是A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構(gòu)體分子組成相同D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同4下面的排序不 正確的是A晶體熔點(diǎn)由低到高： CF4&

2、lt;CCl 4<CBr 4<CI4B熔點(diǎn)由高到低 :Na>Mg>AlC硬度由大到小 :金剛石 >碳化硅 >晶體硅D晶格能由大到小 : NaF> NaCl> NaBr>NaI5現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：6最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是A該晶體類(lèi)型是原子

3、晶體B該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為12C晶體中碳原子數(shù)與CO 化學(xué)鍵數(shù)之比為12D晶體的空間最小環(huán)共有12 個(gè)原子構(gòu)成7已知 X、Y、Z 三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（）AZXY3BZX 2Y6CZX 4Y8D ZX 8Y 128. （各 2 分，共 12 分）在下列物質(zhì)中： NaOH 、 H2O2 、（NH ）、2O 、C、 SiC 晶體Na單晶硅。42SNa 22H22S 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是； 其中只含有離子鍵的離子晶體是； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離

4、子晶體是；其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是；其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是。9.（14 分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1) 3He 是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)。sp2 雜化(2)Na 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _，Na 在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 _。(3)MgCl 2 在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比 BaO的熔點(diǎn) _(填“高”或”低” ) 。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量 SiO2，SiO2 的晶體類(lèi)型為 _;所含化學(xué)鍵類(lèi)型為。MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl

5、2。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有 _(寫(xiě)化學(xué)式 )。10.(14 分) 已知 A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次遞增， A、B、C、D 位于前三周期。 A 位于周期表的 s 區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同； B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 3 倍。同時(shí)含有 A 、B、D 三種元素的化合物 M 是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。 A、B 兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為 11 的化合物 N 是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。 E 有“生物金屬”之稱(chēng)， E4 離子和氬原子的核外電子排

6、布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (答題時(shí)， A、B、C、D、E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示 )(1)下列敘述正確的是 _(填字母 )。aM 易溶于水，是因?yàn)镸 與水分子間能形成氫鍵，且M 是極性分子； N 不溶于水，是因?yàn)?N 是非極性分子bM 和二氧化碳分子中的中心原子均采用cN 分子中含有 6 個(gè) 鍵和 3 個(gè) 鍵dBD2 晶體的熔沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低(2)金屬 E 的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu) (如右圖 )，則 E 晶體的 1 個(gè)晶胞中 E 原子數(shù)為： _，E 原子的配位數(shù)為： _。(3).X 和 Y 分別是 B 和 C 的氫化物，這兩種氫化物都含有 18 電子。 X 和 Y 的化學(xué)式分別是 _、_。

7、兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X_Y(“>或”“<”)，原因是11（16 分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：元素代I1I 2I 3I 4號(hào)Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是_AQ 和RBS 和TCT和UDR 和TER和 U（ 2）下列離子的氧化性最弱的是 _AS2BR2CT3D U（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q 元素的是_A硼B(yǎng)鈹C氦D 氫（ 4）T 元素最可能是 _區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為（ 5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明了原子核外.（ 6）如果 R、S、T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 _， 其中元素 s 的第一電離能反常高的原因是選擇題非選擇題總分891011一、題號(hào)