電解質(zhì)溶液綜合練習(xí)1精品

1、電解質(zhì)溶液綜合練習(xí)一、選擇題1下列說法正確的是()A、pH = 2與pH = 1的硝酸中c(H+)之比為1:10B、Na2CO3溶液中 c(Na+)與 c(CO32 一)之比為 2:1C、0.2mol/L 與 O.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比為 2:1D、 NO2溶于水時，被氧化的 n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:12、 將0.1 mol L J醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A .溶液中c ( H+)和c ( OH -)都減小B .溶液中c (H +)增大C.醋酸電離平衡向左移動D .溶液的pH增大3、 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()A. 10mL

2、 0.1mol /L氨水與 10mL 0.1mol / L鹽酸混合，c(Cl ) c(NH 4 ) c(OH ) c(H )B. 10mL 0.1mol /L NH 4Cl 溶液與 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合，c(Na ) =c(Cl _) c(OH J c(H )C. 10mL 0.1mol / LCH 3COOH 溶液與 5mL 0.2mol / LNaOH 溶液混合,c(Na )二 c(CH3COO 一) c(OH ) c(H )D. 10mL 0.5mol /LCH 3COONa 溶液與 6mL1mol / L鹽酸混合,c(Cl ) c(Na ) c(OH c(H )4

3、、 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 ()+ + 2 2-1A、c(K )+c(H )=c(HC 2O4 )+c(OH )+c(C2O4 )B、c(HC2O4 )+c(C2O4 )=0.1 mol LC、c(C2O42-)>c(H 2C2O4)D、c(K+)=c(H 2C2O4)+c(HC 2O4-)+c(C2O42-)5、 1體積pH = 2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.06、 有等體積、等pH的Ba (OH ) 2、NaOH和NH

4、3 H?O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸 將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是()A . V3>V2>V 1B. V3=V2=V1C . V 3>V 2=V 1D. V1=V2>V37、欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO32> c(HCO3 都減少，其方法是()A、通入二氧化碳?xì)怏wB、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液8、相同體積的pH =3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C .兩者產(chǎn)生等

5、量的氫氣D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量9、短周期元素形成的難電離物質(zhì)中，前者加酸和加堿都能抑制其電離、后者加酸和加堿都能促進(jìn)其電離的是()A 水 醋酸 B.醋酸 一水合氨C 水 氫氧化鋁D 一水合氨 苯酚10、用pH試紙測定某氨基酸溶液的 pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液 滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液pH的測得值為8，則該氨基酸溶液的實(shí)際 pH ()A 大于8B .小于8C.等于8D .小于711、pH = 3的二元弱酸 H 2R溶液與V L pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH = 7.下列判斷正確的是()A 溶液的總體積為 2 VLB 溶液中R2- .Na

6、H =OH -C.溶液中R2 OH 1 =Na H D 溶液中 2R HR =Na 12、 常溫下將稀 NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A. pH > 7,且 c(OH ) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO )+ + B . pH > 7,且 c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(CH3COO )C. pH v 7,且 c(CH 3COO) > c(H+) > c(Na+) > c(OH) + + D. pH = 7,且 c(CH 3COO ) > c(Na ) >

7、 c(H ) = c(OH )13、 某二元酸(H2A )按下式發(fā)生電離：H2At H +HA ； HA = H +A 。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是()0.01mol/L 的 H2A 溶液 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 0.02mol/L的HCI溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合A .四種溶液中c(HA)濃度大?。?#39;B .溶液中一定不存在 OHC .溶液中存在水解平衡：HA +H2O = H2A+OH D .溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA )+c(A )=c(Na )14、 下列

8、溶液一定是中性的是()A .將pH = 5的鹽酸稀釋100倍所得溶液B . c(H + )= c(OH )=1 XI06mol L1 的溶液C 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液15、 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液NH4CINH4HSO4(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 CH3COONH4 中NH 4+由小到大的順序是：A、B、C、D、16、 已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSOqf Na+H+SO4_°某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液

9、的敘述中，不正確的是()A .該溫度高于25 CB .由水電離出來的 H +的濃度是1.0河010mol L1C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D .該溫度下加入等體積 pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性17、 漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO + H2O HClO+OH ，下列措施能提高其漂白 效益的是( )A .加水稀釋B .通入CO2 C.加適量鹽酸D .加少量NaOH18、 下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘說正確的是()A .電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B .強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，能完全電離C .強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)。D .

10、多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)19、 在一定體積pH = 12的Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSOq溶液， 當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液 pH = 11°若反應(yīng)后溶液的體積等于 Ba(OH)2溶液 與NaHSO4溶液的體積之和，則 Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A . 1 : 9 B. 1 : 1C. 1 : 2D. 1 : 420、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是(A、 HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3 J>c(OH )B、HN3

11、與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C、 NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3° >c(OH )>c(H +)D、N3-與 CO2含相等電子數(shù)21、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是ADH2O-+c Na = c HCO r + c CO c Na + c H = c HCO 廠 + cHCO 3的電離程度大于HCO廠的水解程度 存在的電離有： NaHCO3Na+ + HCO門 H+ OHH2CO32CO3 一 + c OHhco3 -C。2-22、為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG )的概念,已知某澄清溶液常溫下的 AG=12，

12、則在此溶液中能大量共存的離子組(+ + + 2 一A. Na、AIO2、K、ClOB. MnO4、K、SO3C. Mg2+、SO42一、HCO3一、Na+D . NHd+、NO3一、Al3+23、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2,c(H AG= lgc(OH -)、Na +、CB. Mn0、K+、SOD. NH4+、NO3( )醋酸溶液能導(dǎo)電0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大0.1 mol/L醋酸鈉溶液 pH = 8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A .B .

13、C .D .24、下列說法正確的是()A .某二元弱酸的酸式鹽 NaHA溶液中：c(H )+c(A ) = c(OH )十c(H2A)B . 0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合得到堿性混合溶液中: c ( Na+) > c (CN )C.在物質(zhì)的量濃度均為 0.01mol/L的CH3COOH和CHsCOONa的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH 3COO)= 0.01 mol/L D . c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 溶液、NH4HCO3 溶液、NH4CI 溶液：c(NH 4)2SO4 > c(NH 4HCO

14、3) > c(NH 4Cl)25、 經(jīng)測定某溶液中只含 NH4+、C1 一、H+、OH 一四種離子，下列說法錯誤的是()A .溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C)>c(H+)>c(NH 4+)>c(OH )B .若溶液中離子間滿足：c(NH4+)>c(C1 _)>c(OH _)>c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4CI 和 NH3 H2OC .若溶液中離子間滿足：c(C1 )>c(NH 4+)>c(H+)>c(OH 一)溶液中溶質(zhì)一定只有 NH4CID .若溶液中c(NH4+)=c(C)，則該溶液一定顯中性26、 室溫下，等體積0

15、.5mol/L的KClFeChHFNazCOs四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是()A .B .C.D .27、 在pH值都等于9的NaOH和CHsCOONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為 ()-4-4A、A>BB、A=10 BC、B=10 AD、A=B28、 100 C時向pH=6的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2,下列敘述不正確的是()A、此時水的離子積 Kw=1.0X 10-14;B、水電離出的H+=1.O x 10-1°mol/L+ 2C、水的電離度隨溫度升高而降低；D、

16、H30 >S04 -29、 現(xiàn)有等體積的Ba(0H)2、NaOH和NHs，出0三種溶液，將它們分別與 Vi L、V L、 V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是()A .若混合前三溶液 pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B .若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則Vi> V2> V3C.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則Vi>V2> V3D .若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則Vi> V2> V330、 四種鹽都是一元酸和一元堿反應(yīng)生成的，實(shí)驗(yàn)測得鹽 AX和BY的水溶液pH都等于7,AY

17、的水溶液pH >7, BX水溶液pH V 7,下列結(jié)論正確的是()A.鹽AX和BY沒有發(fā)生水解，鹽 AY和BX發(fā)生了水解 B.酸性HX > HY，堿性AOH > BOHC. 等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D. 等物質(zhì)的量濃度的 HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者31、 已知HF酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所有離子數(shù)目為ni，后者的所有離子數(shù)目為n2,下列關(guān)系式正確的是 ()A. ni = n2B. ni > n2C. ni < n2D. C(F-) >C(CN -)32、

18、常溫下，0.i mol L-i某一元酸(HA)溶液中C(°H_ = x io-8，下列正確的是()c(H+)A .溶液中水電離出的 c(H ) = i0- mol L-B.溶液中 c(H ) + c(A-)= 0.i mol L-C. 與0.05 mol L;i NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為- + - +c(A )>c(Na )>c(OH )>c(H )D. 上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的 c(OH-)均增大33、 已知反應(yīng)BeCl2Na2BeO2 2H2O > 2NaCl - 2Be OH 2能完全進(jìn)行，則

19、下列推斷中，正確的是()A. BeCl2溶液的pHV7,將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為 BeOB. Na2BeO2溶液的pH > 7,將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為 BeOc. Be OH 2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液D. BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此 BeCl2 一定是離子化合物34、常溫下已知兩種一元弱酸 HX和HY，已知向NaX溶液中通入 CO2氣體只能生成 HX 和NaHCO3,往NaY溶液中通入 CO2可以生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是()A .結(jié)合質(zhì)子的能力：丫一 CO3* HCO3 一B .酸性由強(qiáng)至弱：H2CO3> HX > HYC

20、 .溶液堿性：NaX > Na2CO3> NaY > NaHCO3D. NaX溶液中通入足量 CO2后的離子濃度：c(Na) c(X 1 c(HCQJ c(H ) c(OH 135、在常溫下，相同pH的H2SO4和Ai 2(SO4)3，溶液中，由水電離出的H +濃度 分別是i.0 x i0-amol / L和i.0 x i0-bmol / L ,溶液中水的電離度分別是a i和a 2, 下列關(guān)系式中正確的是 ()C、a<bD、 a i> a 20.4摩/升的鹽酸等體積混和，混和液中的離子濃度由大A、 a i < a 2 B、a>b36、將0.2摩/升的偏

21、鋁酸鈉溶液和 到小的順序排列為()A、Cl > Al 3 > Na > H > OH 1B、Cl T > Na > Al 3 > H > OH C、Cl T > Al 3j > Nat > OH J > HD、Na j> Cl 丁 > Al 3f > OH J > H j37、 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液 中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是()A、c (Ac)> c (C)> c (H +) > c (HAc)B、c (

22、Ac ) > c (Cl ) > c (HAc) > c (H ) + +C、c (Ac ) = c (Cl ) > c (H ) > c (HAc) D、c (Na ) + c (H )= c (Ac )+ c (Cl ) + c (OH )38、 下列敘述正確的是()A、pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，+ 14“ 10H = (10+ 10)/2一 10B、濃度為1 X 10 mol/L的KOH溶液的pH值最接近于 4C、 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100毫升0.1mol/L鹽酸時，若滴定誤差在 _0.1%以內(nèi)， 則反應(yīng)完畢后溶液的pH值范圍應(yīng)是4.39.7D、 相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中 水的電離度相等39、 在飽和的硫化氫溶液中，下列微粒濃度比較，正確的是()(A )H 2S>H = HS_