高考二輪復(fù)習(xí)專題五(電解質(zhì)溶液 分散系)

1、高考二輪復(fù)習(xí)專題五電解質(zhì)溶液 分散系一、考綱揭密1高考大綱和教學(xué)大綱的要求： 高考大綱的要求：對(duì)電解質(zhì)溶液的要求：了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；理解離子反應(yīng)的概念；理解電解質(zhì)的電離平衡概念；了解水的電離、溶液pH等概念；理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。對(duì)分散系的要求：了解溶液的含義。了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。所謂“了解”和“理解”的含義在考試大綱中這樣描述：了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)

2、有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。 理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，既不僅要“知其然”，還能“知其所以然”。教學(xué)大綱要求附：按照學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平，并參照有關(guān)知識(shí)在高中化學(xué)中的重要程度，對(duì)知識(shí)的教學(xué)要求可分為四個(gè)層次，從低到高依次是：A：對(duì)所學(xué)知識(shí)有大致的印象。B：知道“是什么”。能根據(jù)所學(xué)知識(shí)的要點(diǎn)識(shí)別有關(guān)的材料。C：懂得“為什么”。能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本涵義，能夠解釋（舊大綱表述為“解釋和說(shuō)明”）一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。D：能夠“應(yīng)用”。能夠分析知識(shí)的聯(lián)系和區(qū)別，能夠綜合運(yùn)用知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。2考綱揭密：這部分

3、內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)雖然不是很多，但卻是常考內(nèi)容。強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、強(qiáng)弱電解質(zhì)與離子反應(yīng)，離子共存問(wèn)題、溶液pH值、鹽類水解的原理和溶液中離子濃度的比較是這部分中的重點(diǎn)內(nèi)容。二、回歸課本1電解質(zhì)討論對(duì)象范圍_2判定化合物是否為電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)_3電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，判定標(biāo)準(zhǔn)_4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在化學(xué)用語(yǔ)中的表現(xiàn)形式_5在水溶液體系中強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別點(diǎn)_6決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素_7水的離子積常數(shù)_8pH概念_9單一體系：引起水溶液中濃度變化的幾種可能原因及其PH值的計(jì)算。 加入酸（或堿）溶液：溶液中的來(lái)源分兩部分，即_提供的和_提供的。此時(shí)由于兩者_(dá)。因此，該情況下，溶液中的主體

4、是_，進(jìn)行溶液濃度計(jì)算時(shí)，以_為依據(jù)，忽略_。強(qiáng)酸（堿）單一體系，稀釋時(shí)溶液pH值的計(jì)算原則。加入酸性鹽（中學(xué)階段主要以酸式鹽為主）：酸式鹽分兩種情況： 強(qiáng)酸酸式鹽：處理方法_ 弱酸酸式鹽：僅要求判斷其水溶液的酸堿性，不作計(jì)算要求。10混合體系：中學(xué)階段所談混合體系，主要指溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后或僅混合后，溶液中H+OH-的變化及pH值求算：物質(zhì)A+物質(zhì)B 最終溶液無(wú)化學(xué)反應(yīng)的體系：強(qiáng)酸1+強(qiáng)酸2：該情況為酸的混合過(guò)程，溶液的酸性由_決定，混合溶液的pH值由_決定。強(qiáng)堿1+強(qiáng)堿2：該情況為堿的混合過(guò)程，溶液的堿性由_決定，混合溶液的pH值由_決定。弱酸（弱堿）混合體系原理相似，不作要求。有化學(xué)反

5、應(yīng)的體系：物質(zhì)A+物質(zhì)B 最終溶液物質(zhì)的反應(yīng)只有兩種情況：一是_，二是_11鹽類水解的實(shí)質(zhì)_ 應(yīng)注意的問(wèn)題_12酸、堿、鹽溶于水溶液的酸堿性及對(duì)水的電離平衡的影響酸堿溶于水：無(wú)論強(qiáng)酸（堿）、弱酸（堿），溶液中HOH決定于_，對(duì)水的電離平衡的影響_，水電離出的H _ OH _ 1x107mol/L。鹽溶于水：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液中HOH決定于_，對(duì)水的電離平衡的影響_，水電離出的H_OH_1x107mol/L。弱酸強(qiáng)堿鹽或弱堿強(qiáng)酸鹽溶于水，溶液中H+OH-決定于_，對(duì)水的電離平衡的影響_，水電離出的H_OH_1x107mol/L。13中和滴定的原理：_14滴定管的正確操作：_15分散系的概念：_16

6、膠體的概念和性質(zhì)_17膠體的一些重要性質(zhì)和應(yīng)用以及膠體的凈化方法：_三、經(jīng)典例題【例1】下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ ）-ANa、K、HSO3、Cl BNa、Ba+-+-+2+-、AlO2、NO3 -2-CNH4、K、Cl、NO3 DNa、K、ClO、S+-分析：本題所設(shè)情況是在強(qiáng)堿性溶液中，所以HSO3可以繼續(xù)電離（二級(jí)電離），而與OH反應(yīng)，故不能大量存在，排除A項(xiàng)。NH+4容易成為NH3·H2O 或NH3逸出，也不能大量共存，排除B項(xiàng)。ClO和S-2-雖然可以在堿性溶液中單獨(dú)存在，但是放在一起，卻容易引起氧化還原反應(yīng)，因而也不能大量共存，排除D項(xiàng)。不少考生往往忽

7、視次氯酸根的氧化性，僅根據(jù)強(qiáng)堿中弱酸根可以存在，誤選D項(xiàng)，因而失分。【例2】下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：OH-+CO2=HCO32-B用氨水吸收少量SO2 ：2NH3H2O+SO2=2NH+O3+H2O 4+S+C硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 ：Al3+4NH3H2O=AlO-2+4NH4+2H2OD向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量H2S ：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+分析：在分析選項(xiàng)A時(shí)，應(yīng)該注意到是把少量的CO2通入NaOH溶液中，OH過(guò)量而-2-CO2不足，所以產(chǎn)物不可能是HCO3，而應(yīng)該是CO3，故此選項(xiàng)不正確。同樣對(duì)于選項(xiàng)C-中，鋁鹽中

8、加入氨水，無(wú)論是否過(guò)量都只能得到Al(OH)3沉淀，而不是-AlO2，所以選項(xiàng)也不正確。考生往往忽略Al (OH)3不溶于弱堿這一特性，誤選了C。在選項(xiàng)D中，盡管方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)相等，但兩邊電荷數(shù)不等，得失電子數(shù)不等，所以也不正確。只有選項(xiàng)B是正確答案?？疾殡x子反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)，是歷年高考化學(xué)試題中幾乎都出現(xiàn)的一道傳統(tǒng)題。盡管考生知道每年必出此類題，也進(jìn)行了認(rèn)真的備考，但此類題都有一定難度，因?yàn)榭疾殡x子方程式的正確書(shū)寫(xiě)，不是一個(gè)單純書(shū)寫(xiě)技巧問(wèn)題，而是涉及了很多化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用。【例3】Ca(HCO3)2（少量）與NaOH反應(yīng)：Ca2+-2- + 2HCO3+ 2OH = CaCO

9、3+ 2H2O + CO3 -Ca(HCO3)2（足量）與NaOH反應(yīng)：Ca2+- + HCO3 + OH = CaCO3+ H2O -分析：這道題目考查的知識(shí)點(diǎn)是：離子反應(yīng)中，各反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物也會(huì)不同。Ca(HCO3)2少量時(shí)，要符合Ca2+-與HCO3配比12進(jìn)行反應(yīng)。而過(guò)量時(shí)，則按配比11進(jìn)行反應(yīng)?？忌鲆曈昧康牟煌?，引起配比關(guān)系的變化，造成不必要的失分?！纠?】判斷下列離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤-2+OH-=BaSO4+H2O 少量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H+SO24+Ba過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：-2+2H+SO2+2OH-=BaSO4

10、+2H2O 4+Ba-2+H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H+SO2+OH-=BaSO4+H2O 4+Ba-分析：第（1）題，NaHSO4少量，H與SO21，而此時(shí)過(guò)量的是Ba(OH)2，4符合組成配比1：2+-+則Ba與OH可不符合配比1：2；第（2）題，情況與第（1）題恰好相反；第（3）題，H2SO4與Ba(OH)2兩者均應(yīng)符合配比，不能局部約簡(jiǎn)。離子反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的用量發(fā)生變化時(shí)，會(huì)引起發(fā)生反應(yīng)的離子配比不同。四、訓(xùn)練感悟1根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（ ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠

11、體2為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，下列離子在人體大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的是（ ）AMg2+ BCa2+ CNa+ DFe3+3常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）Ac(HCOO-)>c(Na+) Bc(HCOO-)<c(Na+)Cc(HCOO-)=c(Na+) D無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系4在同一溫度下，弱電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同。若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是（ ）Aa>b>c Ba=b=c Cc>a>b Db>c>a5等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是

12、（ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO36從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是（ ）A加熱該酸至沸騰也不分解 B該酸可以分解石灰石放出CO2C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D該酸濃度為0.1molL-1時(shí)的pH為17常溫下，某溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-14molL-1，該離子中可能大量共存的離子組是（ ）ABa2+、Na+、SO42+、Cl- BS2-、Na+、HCO3-、K+CMg2+、Fe2+、SO42-、Cl- DNH4+、Na+、SO32-、Cl-8下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是（ ）A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液

13、透析進(jìn)行治療B牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽，則有固體析出C氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體D水泥治金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣污染9實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1molL-1某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1molL-1某一元堿（BOH）溶液里c(H+)c(OH-)=10-12，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序是（ ）Ac(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) Bc(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)Cc(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D

14、c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)10以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4、甲基紅4.46.2、molLNaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑（）酚酞8.210，現(xiàn)用0.1000A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或11下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A醋酸除水垢 2CH3COO-+2H+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2OB鹽酸除鐵銹 2H+FeO=Fe2+H2OC硫酸除銅綠 4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD（?。┫跛岢y鏡 Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O12用水稀釋0.1molL

15、氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）c(NH3H2O)c(OH-)A B -c(NH3H2O)(OH)-1-1Cc(H+)和c(OH-)的乘積 Dc(OH-)的物質(zhì)的量13將20 mL 0.4molL-1硝酸銨溶液跟50 mL 0.1molL-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）-2+-2+-+Ac(NO3)>c(OH-)c>(NH+4)>c(Ba) Bc(NO3)>c(Ba)>c(OH)>c(NH4)-2+-)>c(OH-)>c(NH+Cc(Ba2+)>c(NO34) Dc(NO3)>c(Ba)>

16、;c(NH4)>c(OH)14某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度變化最小的是（ ）ACH3COO- BSO32- CCO32- DHCO3-15用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，如11-1圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（ ）16下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盤(pán)天平 e溫度計(jì) 其中標(biāo)出儀器使用溫度的是_（填寫(xiě)編號(hào)）； 能夠用以精確量取液體體積的是_（填寫(xiě)編號(hào)）；稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤(pán)，則所稱樣品的實(shí)際

17、質(zhì)量為_(kāi)g。17化學(xué)實(shí)驗(yàn)員給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實(shí)驗(yàn)儀器，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認(rèn)為：設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是_；實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟是_ _； 需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是_；推斷與分析，由于_；說(shuō)明_，所以乙酸是弱酸。18在盛有碳酸鈉濃溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，充分振蕩，直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液里HCO3-離子濃度的變化趨勢(shì)可能是_ A逐漸增大 B逐漸減小C先逐漸增大，而后逐漸減小 D先逐漸減小，而后逐漸增大 試用方程式和簡(jiǎn)要文字表述理由：_HaCO19泡沫式滅火器內(nèi)盛放Al2(SO4)3溶液（約1molL-1）、N3溶液（約1m

18、olL-1）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是_，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是_。若用等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)開(kāi)。泡沫滅火器玻璃筒里盛放Al2(SO4)3溶液，鐵筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒里的原因是_。20 25時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。 a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。 試確定a的取值范

19、圍_。21取體積相同（0.025L）的兩份0.10molL-1NaOH溶液，把其中的一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是_。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：以甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是_；以酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是_。22有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液和pH相同。A是_溶液，B是_溶液，C是_溶液。若

20、B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC_（填大于或等于某個(gè)數(shù)）。23有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，如果加入蒸餾水，應(yīng)加_mL；（溶液總體積允許相加。下同）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加_mL；如果加入0.1molL-1的鹽酸，應(yīng)加_mL。24實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定某工業(yè)廢水中含酚（以苯酚計(jì)）量，進(jìn)行如下操作：分別稱取3.34gKBrO3和11.90gKBr，混合后置于燒杯中，加蒸餾水使其溶解。用_（填儀器名稱不同）引流注入_，最后用_滴加蒸餾水定容，配成1L

21、溶液。稱取_gNa2S2O35H2O，用同樣方法準(zhǔn)確配制1L0.1molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液。 準(zhǔn)確量取100mL含酚（以苯酚計(jì)）水樣，準(zhǔn)確滴加KBrO3-KBr混合液15.00mL并加適量鹽酸將水樣酸化。此時(shí)兩種鉀鹽反應(yīng)生成Br2，立即跟苯酚反應(yīng)生成沉淀。上述反應(yīng)完成后，再加入約1 g KI，放置5 min，然后用_作指示劑，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失為止（反應(yīng)為：Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S2O6），用去10.80mLNa2S2O3溶液。求水中酚的含量是否符合國(guó)家有關(guān)廢水允許排放的標(biāo)準(zhǔn)？（國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為酸的含量0.5mgL-1）參考答案1D 霧是由小水珠（

22、直徑10-910-7m）分散于空氣中形成的，屬于膠體。2C 人體出汗時(shí)會(huì)損失NaCl，需補(bǔ)充Na+。3C 據(jù)電荷守恒c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，pH=7，c(OH-)=c(H+)，則c(HCOO-)=c(Na+)。4A 溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)因已完全電離，導(dǎo)電能力變化不大；而金屬的導(dǎo)電能力減弱。-2-5C 在NH4HSO4溶液中，NH4HSO4=NH4，H的存在抑制了+H+SO4+的水解。 NH4+6D 酸性強(qiáng)弱要看電離H的程度，D項(xiàng)中酸濃度為0.1molL時(shí)的pH為1，說(shuō)明酸中的H全部電離，酸為強(qiáng)酸。注意B、C不成立，如醋酸可溶

23、解CaCO3、Al(OH)3。7C c(H)水=10+-14+-110-4molL，溶液可為強(qiáng)酸，c(H)=1molL-1或-c(OH)水-1+10-14-1強(qiáng)堿c(OH)=，而C項(xiàng)在堿性環(huán)境下可大量共存。 =1molL+c(H)水-8C “血液透析”即為滲析，B項(xiàng)為膠體的鹽析，D項(xiàng)為膠體的電泳。c(H+)10-14-129A HA為弱酸，在BOH溶液里=10，=10-12，-2c(OH)c(OH)c(OH-)=0.1molL-1，BOH為強(qiáng)堿。酸堿恰好反應(yīng)，生成的BA發(fā)生水解。10B 達(dá)到滴定終點(diǎn)恰好生成HCOONa，溶液因水解顯堿性。11C A項(xiàng)醋酸為弱酸應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；B項(xiàng)鐵銹為Fe2O3；

24、D項(xiàng)稀硝酸生成NO。12B由于電離平衡，因稀釋而向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因-而在同等稀釋的前提下，由NH3H2O電離出來(lái)的OHNH3H2O的濃度將進(jìn)一步減小，-濃度會(huì)有一定程度的增加，即在溶液中c(NH3H2O)<c(OH)。若再逐漸稀釋下去，直到氨水的堿性逐漸減弱而接近極限的狀態(tài)下，氨水的濃度會(huì)一直減弱下去，但OH離子的濃度會(huì)逐漸接近并保持一個(gè)常量：10molL。因此，將0.1molL-1NH3H2O水稀釋，分?jǐn)?shù)-7-1-c(NH3H2O)永遠(yuǎn)是分母大于分子，即其值隨著水量的增加而減小。 -c(OH)13B 由于2NH4NO3+ Ba(OH)2+量，故c(OH-)>c(NH4)； Ba

25、(NO3)2+2NH3Ho Ba(OH)2過(guò)-2-14A 加入Na2O2后，HCO3+OH-=CO3+H2O，而SO32-會(huì)被氧化。15CD 石蕊因變色不明顯，不能作指示劑；注意：甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。16（1）abc (2)c (3)9.517（1）弱電解質(zhì)溶液稀釋10a倍，pH改變小于a （2）將一定濃度的酸稀釋到一定量（如100倍體積）后，測(cè)定稀釋前后溶液的pH （3）稀釋的倍數(shù)，稀釋前后溶液的pH （4）溶液稀釋100倍體積后，溶液的pH的改變小于2；稀釋過(guò)程中酸的電離程度增大2-18C；先加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)H+CO3，故=HCOHCO33濃度增大后發(fā)生HCO3-+H+ CO2+H2O,HCO3-濃度減小19Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+6CO2；1：6