過濾和蒸發(fā)教案

1、第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法（第2課時 過濾和蒸發(fā)）【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過粗鹽提純實驗，進(jìn)一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作方法。2、了解SO42離子的檢驗方法。以除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)為例，初步學(xué)會根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計除雜質(zhì)方案。（學(xué)習(xí)重點(diǎn)）【相關(guān)知識點(diǎn)回顧】粗鹽提純（除去粗鹽中的沙子）的基本步驟是什么？【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】二、混合物的分離與提純分離與提純的概念:（1）物質(zhì)的分離是利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇不同的方法使兩種物質(zhì)分離開，再恢復(fù)至原狀態(tài)（若原來是固體，最后還是固體）。（2）物質(zhì)的提純是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用不同的方法除去雜質(zhì)。與物質(zhì)的分離不同的是雜質(zhì)不需要恢復(fù)原狀態(tài)

2、。分離和提純的原理和方法基本相同，主要方法有物理方法和化學(xué)方法兩類。知識鏈接 1、過濾和蒸發(fā)（1）過濾定義和適用范圍：根據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑（水）的溶解性不同，將不溶物和可溶物分離的一種方法。所用儀器： 。操作注意事項：“一貼二低三靠”具體是指：一貼： 。二低： ； 。三靠： ； ； 。（2）蒸發(fā)定義和適用范圍：物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程叫蒸發(fā)。根據(jù)混合物中溶質(zhì)和溶劑的沸點(diǎn)不同，將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑分離。所用儀器： 。操作要點(diǎn)：A蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3； B加熱時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱； C接近蒸干時，利用余熱加熱； D取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要用坩堝鉗，放在石棉網(wǎng)

3、上。 （3）SO42離子檢驗的方法：取少量待檢溶液，先滴入 溶液，然后再滴入 溶液，產(chǎn)生 現(xiàn)象，利用這種方法可以檢驗 和 ?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問題】二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā)交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，討論課本P5第二個“思考與交流”和“學(xué)與問”并積極展示。合作探究1（1）粗鹽中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及一些 等。 （2）粗鹽的提純：小組合作完成課本P5“實驗11”，并完成課本P6表格填寫。（3）討論：上述實驗后所得的純NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)未除去？如何檢驗它們？實驗探究小組合作完成課本P6“實驗12”，掌握SO42離子的檢驗方法。合作探究2（1）小組交流課本P7

4、“思考與交流”，完成下表： 雜質(zhì)加入的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽（SO42）a.MgCl2（Mg2+）b.CaCl2（Ca2+）c.（2）為了使雜質(zhì)能夠除得比較徹底，所加的除雜試劑一般要求“略微過量”。除雜試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻又引入新雜質(zhì)的情況，因此提純物質(zhì)時必須設(shè)計加入除雜試劑的順序，即要使前面過量的除雜試劑在后續(xù)除雜操作中被除去（后加的除雜試劑能夠與先加的除雜試劑反應(yīng)）。要除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入順序合理的是（ ）Ab c a Ba b c Ca c b Db a c （3）鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱過程中HCl可以揮發(fā)。粗鹽提純過程中，若是堿性試劑過量

5、，最后可加鹽酸消除。那么，為了除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，合理的試劑加入順序共有幾種？你能說出理由嗎？除雜的基本思路確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)；選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）；選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)，否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去；充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則除去雜質(zhì)。知識鏈接課堂練習(xí)1、實驗室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（ ）A燒杯B玻璃棒 C蒸發(fā)皿 D酒精燈2、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過

6、量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ）A B C D及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯誤的操作有（ ）A4處B3處C2處D1處2、實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： 固定鐵圈的位置，放置酒精燈，放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液），加熱攪拌， 停止加熱、余熱蒸干。 正確地操作順序是（ ）A B C D3、某同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁液體，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的（ ）A

7、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊4、粗鹽提純過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，請分別說明在三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：_。過濾時：_。蒸發(fā)時：_。 【能力提升】5、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AH2SO4HClAgNO3溶液、過濾BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、過濾CCuCuO 鹽酸、過濾DCaCO3CaOH2O、過濾6、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ）A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量的碳酸鉀溶液，過濾