氧化還原反應(yīng)電子標(biāo)記

1、2009年高三年級化學(xué)總復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)系列2常見的氧化劑和還原劑和標(biāo)電子轉(zhuǎn)移知識點(diǎn)：一、常見的氧化劑和還原劑常見幾種氧化劑及其還原產(chǎn)物 類別氧化劑 還原產(chǎn)物實(shí)例 注活潑非金屬X2 （F2、Cl2 Br2 I2），O2X-；含氧化合物 溶液高價態(tài)氧化物MnO2 Mn2+高價態(tài)含氧酸H2SO4 (濃)，HNO3 (濃)HNO3 （?。㏒O2 ，NO2 NO高價態(tài)鹽KMnO4 （MnO4-） FeCl3 （Fe3+ ）Mn2+ Fe2+酸性過氧化物Na2O2 H2O2O2常見幾種還原劑及其氧化產(chǎn)物 類別 還原劑氧化產(chǎn)物 實(shí)例注活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、Fe 金屬陽離子某些非金屬單質(zhì)H2 、C、

2、Si H2O、CO2 、SiO2 高溫低價態(tài)氧化物CO，SO2 CO2 ，SO42- 高溫，溶液低價態(tài)無氧酸HX、H2S X2、，S低價態(tài)鹽Na2SO3 （SO32-）FeCl2 (Fe2+ )SO42- ，F(xiàn)e3+二：標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的情況：（1）雙線橋法要點(diǎn)：箭頭指向 標(biāo)“得或失” 箭頭表示反應(yīng)前后變化，不表示電子轉(zhuǎn)移方向MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O KClO3 +6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O（2）單線橋法： 要點(diǎn)：箭頭指向 不標(biāo)“得或失”強(qiáng)化訓(xùn)練：一、標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況1、2Na+Cl2=2NaCl 2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

3、O23、4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、Cl2+H2O=HCl+HClO 5、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O 6、KClO3+6HCl=2KCl+3Cl2+3H2O 7、2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O二、選擇1、（全國卷）11已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH （ ）A失去1 mol電子 B得到1 mol電子 C失去2 mol電子 D沒有電子得失2、實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. NaNO2是氧化劑

4、 B. 生成1mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC. NH4Cl中的N元素被還原 D. N2既是氧化劑又是還原劑3、下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A用油脂制肥皂B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮?dú)夂铣砂?、（2003試測題7）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（ ）A.Fe3B.Br C.AlD.H2O25、(07年全國I·10)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（ ）A10 molB11 molC12 mo

5、lD13 mol6、（08年廣東理基·33）氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g7、（2003上海14）NaH是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（ ）A.跟水反應(yīng)時，水作氧化劑 B.

6、NaH中H-半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成 D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化8、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO42ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子 B ClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移9、（全國卷）12某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（ ）AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH10、關(guān)于反應(yīng)K3

7、5ClO36H37ClKCl3Cl23H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A. KCl中含有35Cl B. 生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：611、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子12、世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安

8、全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法中正確的是 （ ） A二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B二氧化氯是強(qiáng)還原劑(01廣東河南綜) C二氧化氯是離子化合物 D二氧化氯分子中氯為負(fù)1價13、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。 (1) 推算出x ，y _ (2) 配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))(00上海) (3) 反應(yīng)中氧化劑為_ 14、鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。(97上海)(1) 配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O 反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 (2) 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個原因是 參考答案：一、 標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況略二、 選擇1、A 2、A 3、A 4、D 5