氧化還原反應(yīng)教學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)案 江蘇省句容高級(jí)中學(xué) 馮志豪三維教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能1學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。2學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。過(guò)程與方法：培養(yǎng)比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。重難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷 課前檢測(cè) 1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、H2+Cl2=2HCl B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu D、NH4HCO3=NH3+CO

2、2+H2O情景設(shè)計(jì)1、寫(xiě)出鈉在氯氣中燃燒的方程式，注明化合價(jià)變化，這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？2、氯氣是由氯分子構(gòu)成的，一個(gè)氯分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的。金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過(guò)怎樣的變化形成Na+和Cl-，進(jìn)而形成氯化鈉呢？寫(xiě)出鈉原子、氯原子、鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯化鈉形成的原因。 概念形成一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)： _的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是 。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)： ；還原反應(yīng)： ；注意：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，是對(duì)立統(tǒng)一的。 3、氧化劑與還原劑氧化劑：_ 還原劑：_

3、4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_知識(shí)拓展常見(jiàn)的氧化劑： _；常見(jiàn)的還原劑： _；典型例題 1、指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物ZnCuSO4ZnSO4Cu2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O情景設(shè)計(jì)在氧化還原反應(yīng)中都有電子的轉(zhuǎn)移,用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目很不方便，有沒(méi)有更直觀簡(jiǎn)便的方法呢？二、用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 歸納 1、書(shū)寫(xiě)電子轉(zhuǎn)

4、移的一般步驟：一標(biāo) ，二畫(huà) ，三注 _2、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算_3、電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子總數(shù) 還原劑_電子總數(shù)。即表現(xiàn)為:化合價(jià)降低總數(shù) 化合價(jià)升高總數(shù)。當(dāng)堂訓(xùn)練1、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 （ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、Cl2 + H2O = HCl +HClO C、Cl2 + Cu 點(diǎn)燃 CuCl2 D、Cl2 + H2 = 2HCl 2、用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O課堂小結(jié)在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)_電子，化合價(jià)_，被_，發(fā)生_反應(yīng)，得到 _

5、產(chǎn)物，具有_性，是_劑；物質(zhì)_電子，化合價(jià)_ ，被_，發(fā)生_反應(yīng)，得到_產(chǎn)物，具有_性，是_劑； 課外練習(xí)1、元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A、一定被氧化了 B、一定被還原了 C、即可能被氧化也可能被還原 D、即不可能被氧化也不可能被還原2、下列過(guò)程中，需加入氧化劑的是 （ ） A、HCl H2 B、H2002 C、H2SO4（濃）SO2 D、FeFe3O43、蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說(shuō)明維生素C具有（ ） A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性4、氫

6、化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O = NaOH + H2對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是 （ ）A、NaH是氧化劑 B、NaOH是氧化產(chǎn)物C、NaOH是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：15、下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是 （ ）A、Zn2HClZnCl2H2 C、Cl2H2OHClHclO D、CaCO32HClCaCl2H2OCO26、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、Cl

7、O2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移7一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、形成化合物AB2，A是氧化劑 B、形成化合物A2B，A被還原C、形成化合物AB2，B被還原 D、形成化合物AB2，B有氧化性81下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl9、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物

8、質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）H2SO3 + I2 +H2O = 2HI+H2SO4 ；2FeCl3+2HI =2FeCl2 + 2HCl +I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3 A 、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B、I- > F e2+ > H2SO3 > NO C、 Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3> I-10、已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72溶液恰好能將20mL濃度為 0.

9、3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( )A+2價(jià) B+3價(jià) C+4價(jià) D+5價(jià)11反應(yīng)2KMnO4+16HCl =2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。12已知下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號(hào)下同) .(2)其中水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是 .(3)其中水

10、在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是 .13、（12分）已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O。某同學(xué)擬用下列裝置完成下列實(shí)驗(yàn)：粗略測(cè)定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量，探究干燥純凈的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式_（2）標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O氧化劑_還原劑_（3）上述實(shí)驗(yàn)裝置B中應(yīng)放的試劑是_，作用是_（4）某同學(xué)

11、在某次實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取漂白粉樣品mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取量筒中水的體積為VmL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，計(jì)算該漂白粉中有效成分的含量_（用含字母的百分?jǐn)?shù)表示）（5）細(xì)心的李同學(xué)思考后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)對(duì)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論，有一處明顯的不足，該不足之處是（你認(rèn)為沒(méi)有不足，該空不填寫(xiě)）_。23、（1）（6分）在Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2+ 2H2O反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，被氧化的元素是_，被還原的元素是_，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_L，消耗的銅的質(zhì)量為_(kāi)g。24、（8分）從下列物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)，寫(xiě)出符合下列各條件的化學(xué)方程式（寫(xiě)一個(gè)）：H2O2 、

12、Ca(ClO)2、鹽酸、CaCO3、 NaBr、 I2 、Cl2、CO2、NaOH、H2O（1）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)_（2）置換反應(yīng)_（3）氣體參加的（反應(yīng)物）氧化還原反應(yīng)_（4）氣體參加的（反應(yīng)物）非氧化還原反應(yīng)_（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可以制得重要的化工產(chǎn)品。電解反應(yīng)為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2。某研究性學(xué)習(xí)小組用下列電解裝置使電解生成的Cl2與NaOH進(jìn)一步反應(yīng)制取漂粉精（NaClO）溶液。假設(shè)氯氣沒(méi)有任何排出，某次試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取用500g25.74%的飽和NaCl溶液進(jìn)行電解，電解結(jié)束后發(fā)現(xiàn)電路中共通過(guò)4mol電子。請(qǐng)你幫助他們計(jì)算該次實(shí)驗(yàn)所得漂粉精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。評(píng)價(jià)_簽字_22.（12分）（1）2Ca(OH)2 +2 Cl 2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2）電子轉(zhuǎn)移：略。Ca(ClO)2 HCl（3）濃硫酸，干燥氯氣。 （4）%。（5）僅從濕的有色布條褪色，并不能說(shuō)明是次氯酸的漂白作用。23（12分）（1）H2SO4 Cu Cu S 1.12L 3.2g（2）5mol 5NA AB3或B3A24、（8分）（1）2H2O2 = 2H2O + O2 （2）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（3）Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaO