氧化還原反應(yīng)的概念分類及計(jì)算

1、氧化還原反應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練1. 下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是A 2Na2O22H2O4NaOHO2 B CH2OCOH2C Cl2H2OHClHClO D 2F22H2O4HFO22. 下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是A 2KIBr22KBrI2 B 2AgNO32Ag2NO2O2C Cu(OH)2CO32CuOCO2H2O D 2Na2O22H2O4NaOHO23. 下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是Al3 Cl N2 S2 S Fe2+ H2O FeA B C D 4. 下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是A Cl2通入水中 B Cl2通入Na2SO3

2、溶波中C SO2通入氫硫酸溶液中 D NO2通人水中5. 氧化還原反應(yīng)5KI+KIO3+3H2SO4K2SO4+3I2+3H2O中，被氧化的碘元素與被還原的碘元素的質(zhì)量之比為：A 1 ：3 B 1 ：4 C 5 ：1 D 4 ：16. 用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時(shí)，當(dāng)生成7.1g氯氣時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量是：A 3.65g B 7.3g C 10.95g D 14.6g7. 在40ml 18mol/L的濃硫酸中加入12g C，并加熱，則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為：A 2 mol B 1 mol C 0.72mol D 小于0.72mol8. （08全國高考）(NH4)2SO

3、4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、 NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O 、NH3、SO2、N2 9. （05江蘇）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為：A1：7 B1：9 C1：5 D2：910. 已知，高錳酸鉀和氫溴酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O。若消耗0.1mol

4、氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是：A 0.1mol B 0.15mol C 0.3mol D 0.5mol11. Fe3O4粉末能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一種無色的氣體，當(dāng)溶解1molFe3O4時(shí)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A 1/3 mol B 1/2 mol C 1 mol D 3 mol 12. 為了消除氮的氧化物對(duì)大氣的污染，工業(yè)上通常用如下的反應(yīng)：NOx+NH3 N2+H2O（未配平）?，F(xiàn)有NO2和NO混合氣體3L，可用相同狀況下3.5L的NH3恰好將其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的體積之比為：A 1 ：4 B 3 ：1 C 2 ：1 D 1 ：113. 一定條件下硝酸

5、銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為：A 5 ：3 B 5 ：4 C 1 ： 1 D 3 ：514. (07全國高考)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A. 10mol B. 11mol C. 2mol D. 13mol15. （06江蘇高考）實(shí)驗(yàn)室制Cl2:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+C12+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 m

6、ol C每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)16. 有如下四個(gè)反應(yīng)2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，5KI+KIO3+3H2SO4K2SO4+3I2+3H2O，3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2，下列關(guān)于這四個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)判斷正確的是：A 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3e B 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e C 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e D 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e 17. 14g銅和銀合金與足量的硝酸充分反應(yīng)，將放出氣體與1.12L標(biāo)況下的O2混合，通

7、入到足量的水中，發(fā)現(xiàn)無氣逸出，則合金中銅的質(zhì)量為：A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g18. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.344L氣體（拆算成標(biāo)況下），往所得溶液中加入KSCN

8、溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下來還原相同質(zhì)量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物，能得到單質(zhì)鐵：A 0.16mol B 0.21mol C 0.14mol D 0.24mol20. Na2SO3可被KMnO4氧化，現(xiàn)有30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液與含2.4×103mol的KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后Mn元素的化合價(jià)變?yōu)椋篈 +1價(jià) B +2價(jià) C +3價(jià) D +4價(jià)21. 實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2 ：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入硫酸溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式

9、為：A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O722. R2O8n在一定條件下能把Mn2+氧化成MnO4，若反應(yīng)后R2O8n轉(zhuǎn)化成RO42，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 ：2，則下列有關(guān)敘述正確的是：A n值為2 B 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1C n值為3 D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：523. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，所消耗的金屬鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比2 ：5，據(jù)此事實(shí)推知硝酸的還原產(chǎn)物為：A N2O B N2 C NH4NO3 D NO24. 從下面的變化過程，推斷氧化性從強(qiáng)到弱的順序是2H2SSO23S2H2O 2KICl

10、22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32FeCl32HI2FeCl2I22HCl I2SO22H2OH2SO42HIA Cl2Fe3I2SO2 B Cl2I2Fe3SO2C Cl2Fe3SO2I2 D Fe3I2Cl2SO225. 雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則