廣東地區(qū)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題集錦難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、單項(xiàng)選擇題(本題包括9個(gè)小題，每小題4分，共36分)1在下列液體中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 mol/L硫酸溶液 B2 mol/L硫酸溶液C純水 D0.1 mol/L硫酸溶液2牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保護(hù)牙齒的是()A飲用純凈水B在牙膏中添加適量的Ca2或POC在飲用水中添加適量的氟化物D在牙膏中添加適量

2、的氟化物3下列說法正確的是()A向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C在0.01 mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解DCaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2CO4往含I、Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入的AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中c(I)、c(Cl)的比值為()來源:Z§yy&#

3、167;100 k.ComA(V2V1)/V1 BV1/V2來源:狀#元#源CV1/(V2V1) DV2/V1來源:狀元源5對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，其中正確的是()AMg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化BMg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化CMgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀來源:狀#元#源DMgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH濃度增大，對Mg(OH)2狀#元#源平衡而言，QcK

4、sp，生成Mg(OH)2沉淀來源:6在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是()Ac(Ca2)增大 Bc(Ca2)不變Cc(OH)增大 Dc(OH)減小7有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積如下：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Ksp5.6×1012Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)Ksp2.2×1020來源:狀|元|源向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加的是()ACH3COONa的飽

5、和溶液BNH4Cl的飽和溶液CCuCl2的飽和溶液D蒸餾水8下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsplgKsp，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；向中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()相關(guān)化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abc Babc Ccab Dabc來源狀元源|Zyy100K9有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是()AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaC

6、l固體，AgCl沉淀的溶解度降低二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括3個(gè)小題，每小題6分，共18分)10已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是()AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB兩種不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1011 mol/L11電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正

7、確的是()A某亞硫酸溶液pH4.3，若忽略二級電離，則其一級電離常數(shù)K11.0×108.60BKa(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸弱CKsp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀來源狀&元&源網(wǎng)DKsp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸12已知25時(shí)，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010，現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的

8、是()A25時(shí)，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共46分)13(10分)試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_；(2)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量_。14(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液

9、中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開。(2)B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，在25時(shí)，氯化銀的Ksp1.8×1010?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100 mL蒸餾水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；100 mL

10、0.1 mol/L 鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤(Ag)由大到小的順序是_(填寫序號)；中氯離子的濃度為_mol/L。15(8分)已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp2×1020，則常溫下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。16(12分)已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，現(xiàn)在

11、向0.001 mol/L K2CrO4和0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，通過計(jì)算回答：(1)Cl、CrO誰先沉淀？(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)答案一、1C2A3B4C5C6B7A 8B9B二、10AB 11BC12AD三、13(1)FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀鹽酸后，S22H=H2S，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動(dòng)，故FeS溶解(2)BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO4=2HSO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少14(1)c(NH)>c(SO)>