第三節(jié)氧化還原反應學案

1、第二節(jié) 離子反應學案班級 姓名 學號（友情提醒：請注意保存學案，此為以后復習之依據(jù)）一、氧化還原反應概念（一）從得失氧的觀點分析反應：失去氧，被還原（還原反應）CuO + H2 Cu + H2O得到氧，被氧化（氧化反應）物質(zhì)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應；同時，另一種物質(zhì)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應。氧化反應和還原反應同時發(fā)生，它們既是對立的，也是統(tǒng)一的，不能分開?；蟽r降低，被還原（還原反應）（二）從化合價升降觀點分析反應+2 0 0 +1化合價升高，被氧化（氧化反應）CuO + H2 Cu + H2O物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應，物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，同一氧化還原

2、反應中，化合價升高的總價數(shù)=降低的總價數(shù)例題填空反應得失氧分析化合價升降分析氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2C 得到 氧CuO失去 氧碳元素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生 氧化 反應CuO發(fā)生 還原 反應2Na+Cl2=2NaCl鈉元素化合價升高 氯元素化合價降低 鈉發(fā)生 氧化 反應氯氣發(fā)生 氧化 反應（化合價升降指元素；得、失氧指物質(zhì)）高溫例題下列反應中屬于氧化還原反應的是（ D ）ACaCO3 CaO+CO2 BCaO+H2O=Ca（OH）2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D4HNO3 4NO2+O2+2H2O例題分析下列化學反應中的化合價變化（1）Cu+2

3、AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag點燃（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3（3）CO+CuO Cu+CO2（4）Cl2+H2O=HCl+HClO點燃（5）2CO+O2 2CO2（6）2HgO 2Hg+O2（三）氧化還原反應和基本反應的關系反應類型點燃反應實例氧化還原反應結論化合反應C+O2 CO2是有單質(zhì)參加的化合、分解一定是；置換反應一定是；復分解反應一定不是。MnO2CaO+H2O= Ca（OH）2否分解反應高溫2KClO3 2KCl+3O2是CaCO3 CaO+CO2否置換反應Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag是復分解反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2否氧化

4、還原反應 分解反應置換反應復分解反應化合反應圖表表示得到2e 化合價降低 被還原失去電子的微粒(原子或離子)個數(shù)每個微粒(原子或離子)失去的電子個數(shù)失去2×e化合價升高 被氧化0 +22 0 +12（四）從得失電子的觀點分析反應：H2 + CuO = Cu + H2O 還原劑：H2 氧化劑：CuO例題從電子轉移和化合價升降分析下列氧化還原反應高溫Fe2O3+3CO 2Fe +3CO23S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCl2 +H2O= HCl + HClO二、氧化劑、還原劑氧化劑：得到電子（化合價降低）的反應物；

5、還原劑：失去電子（化合價升高）的反應物；氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性；常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：有最高化合價的物質(zhì)。O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4還原劑：有最低化合價的物質(zhì)?；顫娊饘賳钨|(zhì)、Zn、Fe、Al以及C、H2、CO例題分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑MnO22KClO3 2KCl+ 3O2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OS+2KNO3+3C = K2S+N2+3CO24FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2三、氧化還原反應表示方法+2 +3 0 +4得到2×3e 化合價降低 被還原雙線橋（表示電子得失情況）失去3

6、5;2e 化合價升高 被氧化3COFe2O3 = 2Fe3CO2 還原劑：CO 氧化劑：Fe2O3得到5e 化合價降低 被還原失去5×e 化合價升高 被氧化1 +5 06HClKClO3=KCl3H2O3Cl2 還原劑：HCl 氧化劑：KClO3電子轉移的總數(shù)單線橋（表示電子轉移的方向和數(shù)目）箭頭從還原劑指向氧化劑+2 +3 0 +46e 還原劑：CO5e3COFe2O32Fe3CO2 氧化劑：Fe2O31 +5 06HClKClO3KCl3H2O3Cl2 還原劑：HCl 氧化劑：KClO3例題用雙線橋表示下列反應中電子轉移的方向和總數(shù)（1）Cu+Cl2=CuCl2（2）Fe2O3

7、+3CO = 2Fe + CO2（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2例題用單線橋形式表示下列反應中的電子轉移的方向和總數(shù)（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（4）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O四、氧化還原反應題型（1）判斷氧化還原反應及氧化劑、還原劑氧化還原反應判斷原則：化合價有升降的反應氧化劑：化合價降低的反應物 還原劑：化合價升高的反應物具備的知識：能判斷或計算元素的化合價例題溴化碘的分

8、子式為IBr。它的化學性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應，它跟水反應的化學方程式為H2O+IBrHBr+HIO下列關于溴化碘的敘述中，正確的是（ C ）AIBr是一種強氧化劑 BIBr既是氧化劑又是還原劑 C該反應不是氧化還原反應 D該化學反應中，H2O是氧化劑例題下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（ D ）A3CuS+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2OD3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl例題在下列反應中，水只作氧化

9、劑的是（ A D ）；水只作還原劑的是（ B ）；水既作氧化劑又作還原劑的是（ C ）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ D E ）電解A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B2F2 + 2H2O = 4HF + O2C2H2O 2H2+ O2 D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOECl2+H2OHCl+HClO FC+H2OCO+H2例題金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，關于上述反應的有關說法錯誤的是（ A ）A鹽酸作氧化劑 BHNO3做氧化劑CAu做還原劑 DHAuCl4中Au的化合價為+3價例題在氧化還原反應3S+6KOH K2

10、SO3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ B ）A12 B21 C11 D32分析：3molS中化合價升高的S有1mol（還原劑）；化合價降低的S有2mol（氧化劑）例題下列變化中，需要加入還原劑才能發(fā)生反應的是（ D ） ACO2CO32 BFeCl2FeCl3 CCCO2 DKMnO4 MnO2分析：氧化劑會使反應的化合價升高；還原劑會使反應的化合價降低（2）比較氧化劑氧化性和還原劑還原性強弱1、價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既有氧化性又有還原性。常見的氧化劑：（含有最高化合價元素的物質(zhì)）（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O2、C

11、l2、Br2（2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。常見的還原劑（含有最低化合價元素的物質(zhì)）：（1）活潑或較活潑的金屬：Na、Al、Mg、Zn（2）含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2（4）含有較低化合價元素的化合物：CO、HCl、H2S、KI等。中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO32、由強到弱規(guī)律：較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化性：氧化

12、劑>氧化產(chǎn)物例題下列微粒既有氧化性又有還原性的是（ A ）AFe2+ BFe3+ CFe DAl例題一定條件下有反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列反應不正確的是（ B ）A該反應屬于置換反應B還原性I2KIO3C氧化性KClO3KIO3D還原劑為KIO3，氧化劑為I2例題今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+，可加入的試劑是（ C ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DF

13、eCl2分析：氧化性：FeCl3I2 Cl2FeCl3 KMnO4Cl2。加入氧化劑的氧化性比I2要強，但不能比FeCl3強（3）電子守恒規(guī)律運用：還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）= 氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）有關氧化還原反應的計算；配平氧化還原反應方程式例題已知鋅與某濃度的硝酸反應，鋅與HNO3恰好完全反應時物質(zhì)的量為512，則還原產(chǎn)物一定是（ D ）AN2O BNO CNH4NO3 DN2分析：5Zn+12HNO3 = 5Zn（NO3）2 電子守恒：5×2=2×（+5X） X=0例題在反應3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2，若有0.3molH2O被氧化，則

14、被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（ D ）A0.15mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol分析：3mol BrF3中有1mol生成HBrO3，失去2mole（氧化） 3mol BrF3中有2mol生成Br2，得到6mole（還原） 5mol H2O中有2mol生成O2，失去4mole（氧化），即被還原的3mol BrF3中有2/6被自身還原，有4/6被H2O還原 3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 2/3 2和CuSO4 X 0.3mol X=0.4mol例題在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，氧化劑為 ，還原劑為 P 。lmol Cu2+能氧化P的物質(zhì)的量為 0.2 mol。0 +2 +13 +5分析：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO46molP被氧化成H3PO4，失去30mole；15molCuSO4被還原成Cu3P得到15mol e即：15molCuSO4只能氧化3mol的P例題配平下列方程式，將系數(shù)填在空格內(nèi)：HClO3+P4+