第三節(jié)氧化還原反應(yīng)學(xué)案

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)（友情提醒：請(qǐng)注意保存學(xué)案，此為以后復(fù)習(xí)之依據(jù)）一、氧化還原反應(yīng)概念（一）從得失氧的觀點(diǎn)分析反應(yīng)：失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuO + H2 Cu + H2O得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）物質(zhì)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；同時(shí)，另一種物質(zhì)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，它們既是對(duì)立的，也是統(tǒng)一的，不能分開?；蟽r(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）（二）從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析反應(yīng)+2 0 0 +1化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO + H2 Cu + H2O物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，同一氧化還原

2、反應(yīng)中，化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=降低的總價(jià)數(shù)例題填空反應(yīng)得失氧分析化合價(jià)升降分析氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2C 得到 氧CuO失去 氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生 氧化 反應(yīng)CuO發(fā)生 還原 反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl鈉元素化合價(jià)升高 氯元素化合價(jià)降低 鈉發(fā)生 氧化 反應(yīng)氯氣發(fā)生 氧化 反應(yīng)（化合價(jià)升降指元素；得、失氧指物質(zhì)）高溫例題下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ D ）ACaCO3 CaO+CO2 BCaO+H2O=Ca（OH）2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D4HNO3 4NO2+O2+2H2O例題分析下列化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)變化（1）Cu+2

3、AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag點(diǎn)燃（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3（3）CO+CuO Cu+CO2（4）Cl2+H2O=HCl+HClO點(diǎn)燃（5）2CO+O2 2CO2（6）2HgO 2Hg+O2（三）氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)類型點(diǎn)燃反應(yīng)實(shí)例氧化還原反應(yīng)結(jié)論化合反應(yīng)C+O2 CO2是有單質(zhì)參加的化合、分解一定是；置換反應(yīng)一定是；復(fù)分解反應(yīng)一定不是。MnO2CaO+H2O= Ca（OH）2否分解反應(yīng)高溫2KClO3 2KCl+3O2是CaCO3 CaO+CO2否置換反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag是復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2否氧化

4、還原反應(yīng) 分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)圖表表示得到2e 化合價(jià)降低 被還原失去電子的微粒(原子或離子)個(gè)數(shù)每個(gè)微粒(原子或離子)失去的電子個(gè)數(shù)失去2×e化合價(jià)升高 被氧化0 +22 0 +12（四）從得失電子的觀點(diǎn)分析反應(yīng)：H2 + CuO = Cu + H2O 還原劑：H2 氧化劑：CuO例題從電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降分析下列氧化還原反應(yīng)高溫Fe2O3+3CO 2Fe +3CO23S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCl2 +H2O= HCl + HClO二、氧化劑、還原劑氧化劑：得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)物；

5、還原劑：失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)物；氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性；常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：有最高化合價(jià)的物質(zhì)。O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4還原劑：有最低化合價(jià)的物質(zhì)?；顫娊饘賳钨|(zhì)、Zn、Fe、Al以及C、H2、CO例題分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑MnO22KClO3 2KCl+ 3O2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OS+2KNO3+3C = K2S+N2+3CO24FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2三、氧化還原反應(yīng)表示方法+2 +3 0 +4得到2×3e 化合價(jià)降低 被還原雙線橋（表示電子得失情況）失去3

6、5;2e 化合價(jià)升高 被氧化3COFe2O3 = 2Fe3CO2 還原劑：CO 氧化劑：Fe2O3得到5e 化合價(jià)降低 被還原失去5×e 化合價(jià)升高 被氧化1 +5 06HClKClO3=KCl3H2O3Cl2 還原劑：HCl 氧化劑：KClO3電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)單線橋（表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）箭頭從還原劑指向氧化劑+2 +3 0 +46e 還原劑：CO5e3COFe2O32Fe3CO2 氧化劑：Fe2O31 +5 06HClKClO3KCl3H2O3Cl2 還原劑：HCl 氧化劑：KClO3例題用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)（1）Cu+Cl2=CuCl2（2）Fe2O3

7、+3CO = 2Fe + CO2（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2例題用單線橋形式表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（4）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O四、氧化還原反應(yīng)題型（1）判斷氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑氧化還原反應(yīng)判斷原則：化合價(jià)有升降的反應(yīng)氧化劑：化合價(jià)降低的反應(yīng)物 還原劑：化合價(jià)升高的反應(yīng)物具備的知識(shí)：能判斷或計(jì)算元素的化合價(jià)例題溴化碘的分

8、子式為IBr。它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+IBrHBr+HIO下列關(guān)于溴化碘的敘述中，正確的是（ C ）AIBr是一種強(qiáng)氧化劑 BIBr既是氧化劑又是還原劑 C該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) D該化學(xué)反應(yīng)中，H2O是氧化劑例題下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ D ）A3CuS+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2OD3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl例題在下列反應(yīng)中，水只作氧化

9、劑的是（ A D ）；水只作還原劑的是（ B ）；水既作氧化劑又作還原劑的是（ C ）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ D E ）電解A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B2F2 + 2H2O = 4HF + O2C2H2O 2H2+ O2 D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOECl2+H2OHCl+HClO FC+H2OCO+H2例題金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ A ）A鹽酸作氧化劑 BHNO3做氧化劑CAu做還原劑 DHAuCl4中Au的化合價(jià)為+3價(jià)例題在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH K2

10、SO3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ B ）A12 B21 C11 D32分析：3molS中化合價(jià)升高的S有1mol（還原劑）；化合價(jià)降低的S有2mol（氧化劑）例題下列變化中，需要加入還原劑才能發(fā)生反應(yīng)的是（ D ） ACO2CO32 BFeCl2FeCl3 CCCO2 DKMnO4 MnO2分析：氧化劑會(huì)使反應(yīng)的化合價(jià)升高；還原劑會(huì)使反應(yīng)的化合價(jià)降低（2）比較氧化劑氧化性和還原劑還原性強(qiáng)弱1、價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性。常見的氧化劑：（含有最高化合價(jià)元素的物質(zhì)）（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O2、C

11、l2、Br2（2）含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2（3）含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。常見的還原劑（含有最低化合價(jià)元素的物質(zhì)）：（1）活潑或較活潑的金屬：Na、Al、Mg、Zn（2）含低價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl2（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2（4）含有較低化合價(jià)元素的化合物：CO、HCl、H2S、KI等。中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO32、由強(qiáng)到弱規(guī)律：較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化性：氧化

12、劑>氧化產(chǎn)物例題下列微粒既有氧化性又有還原性的是（ A ）AFe2+ BFe3+ CFe DAl例題一定條件下有反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列反應(yīng)不正確的是（ B ）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B還原性I2KIO3C氧化性KClO3KIO3D還原劑為KIO3，氧化劑為I2例題今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+，可加入的試劑是（ C ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DF

13、eCl2分析：氧化性：FeCl3I2 Cl2FeCl3 KMnO4Cl2。加入氧化劑的氧化性比I2要強(qiáng)，但不能比FeCl3強(qiáng)（3）電子守恒規(guī)律運(yùn)用：還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）= 氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；配平氧化還原反應(yīng)方程式例題已知鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)，鋅與HNO3恰好完全反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為512，則還原產(chǎn)物一定是（ D ）AN2O BNO CNH4NO3 DN2分析：5Zn+12HNO3 = 5Zn（NO3）2 電子守恒：5×2=2×（+5X） X=0例題在反應(yīng)3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2，若有0.3molH2O被氧化，則

14、被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（ D ）A0.15mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol分析：3mol BrF3中有1mol生成HBrO3，失去2mole（氧化） 3mol BrF3中有2mol生成Br2，得到6mole（還原） 5mol H2O中有2mol生成O2，失去4mole（氧化），即被還原的3mol BrF3中有2/6被自身還原，有4/6被H2O還原 3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 2/3 2和CuSO4 X 0.3mol X=0.4mol例題在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，氧化劑為 ，還原劑為 P 。lmol Cu2+能氧化P的物質(zhì)的量為 0.2 mol。0 +2 +13 +5分析：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO46molP被氧化成H3PO4，失去30mole；15molCuSO4被還原成Cu3P得到15mol e即：15molCuSO4只能氧化3mol的P例題配平下列方程式，將系數(shù)填在空格內(nèi)：HClO3+P4+