高一第一學(xué)期前三章競(jìng)賽試題

1、乾縣二中20142015學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Al27命題人：景亞平審題人：朱錄選第卷 選擇題（共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1奧運(yùn)會(huì)開幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運(yùn)會(huì)更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）A焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 BNaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 C焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 D只有金屬離子才有焰色反應(yīng)2在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是()ANaOH+

2、HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O3對(duì)氧化鋁的分類中正確的是()A酸性氧化物 B堿性氧化物C兩性氧化物 D不成鹽氧化物(像CO一樣)4下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)35下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( )ANaHCO3電離方程式NaHCO3=Na+H+CO32B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C侯德榜制堿法中所得的“堿”的化學(xué)式為：Na2CO3 D鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O22Na2O6

3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是( )A蔗糖 B氯化鈉固體 C二氧化碳 D氯化氫氣體7同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ） AH2S BHCl CNH3 DCl28. 用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B.常溫常壓下，10.6g含有的離子數(shù)為0. 2C.通常情況下，個(gè)分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5moL/L的溶液中，含有個(gè)數(shù)為9下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3- CNa+、H

4、+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、SO42-、Cl-10要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)椋?）加人少量氯水 加人少量KMnO4溶液 加人少量KSCN溶液A.B.C.D.11下列物質(zhì)中既能跟稀HCl反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部12現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色的飽和溶液，以下簡(jiǎn)便的鑒別方法，其中不合理的是（ ）用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有

5、氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加澄清石灰水，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D 13從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO414下列離子方程式書寫正確的是 ()A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH=Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2F

6、e2+Cl2=2Fe3+2Cl15下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，立即小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C做鈉相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的鈉塊應(yīng)放回原瓶D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出16已知氧化性：Br2>Fe3>I2；還原性：I>Fe2>Br，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是()AI22Fe2=2Fe32I B2BrI2=Br22IC2

7、Fe32I=2Fe2I2 D2Fe32Br=2Fe2Br217如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a等于( )A2 B3 C4 D518向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有()鈉浮于液面上熔化成小球發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周圍產(chǎn)生藍(lán)色沉淀部分變黑有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失A BC D19在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是()A11 B21 C12 D85320在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為()A

8、2:1 B1:2 C3:1 D1:3 第卷 非選擇題（共40分）二、填空題21(1)10.6g Na2CO3固體溶解后配制成100ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 moL/L，取出10ml該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 moL/L，將取出的10ml溶液加水稀釋至100ml,其物質(zhì)的量濃度為 moL/L。(2) 除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至

9、沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3膠體。(3)另取一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，可以看到溶液先 后又 ，發(fā)生此變化的離子方程式為_。三、實(shí)驗(yàn)題23、按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式 B中濃硫酸的作用是_C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_D中現(xiàn)

10、象是_，反應(yīng)的離子方程式是_ E中收集的氣體是_四、計(jì)算題24向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示：(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_。(2)最大沉淀量為_g。(3)B點(diǎn)表示的意義是_。(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(5)當(dāng)所得沉淀量為0.39 g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_mL或_mL。乾縣二中20142015學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽試題答題紙二、填空題（共18分）21. (1) moL/L moL/L moL/L(2) 除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22

11、. Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 （1） （離子方程）（2） （填顏色）（3） （4）溶液先 _后又_發(fā)生反應(yīng)的離子方程 三、實(shí)驗(yàn)題（共10分）23. B中濃硫酸的作用是_C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D中現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是 E中收集的氣體是_四、計(jì)算題（共12分）24.(1) 。 (2) _ _g。(3) _ _。(4) _ _ moL/L。(5) _mL或_ _mL。高一年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽試題參考答案一、選擇題 （每空3分，共60分）12345678910BBCBCCABDC11121314151617181920DBADCCCBAA二、填空題 （共18分）21.（每空2分，共10分）(1)1 moL/L 1 moL/L 0.1 moL/L (2)氫氧化鈉溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H222. （每空1分，共8分）Fe2O36H=2Fe33H2O(1)Fe33OH=Fe(OH)3(2)紅褐色(3)乙溶液與膠體(4)產(chǎn)生沉淀溶解Fe(OH)33H=Fe33H2O三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共10分）23.