物質(zhì)的量濃度

1、三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用(一)物質(zhì)的量與化學計量數(shù)()之間的關(guān)系得出結(jié)論：（1） （2）利用化學方程式計算的一般步驟：設未知量； 寫出反應的化學方程式并配平；寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)和已知物質(zhì)的量、未知物質(zhì)的量；列出比例式，求解；簡明地寫出答案。格式歸納：在化學方程式中，列比例計算時要保持“上下一致，左右相當”的原則。 即：同一物質(zhì)的物理量及單位必須相同，不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同，各物理量之間均能通 過物質(zhì)的量來相互轉(zhuǎn)化。例題1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需 H2SO4的質(zhì)量是多少？3溶液中，滴入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀的質(zhì)量是多少？(

2、二)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)學表達式= 稀釋問題：用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示的溶液，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 (三)物質(zhì)的量濃度表示溶液濃度的另一種方法1、物質(zhì)的量濃度的定義：2、數(shù)學表達式：3、單位：4、強調(diào)： B在這里表示任意的溶質(zhì)，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是離子（如Na+、SO42-）、還可以是由陰陽離子組成的結(jié)構(gòu)單元（如NaCL、KNO3）。在CB = nB/V中分子表示的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量。在CB = nB/V中分母V表示的溶液的體積，而不是溶劑的體積。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。物質(zhì)的量濃度

3、與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算關(guān)系： 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同點是：前者的溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，后者的溶質(zhì)用質(zhì)量表示；前者的單位是mol·L-1，后者是質(zhì)量之比，單位為1；因為化學反應是根據(jù)粒子數(shù)目比例進行的， 用質(zhì)量來表示反應的量不太方便，所以我們要引入物質(zhì)的量濃度。例1：對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是（ ）A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4C、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的 D、從1例2:質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為/mL的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？（四）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、主要儀器： 2

4、、容量瓶的結(jié)構(gòu)與使用：（1）結(jié)構(gòu)：容量瓶是用來準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。它是細頸、梨形的平底玻璃瓶，帶有磨口玻璃塞或塑料塞。其頸部刻有一條環(huán)形標線，一表示定容到此線時的體積即是瓶身所標示的體積。容量瓶上標有刻度線、溫度、容量。（2）常用容量瓶的規(guī)格： （3）使用方法：使用前應檢查是否漏水。（檢查方法是：往瓶內(nèi)加水，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒過來，觀察瓶塞周圍是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。）3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟： 4、實驗1-5配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液

5、。（1）計算：計算需要NaCl固體的質(zhì)量： （2）稱量或量?。焊鶕?jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解。（4）移液、洗滌：將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）定容、搖勻：將蒸餾水直接注入容量瓶，液面離刻度縣12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下?lián)u勻。（6）儲液：配制完溶液后，應立即將溶液倒入潔凈、干燥的細口試劑瓶中保存。5、注意事項：a、容量瓶只能用來配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的溶液； b、配制溶

6、液時，切不可將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)入容量瓶中，不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液（尤其是堿性溶液），更不能做反應器，溶解、稀釋時要在燒杯中進行； c、進入容量瓶中的溶液只能是室溫下的溶液，不能把過熱、過冷的溶液向其中轉(zhuǎn)移； d、用完后要及時洗凈，塞上塞子，最好在塞子與瓶口間夾一張白紙條，防止粘到一起； e、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時，要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要插入刻度線以下，防止刻度線上留有液滴，定容時體積不準而產(chǎn)生誤差； f、轉(zhuǎn)移完溶液后要用蒸餾水將燒杯、玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液注入容量瓶中。（燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)，拖不將洗滌液注入容量瓶，溶液的濃度將偏低； g、配制NaOH溶液時，必須用帶蓋

7、的稱量瓶或用小燒杯盛裝并快速稱量NaOH固體，因為NaOH易吸水，易與空氣中CO2反應，還易腐蝕其它物體，若稱量時間過長，吸水變質(zhì)多，導致所配制溶液濃度偏低； h、定容加水時，當容量瓶中液面上升至離刻度線1cm2cm處，要改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至刻度線，這樣可以防止液面高過刻度線。I、若液面高過刻度線。溶液的濃度將偏低，應重新配制； j、定容后的溶液必須反復搖勻，靜止后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標線，是正常的，不要再加入蒸餾水；k、容量瓶不能久貯溶液（尤其是堿性溶液），配制完溶液后，應立即將溶液倒入潔凈、干燥的細口試劑瓶中保存。（五） 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時可能產(chǎn)生的誤差分析（舉例）：用天

8、平稱量（如NaOH）時，砝碼有油污。 （ ） 用天平稱量固體時，將砝碼和物放反了。（ ）將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。（ ） 將燒杯中的溶液移入容量瓶時，有溶液外濺。（ ）沒有用水沖洗燒杯和玻璃棒23次。（ ） 加水超過刻度線。 （ ）定容時，俯視液面使之與刻度線相切。 （ ）定容時，仰視液面使之與刻度線相切。（ ）溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。 （ ）用天平稱量如NaOH時，在空氣中放置時間過長。 （ ）若加水液面超過刻度線，又用膠頭滴管吸取出部分溶液至刻度線。 （ ）容量瓶裝液前是否干燥。 （ ）量取液體溶質(zhì)時，洗滌量筒，將洗滌液也倒入容量瓶中。 （ ）在燒杯

9、中溶解或稀釋攪拌時，有液體飛濺出來。 （ ）（六）溶液稀釋過程中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算遵循規(guī)則：溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。常用稀釋規(guī)律表達式： 例題：若要將12mol/LHCl稀釋為500mL 1mol/L的稀鹽酸，則需要12mol/LHCl的體積為多少mL？四、阿伏加德羅律的應用阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)的分子。 同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子； 同溫同壓下任何混合氣體的分子總數(shù)與相同狀態(tài)下的各純氣體的分子數(shù)之和相同。并且還可推出氣體反應定律：在有氣體存在的化學方程式中，氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質(zhì)的量之比，也是相同

10、狀態(tài)下氣體體積比。與此相關(guān)的還有以下幾條規(guī)律應掌握：1、同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。對于一反應體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質(zhì)的量成正比。即：。2、同溫同體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比。對于一反應體系(包括密閉體系)，氣體總的物質(zhì)的量之比等于壓強比。即：。3、同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，等于密度之比。即：= D （D氣體的相對密度：指兩種氣體的密度比。）故相對密度可以看作是氣體的相對分子質(zhì)量之比。因此，相對密度單位為1，是一個微觀量。利用相對密度可求氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。Mr1D×Mr2 若以空氣作標準，則為：Mr 29 D空氣

11、； 若是氫氣作標準，則為：Mr 2 。4、求氣態(tài)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（含混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量）(1) 物質(zhì)的量定義法：M (2) 密度法：Mr×22.4 mol / L ×22.4 mol / L(3) 質(zhì)量體積法：M×22.4 mol / L(4) 相對密度法：Mr1D×Mr2； Mr 29 D空 ，Mr 2 五、“物質(zhì)的量”典型例習題1、下列敘述錯誤的是 （ ）A、1mol任何物質(zhì)都含有×1023個原子 B、12C含有×1023個碳原子C、在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D、物質(zhì)

12、的量是國際單位制中七個基本物理量之一2、下列說法正確的是： （ ）A、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子 B、12C含有×1023個碳原子 C、阿伏加德羅常數(shù)個粒子的集合體就是1mol D、1mol離子化合物中陰陽離子總數(shù)等于NA3、下列敘述中正確的是: A、1mol的氫質(zhì)量為1g B、水的摩爾質(zhì)量是18g （ ）C、常溫下，1molCO2氣體約占 D、1molNH3中含有×1023個氫原子4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A、常溫常壓下1mol氧化鈣含有2NA 個離子 B、28gCO氣體所含電子數(shù)是20NA C、氯化鋇Cl-數(shù)目是A 5、2SO4

13、中所含的Na+離子數(shù)為 ( )A、×1023 B、 ×1023 C、0.5 D、16、 （1）1molH2O中含 個H2O； mol H， mol質(zhì)子。（2）0.5mol H2SO4中含 個H； mol O， mol電子。（3）0.2mol NaOH中含Na+ mol；含有OH- mol ，與 mol Ba(OH)2 所含OH- 相同。（4）下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)按由大到小順序排列的是： （ ）3 標準狀況下氧氣 4時9mL水 3PO4A、 B、 C、 D、7、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是 （ ）A、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 B、摩爾質(zhì)量是物質(zhì)式量的×

14、1023倍C、二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 D、摩爾質(zhì)量的單位是摩爾。8、下列說法正確的是A、氮原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量 B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g（ ）C、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 D、CaCO3的摩爾質(zhì)量是100kg/mol9、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10、已知某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為/mL。計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度以及H+的物質(zhì)的量濃度和SO42-的物質(zhì)的量。11、在配制一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液時，下列操作使得溶液的濃度不變、還是偏高或偏低？（1）加水超過了刻度線，將超出的部分吸

15、出，溶液的濃度將 。 （ ）（2）根據(jù)計算出無水硫酸銅的質(zhì)量，稱取相同質(zhì)量的膽礬晶體，溶液的濃度將。 （ ）（3）燒杯中溶解得到的CuSO4溶液注入容量瓶時，有少量液體濺出，溶液的濃度將。 （ ）（4）加水定容時，俯視液面使之與刻度線相切。 （ ）（5）用天平稱量如NaOH時，在空氣中放置時間過長。 （ ）12、實驗室需要用的硫酸銅溶液，現(xiàn)在選用500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）A、稱取硫酸銅加入500mL水 B、稱取膽礬配成500mL溶液 C、稱取硫酸銅500mL水 D、稱取膽礬配成500mL溶液13、下面是用98%的濃硫酸(密度=/mL)配制成的稀硫酸500mL的操作。請按下

16、列要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為 （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選擇用 mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配制溶液濃度將 。（不變、還是偏高或偏低）（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度線 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。14、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，請回答：（1）必須用到的儀器是 （填寫序號）50mL量筒 50mL容量瓶 100mL量筒 100mL容量瓶（2）NaOH有腐蝕性，稱量NaOH固體，正確的方法是 將固體放在稱量紙上 將固體直接放在托盤上 將固體放在燒杯中（3）若容量瓶中有少量水，對所配制的溶液的濃度有何影響？ （不變、還是偏高或偏低）15、實驗室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是： A、950mL， B