福建省泉州市安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中聯(lián)考2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷含解析

1、2013-2014學(xué)年福建省泉州市安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（1-22題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，23題為多選題，4分，共48分）1（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列說法正確的是（）A煤等化石燃料是可再生能源，提高物質(zhì)的燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源十分重要B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)2（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列物質(zhì)按照混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是（）A鹽酸、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2B干冰、氯水、HCl、H

2、ClO、COC漂白粉、氯氣、BaSO4、CO2、SO2D硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO23（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列對(duì)于電化學(xué)說法正確的是（）A為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠B電解精煉銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等C可充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)4（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（）ACaCO3CaO+CO2B2Al+Fe2O32 Fe+Al2O3C2Na+2H2O=2NaOH+H2DH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O5（2分）（2013上海）將盛有NH4HCO3粉末的小

3、燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固由此可見（）ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ6（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A100 mL 1 molL1的硫酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變BSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢D用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用9

4、8%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率7（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A新制的氯水在光照下顏色變淺BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成DFe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺8（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A增大CO的濃度B降低溫度C升高溫度D增大壓強(qiáng)9（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）MgH2O2

5、電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）AMg 電極是該電池的正極B溶液中的Cl向正極移動(dòng)CH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D石墨電極附近溶液的pH 增大10（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）AHClBCuCl2CNa2SO4DCuSO411（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（）AC1電極上發(fā)生的反應(yīng)是：2I2e

6、=I2B如圖裝置的電流方向是從C1到C2C鹽橋中的K+離子向C1電極移動(dòng)D裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2+2I=HgI212（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷不正確的是（）A放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH2e=Fe（OH）2B放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3被氧化C充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni（OH）22e+2OH=Ni2O3+3H2OD該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中13（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入

7、2.0mol SO2、1.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol 1，下列判斷不正確的是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（s）H198kJmol1B增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的HC充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJD若從反應(yīng)開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%14（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度

8、可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大15（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），H0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是（）At1t2Bt3t4Ct5t6Dt6t716（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（）A碳酸的電離方程式：H2CO3CO32+2 H+B硫酸鋇的電離方

9、程式：BaSO4Ba2+SO42C氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）H2O （l）H=285.8 kJmol1DC不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C （s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol117（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）向0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（）AH+數(shù)目增加BCH3COOH的電離程度變大C溶液中c（OH）增大D溶液的導(dǎo)電能力減弱18（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）室溫下c（H+）、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加適量的CH3COONa晶體，兩溶液

10、的氫離子濃度都減小B使溫度升高20，兩溶液的氫離子濃度都不變C與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積一樣多D加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多19（2分）（2013上海）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.77×104Ki=4.9×1010Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度

11、的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者20（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0 下列圖象不正確的是（）ABCD21（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（） 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正極：Pb

12、O2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+DPb電極質(zhì)量減少Pb電極質(zhì)量不變AABBCCDD22（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）一定溫度下，在4個(gè)容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)（各容器中A都足量）A（s）+B（g）C（g）+D（g）H=+100kJ/mol某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)速率0.060.600.10t1v（正）=v（逆）0.121.200.20t20.321.0000.120.30v（正）=v（逆）下列說法正確的是（）A容器中平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（Lmin）

13、Bt2時(shí)容器中v（正）v（逆）C容器中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJD容器中c（D）=0.4 mol/L23（4分）（2013秋泉州校級(jí)期末）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，目前脫氮常用NH3的選擇性來還原NO，其原理為6NO+4NH35N2+6H2O；其中副反應(yīng)：8NO+2NH35N2O+3H2O在不同溫度、催化劑下，產(chǎn)物中各成分組成比例如圖，下列說法正確的是（）A在相同溫度下，用不同催化劑時(shí)，消耗NH3的平均速率相同B上述反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C生成N2的選擇性，MnO2選擇性最差D將NO轉(zhuǎn)化為N2適宜的溫度約為400K，用Mn3O4做催化劑二、填空題24（

14、14分）（2013秋泉州校級(jí)期末）某酸HX是一元弱酸，25時(shí)的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×108（1）寫出該酸的電離方程式，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=（2）25時(shí)，向1molL1 HX 溶液中加入1molL1 鹽酸，會(huì)（“抑制”或“促進(jìn)”）HX的電離，c（H+）（填“增大”、“減小”或“不變”），電離平衡常數(shù)Ka（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）25時(shí)，若HX的起始濃度為0.01molL1，則平衡時(shí)c（H+）=mol/L，由水電離的出的c（H+）=mol/L25（17分）（2013秋泉州校級(jí)期末）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為

15、陽離子交換膜根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為26（13分）（2013秋泉州校級(jí)期末）圖a是1mol NO2和1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖；現(xiàn)往體積固

16、定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2 和CO，反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖如b圖根據(jù)圖意回答下列問題：（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO2）=（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（4）若在溫度相同、容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容 器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol NO21mol CO2mol NO2mol CO21mol NO2、1mol CO1mol NO、1mol CO2平衡時(shí)c（NO）/molL10.751.5m能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c

17、kJCO或NO的轉(zhuǎn)化率123則：a+=，1+2=，m=27（8分）（2013秋泉州校級(jí)期末）硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol 主反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1268kJ/mol 副反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖（1）由反應(yīng)可知反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）的反應(yīng)熱H=（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在（3）依據(jù)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為201

18、3-2014學(xué)年福建省泉州市安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（1-22題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，23題為多選題，4分，共48分）1（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列說法正確的是（）A煤等化石燃料是可再生能源，提高物質(zhì)的燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源十分重要B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題分析：A煤等化石燃料是不可再生能源；B.需

19、要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)；D電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物解答：解：A煤等化石燃料是不可再生能源，提高物質(zhì)的燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源十分重要，故A錯(cuò)誤；B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；故化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，故D正

20、確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查能源的分類、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷、溶液的導(dǎo)電能力等知識(shí)，難度不大要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累2（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列物質(zhì)按照混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是（）A鹽酸、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2B干冰、氯水、HCl、HClO、COC漂白粉、氯氣、BaSO4、CO2、SO2D硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2考點(diǎn)：混合物和純凈物；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)

21、：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物解答：解：A鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；膽礬是化合物，是純凈物；NH4Cl溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，CO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，故A正確；B干冰是二氧化碳的晶體，為純凈物；氯水是氯氣的水溶液，是混合物；HCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；CO本身不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；氯氣是單質(zhì)，是純凈物；BaSO4溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，SO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D硫酸是化合物，是純凈

22、物；氨水是氨氣的水溶液，是混合物；醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的辨析，難度不大要注意BaSO4溶于水的部分是完全電離的3（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列對(duì)于電化學(xué)說法正確的是（）A為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠B電解精煉銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等C可充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：A作原電池負(fù)極的金屬加速被腐

23、蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；B電解精煉粗銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金等不活潑金屬；C可充電電池放電時(shí)，該裝置是原電池；D負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：AFe、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以加速Fe被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B電解精煉粗銅時(shí)，陽極上Zn、Ag失電子生成金屬陽離子，Au不易失電子，以固體單質(zhì)進(jìn)入溶液形成陽極泥，故B錯(cuò)誤；C可充電電池放電時(shí)，該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，涉及基本概念、電極反應(yīng)式等知識(shí)點(diǎn)

24、，知道陽極泥形成原因，為易錯(cuò)點(diǎn)4（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（）ACaCO3CaO+CO2B2Al+Fe2O32 Fe+Al2O3C2Na+2H2O=2NaOH+H2DH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：A碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，故A正確； B鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

25、故B錯(cuò)誤；C金屬與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)是中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，難度不大5（2分）（2013上海）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固由此可見（）ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變版權(quán)所有專題：化學(xué)反

26、應(yīng)中的能量變化分析：A、依據(jù)反應(yīng)后醋酸凝固，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B、吸熱反應(yīng)把能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量；C、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；D、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)解答：解：A、醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；C、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，能量守恒的應(yīng)用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等6（2分）（2

27、013秋泉州校級(jí)期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A100 mL 1 molL1的硫酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變BSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢D用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：A加入硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低；B升高溫度，增大反應(yīng)速率；C減小壓強(qiáng)，濃度減小，反應(yīng)速率減??；D濃硫酸和鐵反應(yīng)不生成氫氣解答：解：A加入硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)

28、誤；B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C減小壓強(qiáng)，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)AD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大7（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A新制的氯水在光照下顏色變淺BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成DFe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理版權(quán)所

29、有專題：化學(xué)平衡專題分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用解答：解：A、氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO，光照時(shí)HClO分解，促進(jìn)平衡向正方向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B、H2+I22HI平衡中，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)濃度增大，顏色加深與勒夏特列原理無關(guān)，故B正確；C、合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D、Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3Fe3+3SCN，加入6mol/L NaO

30、H溶液，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)8（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A增大CO的濃度B降低溫度C升高溫度D增大壓強(qiáng)考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化

31、率會(huì)降低解答：解：A、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強(qiáng)，該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大9（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）MgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下該電池工作時(shí)

32、，下列說法正確的是（）AMg 電極是該電池的正極B溶液中的Cl向正極移動(dòng)CH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D石墨電極附近溶液的pH 增大考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：該原電池中，Mg易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+，H2O2具有氧化性，所以石墨應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e2H2O，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答解答：解：A該裝置中，Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、石墨作正極，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，溶液中的氯離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C雙氧水在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D石墨電極反應(yīng)式為H2O2

33、+2H+2e2H2O，氫離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中pH增大，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，難點(diǎn)是正極反應(yīng)式的書寫，要仔細(xì)揣摩10（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）AHClBCuCl2CNa2SO4DCuSO4考點(diǎn)：電解原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否則會(huì)影響生成H2和O2解答：解：A加入HCl，一極析出氫氣，另一極產(chǎn)生氯氣，影響氧氣的生成，故A錯(cuò)誤；B加入CuCl2，發(fā)生CuCl2Cu+Cl2，生成氯氣，不全

34、部為水的電解，故B錯(cuò)誤；C加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故C正確；D加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)11（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（）AC1電極上發(fā)生的反應(yīng)是：2I2e=I2B如圖裝置的電流方向是從C1到

35、C2C鹽橋中的K+離子向C1電極移動(dòng)D裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2+2I=HgI2考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：該裝置電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，則該裝置為原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C1電極為負(fù)極、C2電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為2I2e=I2，正極反應(yīng)式為Hg2+e=Hg+，鹽橋中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答解答：解：該裝置電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，則該裝置為原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C1電極為負(fù)極、C2電極為正極，AC1電極上發(fā)生的反應(yīng)是：2

36、I2e=I2，故A正確；B電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以電流方向是從C2到C1，故B錯(cuò)誤；C鹽橋中的K+離子向C2電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D二者沒有直接接觸，所以裝置發(fā)生的總反應(yīng)是2Hg2+2I=2Hg+I2，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確得失電子的微粒、電流流向、陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，難點(diǎn)是鹽橋中陰陽離子移動(dòng)方向判斷12（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷不正確的是（）A放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH2e=Fe（OH）2B放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol

37、 Ni2O3被氧化C充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni（OH）22e+2OH=Ni2O3+3H2OD該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：該原電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe+2OH2e=Fe（OH）2，正極反應(yīng)式為2e+Ni2O3+3H2O=2Ni（OH）2+2OH，充電時(shí)，陽極、陰極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答解答：解：A根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe+2OH2e=Fe（OH）2，故A正確；B放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3被還原，故B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，陽極上Ni2

38、O3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極的電極反應(yīng)式是：2Ni（OH）22e+2OH=Ni2O3+3H2O，故C正確；DFe（OH）2、Ni（OH）2能溶于酸性溶液，要生成Fe（OH）2、Ni（OH）2，電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，正確書寫正負(fù)極、陰陽極電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要仔細(xì)揣摩，題目難度不大13（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0mol SO2、1.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol 1，下列判斷不正確的是（）A2SO2（g）+O2（g）2S

39、O3（s）H198kJmol1B增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的HC充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJD若從反應(yīng)開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)反應(yīng)的可逆性版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題分析：A、相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，氣態(tài)比固態(tài)所含能量高；B、H的大小決定于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；D、據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算解答：解：A、生成固態(tài)三氧化硫比生成氣態(tài)三氧化硫放熱多，H的值小，故A正確；B、H的大小決定于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)，故B正確；C、二

40、氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D、2.0mol二氧化硫反應(yīng)放熱198KJ，現(xiàn)在放熱158.4KJ，則反應(yīng)的二氧化硫?yàn)椋?1.6mol，所以二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為：=80%，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同、影響焓變數(shù)值大小的因素、可逆反應(yīng)的焓變、據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化率，題目難度中等14（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)

41、增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動(dòng)，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B、增大一個(gè)反應(yīng)

42、物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法15（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），H0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是（）At1t2Bt3t4Ct5t6Dt6t7考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用版

43、權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)向正方向進(jìn)行時(shí)CO的量會(huì)一直增加，在反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行時(shí)平衡混合物中CO的含量最高解答：解：在t4之前，v（正）v（逆），平衡向正方向移動(dòng)，t4時(shí)反應(yīng)開始向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則t3t4時(shí)平衡混合物中CO的含量最高，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度不大，平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，CO的含量一直在增加，直到平衡逆方向移動(dòng)時(shí)，CO的含量達(dá)到最大值16（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（）A碳酸的電離方程式：H2CO3CO32+2 H+B硫酸鋇的電離方程式：BaSO4Ba2+SO42C氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）

44、H2O （l）H=285.8 kJmol1DC不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C （s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1考點(diǎn)：電離方程式的書寫；熱化學(xué)方程式版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開；B硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，用“=”；C依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，需標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的焓變；DC不完全燃燒生成CO，放出熱量，H0解答：解：A碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32，故A錯(cuò)誤；B硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，電離方程

45、式為：BaSO4Ba2+SO42，故B錯(cuò)誤；C氫氣燃燒放熱，H0，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）H2O （l）H=285.8 kJmol1，故C正確；DC不完全燃燒生成CO，放出熱量，熱化學(xué)方程式：C （s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查電離、水解、熱方程式的書寫知識(shí)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫方法、注意熱化學(xué)方程式的書寫方法，物質(zhì)聚集狀態(tài)和焓變等是解題的關(guān)鍵，題目難度不大17（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）向0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（）AH+數(shù)目增加BCH

46、3COOH的電離程度變大C溶液中c（OH）增大D溶液的導(dǎo)電能力減弱考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：加水稀釋CH3COOH溶液促進(jìn)CH3COOH電離，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答解答：解：加水稀釋CH3COOH溶液促進(jìn)CH3COOH電離，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，A加水稀釋促進(jìn)醋酸電離、加入醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，所以前者H+數(shù)目增加、后者H+數(shù)目增加減少，故A錯(cuò)誤；B前者促進(jìn)醋酸

47、電離，后者抑制醋酸電離，所以前者醋酸電離程度增大、后者醋酸電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C前者促進(jìn)醋酸電離但溶液中c（H+）減少、后者抑制醋酸電離導(dǎo)致溶液中c（H+）減少，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH）增大，故C正確；D前者溶液中離子濃度降低、后者溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以前者溶液導(dǎo)電能力降低、后者溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，側(cè)重考查外界條件改變對(duì)電離平衡的影響，注意加水稀釋雖然促進(jìn)醋酸電離，但溶液中離子濃度降低，注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)18（2分）（2013秋泉州校級(jí)期末）室溫下c（H

48、+）、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小B使溫度升高20，兩溶液的氫離子濃度都不變C與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積一樣多D加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：室溫下，c（H+）相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c（HCl）c（CH3COOH），所以等體積的兩種溶液n（HCl）n（CH3COOH），A醋酸鈉能抑制醋酸電離，醋酸鈉和HCl反應(yīng)生成醋酸；B升高溫度，促進(jìn)醋酸電離；C與等濃

49、度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比；D加入足量的鋅充分反應(yīng)后，兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣與酸的物質(zhì)的量成正比解答：解：室溫下，c（H+）相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c（HCl）c（CH3COOH），所以等體積的兩種溶液n（HCl）n（CH3COOH），A醋酸鈉能抑制醋酸電離，醋酸鈉和HCl反應(yīng)生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小，故A正確；B醋酸電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中c（H+）增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗NaOH體積大，故C錯(cuò)誤；D加入足量的鋅充分反應(yīng)后，兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸生成氫氣的量多，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng)，注意C中消耗NaOH體積、D中生成氫氣的量都只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)19（2分）（2013上海）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離