鹽類的水解第一課時教案(有用).

1、第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第一課時教案授課者：李明 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：鹽類水解的定義和本質(zhì)；鹽溶液酸堿性的判斷。能力目標(biāo)：通過對水解原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力、創(chuàng)新思維能力；通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力；德育目標(biāo)：進(jìn)行辨證唯物主義教育；情感目標(biāo)：通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和實事求是的科學(xué)態(tài)度；教學(xué)重點 鹽類水解的定義和本質(zhì)：鹽溶液酸堿性的判斷。教學(xué)難點 鹽類水解的規(guī)律。 教學(xué)方法 實驗探究、啟發(fā)討論、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法（一）知識準(zhǔn)備 復(fù)習(xí)提問 溶液的酸堿性取決于什么？ 學(xué)生回答 H+與 OH 濃度的相對大小。 老師小結(jié) 酸性溶液C（H+

2、） C（OH- ）中性溶液C（H+ ） C（ OH-）堿性溶液C（H+ ） C（ OH-） 引人新課 酸的溶液是酸性溶液，堿的溶液是堿性溶液。酸和堿所生成的鹽顯什么性？生活中常見的鹽除NaCl 外，還有很多， 如我們做稀飯用的堿 （ Na 2CO3）;蒸饅頭用的小蘇打 （ NaHCO 3）.那么Na2CO3 明明是鹽為什么叫“堿”，俗稱“純堿”？其水溶液難道呈堿性？如果是那為什么？這些問題就是我們本節(jié)課所要解決的問題。（二）提出課題鹽的溶液呈什么性？ 學(xué)生思考 怎樣檢驗溶液的酸堿性 歸納 用 PH 試紙測溶液的 PH 演示實驗 用 PH 試紙測 Na 2CO3 溶液的酸堿性。這是為什么？（三）

3、實驗探索 學(xué)生分組實驗 實驗內(nèi)容：用pH 試紙檢驗NH 4Cl 、 NaCl 、Na 2CO3、 AlCl 3、 Al 2 (SO4)3 、 KNO 3 溶液的酸堿性。方法：學(xué)生每四人一組在課桌上實驗，每組任意放四種溶液；做完后每組派一個代表報告實驗結(jié)果。 實驗結(jié)果 （動畫飛入表1 的相關(guān)空格中。 ） 思考 由大量實驗分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？（四）實驗結(jié)論（引導(dǎo)學(xué)生從表中得出結(jié)論）鹽溶液NaClNa 2CO3NH 4ClAlCl 3Al 2(SO4)3KNO 3pH （填大于7、小于 7、等于 7）溶液的酸堿性鹽的類型 學(xué)生小結(jié) 鹽的組成與溶液的酸堿性的關(guān)系（引

4、導(dǎo)學(xué)生從表中得初結(jié)論）（五）問題探究（實驗結(jié)果的理論解釋） 問題 為什么不同類的鹽的水溶液酸堿性不同？ 問題探究1 以 CH 3COONa 溶液為例：解釋強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么呈堿性?引導(dǎo) 通過引導(dǎo)學(xué)生分析，解決有關(guān)問題想一想 水中加 CH 3COONa 后 ,溶液中存在幾種電離?共有幾種離子 ?歸納 CH 3COONa=CH 3COO+Na+H 2OH + OH 問 四種離子中那些離子之間可以反應(yīng)? 問 對水的電離平衡有何影響?結(jié)果怎樣 ?學(xué)生：討論，回答。老師：讓個別學(xué)生單獨回答。 歸納講解 (媒體投影 )CH 3COONa 溶于水時 ,溶液中存在兩種電離:CH 3COONa = CH 3C

5、OONa+H2O+HOHCH3COOH （弱電解質(zhì)）CH 3COONa 電離出的CH 3COO 和水電離出的H+ 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)CH 3COOH ，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生了更多的OH ，建立新的平衡時，C(OH ) C(H +)，從而使溶液顯堿性。思考 寫出該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式和離子方程式： 投影歸納CH 3COONa+H 2OCH 3COOH+NaOHCH 3COO +H2OCH 3COOH+OH老師 上面這個過程就是CH 3COONa發(fā)生了水解反應(yīng)。 問題探究2以 NH 4Cl 溶液為例：分析為什么強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性？學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板展示，其余學(xué)生動手分析。（學(xué)生分組討論

6、，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補(bǔ)充；這時學(xué)生也可提出新問題）指導(dǎo)學(xué)生板書：NH4Cl = NH 4 +Cl -+H2OOH-+H+NH3· H20即 NH4+H2ONH3· H20+ H+從而造成 c( H+ ) > c（OH )，所以溶液顯酸性。 問題探究3 以 NaCl 溶液為例：分析為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性？學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板展示，其余學(xué)生動手分析。（學(xué)生分組討論，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補(bǔ)充；這時學(xué)生也可提出新問題） 引導(dǎo)分析 1.老師引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的定義？2.引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的條件？3.引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的實質(zhì)？4.引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的規(guī)律（什么樣的鹽水解？什

7、么樣的鹽顯什么性質(zhì)？），能得到什么樣的結(jié)論。學(xué)生歸納：學(xué)生分組討論，分組叫學(xué)生起來回答。老師：點評，指導(dǎo)，得出結(jié)論。（課件展示）當(dāng)堂檢測：見學(xué)案課堂小結(jié)： 板書設(shè)計 一、鹽類的水解1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH 結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。2.條件：有弱離子的鹽溶液3.本質(zhì)：鹽中的離子使水的電離平衡發(fā)生了移動。（促進(jìn)了水的電離）中和反應(yīng)的逆反應(yīng)4.水解的規(guī)律：屏幕打出：有實驗得到的結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解呈酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液不水解呈中性得到的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。 拓展 常見能發(fā)生水解的離子：陰離子

8、： CO32- 、 HCO 3-、PO43-、 ClO -、 S2-、 HS-、SO32-、 F-、 CHCOO - 等。陽離子： NH 4+、 Al 3+、 Fe3+ 、 Ag +、 Cu2+、 Mg 2+等鹽類的水解學(xué)案(第一課時)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質(zhì)。2、能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。3、掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。重點： 鹽類水解的實質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷難點： 學(xué)會從現(xiàn)象到本質(zhì)到歸納總結(jié)的能力。學(xué)習(xí)方法： 閱讀法、復(fù)習(xí)法、實驗探究法、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)。復(fù)習(xí)回顧： 1. 如何判斷溶液的酸堿性?2. 據(jù)我們所學(xué)的知識，判斷下列溶液的酸堿

9、性：HCl探究問題1溶液、 NaOH溶液、 CH3COONa溶液、 Na2CO3 溶液、 NaCl 測定不同鹽溶液的 pH（填大于 7、小于 7、等于 7）鹽溶液 PH 酸堿性CH3COONa溶液溶液、 NH4Cl鹽的類型溶液。Na2CO3 溶液NH4Cl溶液FeCl 3 溶液NaCl 溶液KNO3溶液Na2SO4溶液NaHCO3溶液探究問題2試用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性練習(xí)：判斷下列鹽溶液的酸堿性。（ 1）KF（ 2） FeCl3（3）KSO24探究問題3不同類型鹽溶液的酸堿性為什么不同呢？學(xué)生閱讀教材：P55-56 頁內(nèi)容。

10、歸納總結(jié)鹽類的水解1 、定義：2、條件：3、本質(zhì)：鹽類水解的實質(zhì)為鹽中的_與水中的 _發(fā)生反應(yīng)生成了_.水的電離平衡被破壞,_ （促進(jìn)或抑制）水的電離。導(dǎo)致溶液顯酸或堿性的原因是： _.4 、規(guī)律：有 _才水解；無 _不水解； 誰 _誰水解；誰 _顯誰性。 ( 填強(qiáng)或弱）知識鞏固： 完成下表：鹽的類型引起水解的離子對水的電離平衡的影溶液的酸堿性實例強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解的實質(zhì)與中和反應(yīng)關(guān)系【當(dāng)堂檢測】1.判斷下列鹽溶液能否水解及溶液的酸堿性：CuSO4；CaCl2；Na2S；NaF；NH 4NO3；KNO 3；BaCl 2；Na2SO3；NH 4NO 3；Na 2SO4；Al 2(SO4)3。不能水解的： _;水解顯酸性的： _;水解顯堿性的： _ 。2.下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是（）A濃 HNO3BNaHCO3C NH4ClD CH3COO