化學(xué)必修ⅰ魯科版23氧化劑和還原劑 第1課時 同步練習(xí)

1、2.3氧化劑和還原劑（3課時） 第一課時：氧化還原反應(yīng)課時達(dá)標(biāo)1.(變式)下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）2CO32HCl2NaClCO2H2OB.CaO+H2OCa(OH)23CaO+ CO2 D.2CO +O2 2CO2 2.（選用）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素 ( ) A.一定被氧化 C.既可能被氧化又可能被還原 D.以上都不是 3.(2009山東和興中學(xué)月考)離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,其正確的是（ ）4. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反

2、應(yīng)5.（原創(chuàng)）下列能表示二氧化硫被還原的反應(yīng)是 （ ）2+2H2O+Cl2=H2SO42+H2S=2H2O+3S 2+2NaOH=Na2SO3+H22+ H2O=H2SO36.(原創(chuàng)) Cl2在反應(yīng)Cl2+2NaOH = NaClO + NaCl +H2O 中的變化是( )A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原7.（原創(chuàng)）黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在該反應(yīng)中，被還原的元素是（ ）8.（選用）請把滿足下列要求的化學(xué)方程式的編號填入括號內(nèi)A.Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2OFe2O2Fe3O4C.FeCuSO4=FeSO

3、4CuD.CaOCO2=CaCO3E.2KMnO4K2MnO4MnO2O2FeS211O22Fe2O38SO2上述反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）；屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）；既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）；屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）；不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是（ ）。思維升華9(原創(chuàng)).下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ ）A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 10(選用)實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（ ）A.O2、H2、

4、CO2 B. O2、CO22 D.O2、H2、11.（變式）下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被還原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（ ）。A.4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O B.2NaCl2NaCl2C.2KClO32KCl3O2D.Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 12.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中，正確的是（ ）13.（原創(chuàng)）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O則下列說法正確的是( ) AK

5、ClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2 是被氧化后的生成物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原D1 mol KClO3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移14.（變式）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述中，正確的是（ ）創(chuàng)新探究15.（變式）KMnO4 溶液與濃HCl反應(yīng)，可生成Cl2：2 KMnO4 16 HCl = 2KCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 若生成71克氯氣，需參加反應(yīng)的氯化氫為多少克？被氧化的氯化氫是多少克？附：答案課時達(dá)標(biāo)1. D 判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，主要從化合價升降角度分析，化合價發(fā)生變化，定為氧化還原反應(yīng)

6、。2. C 化合態(tài)時若為正價，轉(zhuǎn)化為游離態(tài)化合價降低，被還原；化合態(tài)時若為負(fù)價，轉(zhuǎn)化為游離態(tài)化合價升高，被氧化。3.A 復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)沒有交集，離子反應(yīng)包括部分復(fù)分解反應(yīng)，部分氧化還原反應(yīng)。 4. C 部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A、B不一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D一定沒有電子的轉(zhuǎn)移。5. B C、D項(xiàng)均為非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)SO2中S化合價降低，被還原；A項(xiàng)SO2中S化合價升高，被氧化。6. C Cl2NaCl，化合價降低，被還原；Cl2

7、NaClO，化合價升高，被氧化。7.C 被還原的元素就是反應(yīng)過程中化合價降低的元素。8.E；D；B； A；FA是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價都沒有變化，又是非氧化還原反應(yīng)；B是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生了變化，又是氧化還原反應(yīng)；C是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；D是分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價都沒有變化，又是非氧化還原反應(yīng)；E是分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生了變化，又是氧化還原反應(yīng)；F不屬于四種基本反應(yīng)類型里的反應(yīng)，但反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生了變化，

8、所思維升華9.C 氧化還原反應(yīng)中可以是同一種元素既被氧化，又被還原，如CCO2=2CO,A錯；物質(zhì)失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)， B錯；氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)不一定被還原，如2H2O2= 2H2O，H2被氧化，D錯。10.D O2：2KMnO4=K2MnO4MnO2O2(氧化還原反應(yīng))；H2:ZnH2SO4=ZnSO4H2(氧化還原反應(yīng))；CO2:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(非氧化還原反應(yīng))。11.B；C；A、D；D先標(biāo)出每個反應(yīng)中氯元素的化合價，再按要求填空。12.C 反應(yīng)CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2,前者是分解反應(yīng)，后者是化合反應(yīng)，都不是氧化還原反應(yīng)，A、B均錯誤；置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，反應(yīng)中有化合價的變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；2O3=3O2中，有單質(zhì)參與，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。13.A 反應(yīng)中KClO3中Cl化合價降低，得電子，A對；ClO2是化合價降低后的生成物，B錯；反應(yīng)中C化合價升高，H2C2O4被氧化，C錯；1molKClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯14B 同種元素間的氧化、還原，反應(yīng)后化合價只靠攏，不交叉，也就是說不能被還原為，不能被氧化為，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)后的產(chǎn)物是和的中間價態(tài)：，因而該反應(yīng)是失電子給，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5e。創(chuàng)