江蘇省南通市中考化學試卷及解析

1、2015年江蘇省南通市中考化學試卷一、選擇題（每小題給出的四個選項中只有一個選項正確每題2分，共20分）1水是最重要的物質之一下列有關水的說法正確的是（）A水是一種常用溶劑B蒸餾水是一種硬水C雨水的pH一定為7D純凈水不含任何化學物質2（2分）（2015南通）下列有關物質的組成或分類說法正確的是（）A甲烷和乙醇的組成元素相同B純堿和燒堿都含有氫氧根離子C生理鹽水和石蕊溶液都是混合物D鈣和鐵都是人體必需的微量元素3（2分）（2015南通）用濃硫酸、水、鋅粒等藥品制取氫氣并檢驗氫氣的純度，下列操作或裝置正確的是（）A讀取液體體積 B稀釋濃硫酸C制取氫氣 D檢驗氫氣純度4（2分）（2015南通）下列

2、說法正確的是（）A在鋼鐵表面鍍鉻能防止鋼鐵生銹B濃鹽酸露置于空氣中質量會增大C棉纖維在空氣燃燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味D煤塊粉碎后燃燒的目的是減少二氧化碳的排放5（2分）（2015南通）下列有關物質的性質與應用敘述不正確的是（）A氧氣能支持燃燒，可用作火箭燃料的助燃劑B氫氧化鈉固體能吸水，可用來干燥SO2氣體C葡萄糖氧化時放出能量，可用來為人體供能D碳酸氫鈉能與酸反應，可用來治療胃酸過多6（2分）（2015南通）ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示下列說法正確的是（）AZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大B點A對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C點B對應的ZnSO4溶

3、液升溫或降溫均能達到飽和D40時，ZnSO4的溶解度為41g7（2分）（2015南通）下列物質的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）物質（括號內(nèi)為雜質）所用試劑主要實驗操作AH2O（H2O2）MnO2過濾BCaCl2（NaCl）適量Na2CO3溶液沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶CCO2（CO）過量O2點燃DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、過濾AABBCCDD8（2分）（2015南通）向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生根據(jù)上述實驗作出的下列推斷不正確的是（）A金屬活動性：FeCuB濾渣含有鐵和銅C濾液

4、中不含Cu2+D濾液質量比原溶液質量大9（2分）（2015南通）通過下列實驗，能過達到實驗目的是（）A如圖：制取氧氣并檢驗是否集滿B如圖：驗證CO2不支持蠟燭的燃燒C如圖：檢驗醋酸是否具有酸性D如圖：驗證白磷的著火點低于紅磷10（2分）（2015南通）在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表已知甲的相對分子質量為丁的2倍則下列說法不正確的是（）甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32a反應后054b0A乙和丙為生成物Ba等于32Cb等于37D該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：2二、非選擇題（共40分）11（8分）（2015南通）從微

5、觀的角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖氧化鎂的化學式為；圖中的x=從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應屬于反應；從得失電子的角度看，反應中鎂原子（填“得到”或“失去”）2個電子，形成相對穩(wěn)定結構由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價將（填“升高”或“降低”）（2）圖乙是NaCl與AgNO3兩溶液反應的示意圖圖中NO3的名稱是該反應的本質是結合生成沉淀寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式：（反應物之一為AgNO3）12（7分）（2015南通）海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水濃海水中主要離子的濃度如下：離子Na+Mg2+

6、ClSO42濃度/g/L63.728.8144.646.4從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：（1）補全由貝殼生產(chǎn)石灰乳的相應轉化中所需的條件或反應物：貝殼生石灰石灰乳 （2）寫出反應1的化學方程式：（3）濾液X中溶質的主要成分有（填化學式）（4）物質Y的名稱是（5）將MgCl2溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶、熔融電解可制得金屬鎂則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質量為g13（8分）（2015南通）化學材料和化學技術在智能房屋建設和家具生活中有著廣泛的應用（1）智能房屋采用太陽能電池供電生產(chǎn)太陽能電池需用純硅工業(yè)上由粗硅生產(chǎn)純硅的工藝流程如圖所示：上述步驟中屬于物理變化的是步驟；寫出步驟對應的

7、化學方程式： ；與太陽能電池能量轉化不同，火力發(fā)電是將化石燃料燃燒產(chǎn)生的能轉化為電能（2）有毒氣體傳感器可檢測家用燃氣不完全燃燒產(chǎn)生的有毒氣體（填化學式），并及時報警（3）新型碳纖維密度比鋁小，強度是鐵的20倍，具有抗電磁輻射、耐腐蝕的特點，化學性質與碳相似新型碳纖維在智能房屋建設中可用作（填下列選項字母）A建筑材料 B電磁輻射屏蔽材料 C防火材料（4）飲用水凈化系統(tǒng)中設備一和設備三的作用分別是、14（11分）（2015南通）為了探究某脫氧劑的成分（由兩種單質組成）及利用該脫氧劑測定空氣中氧氣含量，興趣小組進行了如下實驗：探究脫氧劑成分【實驗觀察】脫氧劑為灰黑色粉末，若在空氣中放置一段時間，有

8、紅棕色固體生成【實驗猜想】根據(jù)顏色變化，猜想該脫氧劑中含有（填化學式）【驗證猜想】方法為： 【實驗探究】新取一定量的脫氧劑，將已驗證的成分分離取剩余固體與少量CuO混合，置于圖1所示裝置中加熱一會兒觀察到黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁【實驗結論】該脫氧劑中還含有（填化學式）寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式： 測定空氣中氧氣含量使用圖2裝置進行實驗實驗前應先進行的操作是檢查裝置的氣密性【實驗過程】步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末（體積為2mL），封閉步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化【數(shù)據(jù)處理】（1）實驗中需要記錄的

9、數(shù)據(jù)是 （2）上述實驗測定過程至少需要重復兩次，其目的是計算得氧氣約占空氣體積的【實驗對比】實驗室常通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖3）步驟如下：（1）用彈簧夾夾緊橡皮管；（2）點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞（3） （4）觀察并記錄水面的變化情況多次實驗發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)上升的水面始終小于瓶內(nèi)原有空氣體積的【拓展研究】查閱資料得知，當空氣中氧氣的體積分數(shù)降至約為7%以下時，紅磷不再燃燒由此可知，燃燒紅磷法測定結果不夠準確的原因的是 【實驗評價】與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是 15（6分）（2015南通）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2

10、是常見的化肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用（1）上述物質中屬于有機物的是；（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為 ；（3）為測定（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗（樣品中雜質可溶，且不參與反應）方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g方案2：小青另取等質量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g上述不合理的方案是；簡述理由 選用合理方案計算該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量

11、分數(shù)2015年江蘇省南通市中考化學試卷一、選擇題（每小題給出的四個選項中只有一個選項正確每題2分，共20分）1考點：常見的溶劑；硬水與軟水；溶液的酸堿性與pH值的關系專題：空氣與水分析：A、根據(jù)水的作用分析；B、根據(jù)硬水的概念分析；C、根據(jù)二氧化碳能與水反應生成碳酸分析；D、任何物質都屬于化學物質解答：解：A、水是最常用的溶劑，故正確；B、硬水是含有較多鈣、鎂礦物質的水，蒸餾水中不含有礦物質，是純凈物，故錯誤；C、二氧化碳能與水反應生成碳酸，正常雨水呈現(xiàn)弱酸性，故錯誤；D、任何物質都屬于化學物質，純凈水也不例外，故錯誤故選A點評：本題考查了水的性質和用途，讓學生明白物質的性質決定了物質的用途2

12、考點：物質的元素組成；純凈物和混合物的判別；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；礦物質與微量元素專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；物質的分類分析：A、根據(jù)甲烷和乙醇的組成元素分析；B、根據(jù)純堿和燒堿的化學式分析；C、根據(jù)混合物的概念進行分析；D、根據(jù)人體需要的微量元素分析；解答：解：A、甲烷的化學式為CH4，乙醇的化學式為C2H5OH，故其組成元素不同，故錯誤；B、純堿的化學式為Na2CO3不含氫氧根離子；燒堿的化學式為NaOH，含有氫氧根離子，故錯誤；C、生理鹽水中含有氯化鈉、水等，石蕊溶液中含有水、石蕊等物質，都屬于混合物故選項正確；D、鈣屬于人體的常量元素，鐵是人體必需的微量元素

13、，故選項說法錯誤故選：C點評：本題考查物質的元素組成，混合物的概念，人體所需的微量元素等，難度不大，可依據(jù)已有知識進行解答3考點：測量容器-量筒；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；氫氣的制取和檢驗；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、根據(jù)量筒的使用及讀數(shù)方法進行分析；B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷；C、根據(jù)實驗室制取氫氣的方法分析判斷；D、根據(jù)檢驗氫氣純度的方法進行分析解答：解：A、量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處保持水平，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，故B錯誤；C、制取氫氣時漏斗

14、要插入液面以下，以防漏氣，故C錯誤；D、檢驗氫氣的純度時，用拇指堵住盛滿氫氣的試管口，然后湊近酒精燈火焰，放開手指點燃，聽是否有尖銳爆鳴聲，故D正確故選：D點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵4考點：金屬銹蝕的條件及其防護；酸的物理性質及用途；完全燃燒與不完全燃燒；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別專題：化學與能源；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性分析：A鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹B根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性來分析C根據(jù)棉纖維燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷D促進可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接

15、觸面積或增大氧氣的濃度，據(jù)此進行分析判斷解答：解：A在鋼鐵表面鍍鉻，能隔絕氧氣和水，防止鋼鐵生銹，故正確B濃鹽酸具有揮發(fā)性，暴露在空氣中質量會減少，故錯誤C點燃一小塊棉纖維不產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而是產(chǎn)生燒紙的氣味，故錯誤D工業(yè)上常把煤塊粉碎后，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少二氧化碳的排放，故錯誤故選A點評：本題考查了防銹的措施、鹽酸的性質、物質的鑒別以及促進可燃物 燃燒的原理，難度不大5考點：氧氣的用途；常用鹽的用途；根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體；生命活動與六大營養(yǎng)素專題：物質的性質與用途分析：A、根據(jù)氧氣的化學性質考慮進行解答；B、根據(jù)氫氧化鈉的化學性質分析

16、解答；C、根根據(jù)葡萄糖的生理功能進行分析判斷；D、根據(jù)碳酸氫鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；解答：解：A、氧氣化學性質比較活潑，能夠支持燃燒，能做火箭燃料的助燃劑，故A正確；B、氫氧化鈉可以與二氧化硫反應，不能用來干燥二氧化硫氣體，故B不正確；C、葡萄糖在人體中經(jīng)緩慢氧化放出能量，為人體供能，故C正確；D、碳酸氫鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多癥，故D正確故選：B點評：本解答本題關鍵是要知道常見物質的性質，性質決定物質的用途6考點：溶質的質量分數(shù)專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而

17、確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的解答：解：A、通過分析溶解度曲線可知，070，溶解度逐漸增大，大于70，溶解度逐漸減小，故A錯誤；B、點A在溶解度曲線上，所以點A對應的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會減小，所以點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和，故C正確；D、40時，ZnSO4的溶質質量分數(shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯誤故選：C點評：本題難度不是很大，主要

18、考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力7考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；鹽的化學性質專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質解答：解：A、H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧氣再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確B、CaCl2能與適量Na2CO3

19、溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通過量O2點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質氧氣，故選項所采取的方法錯誤D、Al和Al2O3均能與足量稀H2SO4反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：A點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵8考點：金屬的化學性質專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，排在前面的金屬會將

20、后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫前面的金屬會置換出酸中的氫進行分析解答：解：鐵的活動性比銅強，會置換出氯化銅中的銅，取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，所以鐵是過量的，得到的濾液中含有氯化亞鐵，濾渣中含有鐵和銅，所以A、鐵會與氯化銅反應，所以金屬活動性：FeCu，故A正確；B、取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，所以濾渣含有鐵和銅，故B正確；C、通過分析可知鐵是過量的，所以濾液中不含銅離子，故C正確；D、每56份質量的鐵會生成64份質量的銅，所以反應后溶液質量減輕，故D錯誤故選：D點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以

21、依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行9考點：化學實驗方案設計與評價；氧氣的制取裝置；氧氣的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質；酸的化學性質；燃燒與燃燒的條件專題：簡單實驗方案的設計與評價分析：A、根據(jù)驗滿氧氣需要將帶火星的木條放在集氣瓶口進行分析；B、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃進行分析；C、根據(jù)酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不會變色進行分析；D、根據(jù)白磷和紅磷距離火焰的遠近不同進行分析解答：解：A、驗滿氧氣需要將帶火星的木條放在集氣瓶口，故A錯誤；B、碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃，蠟燭熄滅，可以驗證，故B正確；C、酚酞在酸性

22、溶液和中性溶液中都不會變色，故C錯誤；D、白磷和紅磷距離火焰的遠近不同，不符合控制變量法的要求，故D錯誤故選：B點評：本題是有關實驗方案的設計和評價的考查，要求學生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行10考點：質量守恒定律及其應用專題：化學用語和質量守恒定律分析：根據(jù)質量守恒定律，由物質質量的增減可確定反應物和生成物；由增減量的多少可確定反應物和生成物的質量關系，再結合甲、丁的相對分子質量關系得出本題答案解答：解：A、根據(jù)質量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，則b=37，反應后甲、丁的質量減少，屬于反應物；乙、丙的質量增加，屬于生成物，故說法正確；B、反應中

23、甲、乙的質量比為64g：（5410）g=16：11，所以（6432）g：（a10）g=16：11，則a=32，故說法正確；C、根據(jù)質量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，則b=37，故說法正確D、甲、丁反應時的質量比為64g：16g=4：1，設該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為x：y，又知甲的相對分子質量為丁的2倍，則2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故說法錯誤故選D點評：本題主要考查質量守恒定律，通過反應中物質的質量變化確定了反應物和生成物，再結合物質的相對分子質量關系，得出反應中物質的化學計量數(shù)之比，從而加深了對質量守恒定律的理解和應用二、非選擇題（共40分）1

24、1考點：微粒觀點及模型圖的應用；原子和離子的相互轉化；復分解反應的條件與實質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學反應模擬圖型分析：（1）根據(jù)氧元素在形成化合物時通常顯2價，鎂元素通常顯示+2價，原子得失電子后，質子數(shù)不變進行分析；根據(jù)有氧參加的反應叫氧化反應，鎂原子最外層有兩個電子，容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結構進行分析；根據(jù)原子得到電子后質子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負電，化合價降低進行分析；（2）根據(jù)常見離子的名稱進行分析；根據(jù)復分解反應的實質進行分析；根據(jù)常見化學方程式的書寫規(guī)則進行分析解答：解：（1）氧元素在形成化合物時通常顯2價，鎂元素通常顯示+2價，所以氧化鎂

25、的化學式為MgO，原子得失電子后，質子數(shù)不變，所以圖中的x=12；有氧參加的反應叫氧化反應，所以鎂與氧氣的反應屬于氧化反應，鎂原子最外層有兩個電子，容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結構；原子得到電子后質子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負電，化合價降低；（2）圖中NO3的名稱是硝酸根離子；通過分析微觀圖可知，該反應的實質是氯離子和銀離子結合生成沉淀；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3故答案為：（1）MgO，12；氧化，失去；降低；（2）硝酸根離子；氯離子和銀離子；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理

26、解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易12考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：物質的制備分析：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；（2）該反應是氫氧化鈣與氯化鎂的反應；（3）該過程主要是分離氫氧化鎂沉淀和溶液；（4）將氫氧化鎂這種堿轉化為氯化鎂這種鹽，需要加入稀鹽酸；（5）根據(jù)題干信息進行分析解答：解：（1）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；故填：煅燒；水；（2）反應1是氫氧化鈣與氯化鎂發(fā)生復分解反應生成氯化鈣

27、和氫氧化鎂白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2；（3）將物質過濾分離后所得溶液主要是氯化鈣的溶液，故填：CaCl2；（4）酸堿中和生成鹽和水，故加入的是稀鹽酸，故填：鹽酸；（5）化學反應前后元素的質量不變，因為1L濃海水中含有28.8g鎂元素，那么2L濃海水中含有2×28.8g=57.6g鎂元素則理論上可得到金屬鎂的質量為57.6g故填：57.6點評：本題考查海水資源開發(fā)利用、有關計算等，是對基礎知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎，難度中等13考點：物質的相互轉化和制備；化學變化和物理變化的判別；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、文字

28、表達式、電離方程式專題：物質的制備分析：（1）根據(jù)物理變化的定義進行分析；根據(jù)四氯化硅和氫氣在加熱的條件下反應生成硅和氯化氫進行分析；根據(jù)化石燃料燃燒會產(chǎn)生熱量，所以火力發(fā)電是將化石燃料燃燒產(chǎn)生的熱能轉化為電能進行分析；（2）根據(jù)含碳化合物不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳進行分析；（3）根據(jù)碳纖維的性質進行分析；（4）根據(jù)活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒進行分析解答：解：（1）物理變化是沒有新物質生成的變化，所以屬于物理變化的是步驟；四氯化硅和氫氣在加熱的條件下反應生成硅和氯化氫，化學方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl；化石燃料燃燒會產(chǎn)生熱量，所以火力發(fā)電是將化石燃料燃燒產(chǎn)生的熱能轉化為電能；（

29、2）含碳化合物不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳有毒；（3）碳纖維密度比鋁小，強度是鐵的20倍，具有抗電磁輻射、耐腐蝕的特點，化學性質與碳相似，所以新型碳纖維在智能房屋建設中可用作AB；（4）活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒故答案為：（1）；SiCl4+2H2Si+4HCl；熱；（2）CO；（3）AB；（4）吸附性，消毒點評：對知識進行遷移解決情形相似的新問題是本題的特點，體現(xiàn)出知識運用與問題分析的能力14考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；測定空氣里氧氣含量的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：科學探究分析：本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過

30、實驗分析可知：根據(jù)顏色變化，猜想該脫氧劑中含有Fe，因為若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成；鐵粉的檢驗方法是：用磁鐵吸引或加入鹽酸有氣泡；新取一定量的脫氧劑，將已驗證的成分分離取剩余固體與少量CuO混合，置于圖1所示裝置中加熱；一會兒觀察到黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁，說明還有碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水使用圖2裝置進行實驗實驗前應先進行的操作是：檢查裝置的氣密性；實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是：注射器原來的空氣的體積、反應后注射器活塞進入后顯示剩余氣體的體積；上述實驗測定過程至少需要重復兩次，其目的是：使測量的結果更準確；本實驗成功的關鍵是：裝置要嚴密；紅磷要足量；

31、燃燒結束，冷卻的室溫，再打開止水夾；由實驗探究可知，燃燒紅磷法測定結果不夠準確的原因的是：氧氣含量太少時，可燃物無法燃燒；與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是：不受氧氣含量多少的影響，使結果更準確解答：解：（1）中，通過實驗分析可知：根據(jù)顏色變化，猜想該脫氧劑中含有Fe，因為若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成；鐵粉的檢驗方法是：用磁鐵吸引或加入鹽酸有氣泡；新取一定量的脫氧劑，將已驗證的成分分離取剩余固體與少量CuO混合，置于圖1所示裝置中加熱；一會兒觀察到黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁，說明還有碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：Fe；用磁鐵吸引或加入鹽酸有氣泡；C；Ca（OH）