新人教版化學(xué)必修2第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元測試(解析版)

1、月考滾動卷一化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素時間90分鐘分值100分一、選擇題 （共48分，每小題3分，只有一個正確選項。）1 .對于下列事實的解釋正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水【答案】D【解析】A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故 A錯誤；B.濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯誤;C錯誤；D.氨氣極易C.常溫下，金屬鋁遇到濃硝

2、酸會鈍化，鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過程，故溶解于水，可利用氨氣設(shè)計噴泉實驗，故D正確；故答案為 Do 2 .下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯誤的A .與二氧化碳分子相似，1個硅原子和2個氧原子構(gòu)成1個二氧化硅分子B.通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體C .二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應(yīng)生成鹽D.二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水【答案】A【解析】A.二氧化硅為原子晶體，是由硅原子與氧原子構(gòu)成，不存在分子，故A錯誤；B.通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體，故B正確；C.二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能夠與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成鹽，故C正確;D

3、.二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；故答案為Ao3.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是甲西一廠選項甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CFeFe3O4FeCl 2FeCl 3DSFeSSO2SO3【答案】C【解析】A.氮氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，要兩步進行氮氣放電生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不能實現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故 A錯誤；B.氫氧化鈉無法轉(zhuǎn)化過氧化鈉，不能實現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故 B錯誤；C. Fe在氧氣中點燃生成 Fe3O4, Fe與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2, Fe在氯氣中點燃生成

4、FeCl3, FeCl2中通入氯氣反應(yīng)生成FeCl 3,各步都可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C正確；D. S無法一步轉(zhuǎn)化為 SO3,不能實現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案為 Co4 .同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿NH3,NO2倒扣于水中進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A.B.C.: D,不能確定【答案】C【解析】先分析各氣體溶于水后所得溶液的溶質(zhì)并計算溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積，用公式11 c=計算溶液物質(zhì)的量濃度，然后比較。設(shè)圓底燒瓶的體積為 VL,則開始n (NH3) =n (NO2) =mol;NH3極易溶于水，最終圓底燒瓶中充滿溶液，所得氨水溶液物質(zhì)的量濃度為 mol

5、+VL=Qmol/LNO2與H2O發(fā)生反應(yīng)：3NO 2+H2O=2HNO 3+NO ,NO難溶于水，所得 HNO3溶液的體積為 Tl,生成HNO3物質(zhì)的量n (HNO3) =n (NO2) 的mol ,所得HNO 3溶液物質(zhì)的量濃度為 訃一呻01=3 L=L mol/L ;則二，答案選C。封管實驗”夾持裝置未畫出)的說法正確5 .封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個的是 A .加熱時，中上部匯集了 NH4C1固體B.加熱時，中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時，中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn) SO2的漂白性D.三個封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】A

6、【解析】A.加熱時，上部匯集了固體 NH4Cl,是由于氯化俊不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化俊，A正確；B.加熱時氨氣逸出， 中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解 中為紅色，B錯誤；C.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，C錯誤；D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應(yīng)，D錯誤；答案選Ao6 .火藥是中國古代四大發(fā)明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均勻混合而成，點燃后可能發(fā)生的反應(yīng)：S+2KNO 3+3C=N 2 T +3CQT +X（已配平）,貝（物質(zhì) X 是A. K

7、2sB. SO2C. H2sD. SO3【答案】A【解析】根據(jù)元素守恒，X中應(yīng)該含有K、S元素，且個數(shù)分別為 2和1 ,故A正確；7 .下列關(guān)于離子檢驗敘述正確的是A.用潔凈的鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na + , 一定無K+8 .某溶液與濃 NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH4+C.某溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42-D.某溶液中加入 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Cl【答案】B【解析】A.用鉗絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時.火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+,由

8、于沒有透過藍色鉆玻璃觀察，則無法判斷是否含有K+,選項A錯誤；B.氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4+,選項B正確；C 某溶液中加入BaCl 2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO 42-，選項C 錯誤；D、向某溶液中滴加 AgNO 3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有 Cl-或是 CO 32- 等離子，選項D 錯誤；答案選B。8 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸

9、鹽制品 高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 二氧化硅是一種原子晶體，用作光纖以及電腦芯片A B C D 【答案】C【解析】 幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，則硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，故 正確； 水泥、玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，故 錯誤； 高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故 正確； 陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料，故 正確； 水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細孔通道，提高材料

10、的密度和強度，且硅凝膠具有很強的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，故 正確； 電腦芯片的主要成份是硅，故 錯誤；故選C。9 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是A. SifSi02fH 2SiO3-Na2SiO3B . Al f A1203fAl(0H) 3-NaAlO 2C. N2fNH3-N8NO 2fHNO3-NO2D. SfSO 3fH 2SO4S02Na2SO3Na2SO4【解析】A錯誤，二氧化硅到硅酸不能一步實現(xiàn)。B錯誤，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實現(xiàn)。C正確，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，濃硝酸與金屬反應(yīng)可得二氧

11、化氮，或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯誤，單質(zhì)S變?nèi)趸虿荒芤徊綄崿F(xiàn)。所以正確答案選 Co10 .碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋼C .在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【答案】D【解析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時通入時因 NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生 SO42-和NO, NO在空氣中又會生成 NO2,以此解答該題。 碳與濃硫酸共熱

12、產(chǎn)生的 X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO 2,SO2+H2O+NO 2=H2SO4+NO , H2SO4+BaCl 2=BaSO 4 J+2HC1,由于酸性：HClH 2CO3,所以 CO2與 BaCl2 溶液不能發(fā)生反應(yīng)，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是BaSO4沉淀，Z處逸出的氣體中有 CO2和NO, NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的 NO2,所以合理選項是 D。11 .銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與 11.2 L。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A. 32 gB. 48

13、gC. 64 gD. 96 g【答案】C【解析】銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個過程中HNO 3反應(yīng)前后沒有變化，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應(yīng)生成硝酸，證明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，即 Cu失去的電子都被 O2得到，由電子守恒可知 n (Cu) X2=n ( O2) X4, n (Cu)11.2L 222.4L/mol=1mol , m (Cu) =1molX64g/mol=64g,故C正確；正確答案:Co12 .有下列物質(zhì)：

14、干燥的氯氣、過氧化鈉、次氯酸鈉、活性炭、二氧化硫，其中能使品紅溶液 褪色的是A.除外其他都可以B.C.D.全部【答案】D【解析】能使品紅溶液褪色，物質(zhì)具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)分為3類：強氧化性物質(zhì)如 HC1O、過氧化氫、臭氧、過氧化鈉等，二氧化硫，活性炭。干燥的C1 2通入品紅溶液，C12與水反應(yīng)會生成 HClO , HClO具有強氧化性能使品紅溶液褪色，故正確； Na2O2具有強氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；NaClO在溶液中能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成HClO, HClO具有強氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；活性炭具有吸附作用能使品紅溶液褪色，故正確；SO 2具有漂白性，能使品紅溶液褪

15、色，故正確。故選 D。13 .向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl 2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀 HNO 3, 另一只加NaOH溶液，然后再通入 SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不.合理的是A . SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)C. BaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應(yīng)，具有兩性D,升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大【答案】C【解析】根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、還原性）分析判斷。SO 2與水反應(yīng)生成的 H2SO3是弱酸，故SO 2通入BaCl 2溶液不會生成 BaSO3

16、和HCl。SO 2通入BaCl 2和稀 硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為 SO42-,再與BaCl 2溶液反應(yīng)生成 BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，再與BaCl 2溶液反應(yīng)生成 BaSO 3沉淀。故 A、B項正確，C項錯誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時，促進電離，SO32-濃度增大，D項正確。本題選Co14 .下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用氯化錢和熟石灰制氨：NH4+ + OH3nH3懺H2OB. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱： NH4+ +OH 0NH 3 H2OC,氨水中加鹽酸：NH3

17、 H2O+H + =NH4+H2OD.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe-+2NH 3 H2O=2NH 4+Fe(OH) 2 J【答案】C【解析】A、該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式，選項 A錯誤；B、加熱條件下 NH3H20應(yīng)分解為NH3和H2O,離子方程式應(yīng)為 NH 4+ OH工NH 3 T+ H2O,選項B錯誤;C、符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求，選項 C正確；D、向氨水中滴加 FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH) 3沉淀，離子方程式為 Fe3+ + 3NH 3 H2O=Fe(OH) 3 3 NH 4+, 選項D錯誤。答案選Co15 .用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅銅與濃

18、硝酸反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B .三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑 途徑 途徑D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑 途徑 途徑【答案】A【解析】有關(guān)反應(yīng)為:CU+4HNO 3(濃尸Cu(NO 3)2+2NO 2 T +2H10;加熱3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT +4H 2O;2Cu+O 22CuO , CuO+2HNO 3(稀尸Cu(NO 3)2+H 2O,由以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2,消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝

19、酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑 消耗HNO3最多，途徑次之，途徑消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO 3)2,途徑效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此來解答。A.由Cu原子守恒可知，三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等，故 A正確；B.由方程式可知生成相同質(zhì)量的Cu(NO 3)2,消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑消耗HNO3最多，途徑 次之，途徑 消耗HNO3最少，故B錯誤；C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑=途徑二途徑，故C錯誤；D.途徑消耗HNO3最多，途徑次之，途徑消耗HNO3最少，消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑 途徑 途徑，故D錯誤；答

20、案選 A。16 .用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是中物質(zhì)中物質(zhì)實驗預(yù)測A濃氨水酚Mt試液中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液中溶液變?yōu)樗{色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中后白煙D飽和的亞硫酸溶液稀澳水中無明顯變化【答案】D【解析】A.濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯示堿性，使得酚酗:溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象與預(yù)測一致，故A不選；B.濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)， 淀粉遇到單質(zhì)碘顯示藍色，現(xiàn)象與預(yù)測一致，故B不選；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性，能和氨氣之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化俊固體，大燒杯中有白煙，現(xiàn)象與預(yù)測一致，故C不選；D.飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化

21、硫，二氧化硫能和濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，所以澳水的顏色會褪去，現(xiàn)象與預(yù)測不一致，故 D選；答案選D。二、非選擇題(共52分)17. (4分)有下列物質(zhì) 過氧化鈉、氧化鋁、硅、二氧化硅。請根據(jù)它們的用途填空：(填序號)(1)可用來制計算機芯片的是 。(2)可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是 。(3)能作光導(dǎo)纖維的是 。(4)能作耐火材料的是 。【答案】?！窘馕觥?過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可提供氧；氧化鋁的熔點高，可作耐火材料；硅是半導(dǎo)體，可以應(yīng)用于芯片、太陽能電池；二氧化硅對光具有良好的全反射作用，能作光導(dǎo)纖維。故答案為；。18. （6分）正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或

22、離子方程式。（1）將少量的SO2氣體通入足量澄清石灰水中的離子方程式：。（2）將過量的SO2氣體通入少量氨水中的離子方程式：。（3）過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn) 性。（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)性。【答案】SO2+Ca2+2OH -= CaSO 3 J +HOSO2+NH 3 HkO= NH4+HSO 3-3Fe+8H +2NO 3-=加熱3Fe 2+2NOT +4H 2O氧化性和酸C+4HNO 3（濃）CO2 T +4NQ T +2HO 氧化【解析】（1）SO 2氣體少量，澄清石灰水足量，則反應(yīng)生成 CaSO 3沉淀和水，離子方程式：SO2

23、+Ca2+2OH-= CaSO3（+HO。答案為：SO2+Ca2+2OH-=CaSO 3 J+HO；（2）SO2氣體過量，通入少量氨水中，則生成NH4HSO3,離子方程式：SO2+NH 3 H2O=NH4+HSO 3-。答案為：SO2+NH 3 H2O= NH4+HSO 3-;（3）過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)，起初生成的Fe3+最終被過量Fe還原為Fe2+, NO 3-被還原為NO氣體，離子方程式為3Fe+8H +2NO 3-= 3Fe2+2NOT +4H 2O,該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性。答案為：3Fe+8H +2NO 3-= 3Fe2+2NOf +4H 2O;氧化性和酸；加熱（4）碳與濃硝酸

24、反應(yīng)，生成 CO2、NO2和H2O,化學(xué)方程式為 C+4HNO 3（濃）=C02T +4NC2 T +2HO ,該加熱反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性。答案為:C+4HNO 3（濃）= CO2 T +4NQ T +2H2O；氧化。19. （16分）t1物（草本和木本植物）燃燒后的殘余物，稱草木灰。草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽取草木灰加水溶解； 過濾、取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶。（1）在的操作中需要用到玻璃棒的是 （填序號）。（2）為檢驗草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實驗報告（在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容）：

25、實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論I .取A份溶液和適量加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中,澄清的石灰水變渾濁證明含有碳酸根離了1h - Th1 - i ,n - 1n .取第二份溶液，先滴加 ,后加 證明含后硫酸根離了出.取第三份溶液加入過量 Ba(NO3)2溶液，過濾，除去SO42-和CO 32-,再滴加AgNO 3溶液和稀硝酸用白色沉淀生成證明含有氯離子W .取第四份溶液進行焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃火焰呈色證明含有K+(3)由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的(4)步驟m所得的結(jié)論,你認為是否正確?(填 是”或 否”)；如果錯應(yīng)該如何改進(如果正解說明理由)：【答案】

26、氣泡產(chǎn)生稀鹽酸 氯化銀白色沉淀紫 D 是先加入過量Ba(NO 3)2溶液，除去SO 42-和CO 32-,排除二者的干擾，然后再滴加AgNO 3溶液和稀硝酸檢驗 Cl-【解析】(1)需要玻璃棒攪拌， 需要玻璃棒引流， 中不需要，則 的操作中需要用到玻璃棒；(2) I、檢驗草木灰中的離子，加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，則證明含碳酸根離子；n、取第二份溶液，先別滴加稀鹽酸，后加氯化鋼溶液，若生成白色沉淀，含硫酸根離子；W、取第四份溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鉆玻璃火焰呈紫色，則含鉀離子；(3)由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在，需要溶解、過濾、蒸發(fā)及焰色反應(yīng)操作，ABC均合理，只有D中沒有透

27、過藍色鉆玻璃觀察，操作錯誤；(4)先加入過量Ba(NO3)2溶液，除去SO42-和CO32-,排除二者的干擾，然后再滴加AgNO 3溶液和稀硝酸此時若產(chǎn)生沉淀，則沉淀為 AgCl ,說明有氯離子，所以步驟 出所得的結(jié)論是正確的?！军c睛】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但需要通過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色；檢驗氯離子時需要先除去碳酸根和硫酸根，但注意不能用鹽酸鹽，會引入氯離子。20. (14分)某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置 (鋅與濃硫酸共

28、熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去)，試回答下列問題:海移(1 )上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為 。(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是 。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是 。(4) A中加入的試劑可能是 ,作用是 ; B中加入的試劑可能是 ,作用是 ; E中加入的試劑可能是 ,作用是(5)可以證明氣體 X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中： , D中： 。如果去掉裝置 B,還能否根據(jù) D中的現(xiàn)象判斷氣體 X中有氫氣？ (填能”或不能”，)原因是 。【答案】Zn +2H2SO4(濃尸=Z nSO 4+SO2T+ 2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn

29、與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2 檢查裝置的氣密性品紅溶液檢3SO2濃H2SO4吸收水蒸氣 堿石灰防止空氣中水蒸氣進入 D中 黑色(CuO)變成紅色(Cu)白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含 H2O,會干擾H2的檢驗【解析】濃硫酸具有強氧化性，與 Zn反應(yīng)Zn +2H2SO4(濃尸ZnSO 4+SO2懺2H2。，隨著反應(yīng)的進行，濃 硫酸變?yōu)橄×蛩幔?可能發(fā)生Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4=ZnSO 4 + H2T,驗證H2的存在，通過H2還原氧 化銅進行；(1)生成SO2,發(fā)生的化學(xué)方程式為 Zn+2H 2SO4(濃尸ZnSO 4+SO2T+ 2H2O;(2)隨著反應(yīng)進行，濃硫酸的濃度降低，Zn與稀硫酸發(fā)生Zn + HzSO4=ZnSO 4+ H2 T,產(chǎn)生氫氣；(3)需要通入氣體，因此實驗必不可缺少的一步操作是檢驗裝置的氣密性；(4)根據(jù)實驗?zāi)康模枰獧z驗 SO2、H2,檢驗SO2：利用SO2能使品紅溶液褪色，H2不行，因此裝置 A中盛放的試劑是品紅， 作用是檢驗SO2存在；酸性高鎰酸鉀溶液作用是除去 SO2,防止SO2干擾后續(xù)實驗; 檢3軟H2的存在，氫氣還原 CuO,需要檢測H2O,因此裝置B中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收水蒸氣， 干燥氫氣；C裝置盛放CuO, D裝置盛放無水CuSO 4,