原電池專題訓練

1、原電池專題訓練仁 分別放置在圖4一10所示裝置（都盛有0.1 mol - Lr的H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最快 的是Za-D£1<亠-JDword文檔可編輯2、有a. b、c、d四種金屬，將abb用導線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕將a、d分別 投入等濃 度的鹽酸中，d比a反應劇烈將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化如果把Cu浸入C的 鹽溶液里，有C的單質(zhì)析岀據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A. d、 C、 a、 bB. d、 a b、 cC. d、 b、 a. cDb、 as d、 c3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為

2、:2As+Zn(0H)t歆電此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是A AgB Zn(OH) 2 0 Ag20 D Zn4、實驗室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應速率最快的是A 純鋅與稀硫酸反應B. 純鋅和濃硫酸反應C 純鋅與稀鹽酸反應D 粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是A、2H-+2e = H2B、Fz+2e=FeCs 2H2O+O2+4e =4OHD、Fz+e f=Fe2中6、已知空氣一鋅電池的電極反應為:鋅片：Zn - 2OH r 2e = = = ZnO + H2O：碳棒：1/2 02寧 H2O + 2e = = = 2OH據(jù)此判斷

3、，鋅片是A.正極，并被還原B.正極，并被氧化C. 負極，并被還原D.負極，并被氧化7. 在鐵的電化學腐蝕中，發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是A2H2O+ O2+ 4e = = = 4OH2H' + 2e = = = H24OH 4e = = = 2H2O + O2A、B、C、2H2O + 02 +4e = 40H 一8家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學反應的是4Fe(OH)2 + 2H2O + 02= 4Fe(OH) 32 Fe2 + 2H2O + O2 +4 e = 2Fe(OH) 2D、9、如圖4一 14所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流

4、的是亍：稀硫酸稀硫醸乙醇水潯植D10.把a、b、s d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池若a、b相連時,a為負極；C. d相連時，C為負極；a C相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極則這四種金屬的 活動性順序由大到小為A-A >b> c>dB. A >c> d >bCC>a>b> d D. B >d>c> a11.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能氫氧燃料電池的基本反應是:X 極：1/202 (g) - H2O(I) + 2e = = = 2OH 丫極：H2

5、(g)亠 2OH = = = 2 出。(1)亠 2e 下列判斷正確的是Y是正極A. X是正極C. Y極發(fā)生還原反應D丫極發(fā)生氧化反應12.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,工作時的反應為Pb+PbO2+ 2H2SO4= =2PbSO4 +2H2O,下列結(jié)論正確的是A.Pb為正極被氧化SO42只向PbO2處移動B.溶液的pH不斷減小D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大13、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是A .在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松的堿性土壤中C .在干燥致密不透氣的土壤中D .在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中14.實驗室用鉛蓄電池

6、作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極 Pb+SO42 =PbSO4+2e 正極 PbO2+4H+SO42 +2e =PbSO4+2H2O今若制得CI2I0.050職這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A、0.025 磨 B、0.050 縻 C、CUO 摩D、0.20 摩15、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A、B、C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面岀現(xiàn)一層鋅D、16、A、電池放電時，電池負極周W溶液的 pH不斷增大B、B、電池放電時，線元素

7、被氧化C、電池充電時，氫元素被還原D、電池放電時，H2是負極把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入兒滴氯化銅溶液，氣泡放岀速率加快氫線電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅線電池。氫銀電池的總反應豐斗NiOCORg屜門用式是*賣電根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是17、如圖4-15所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細絲，使之平 衡小心地從燒 杯中央滴入CuSO4溶液.片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）A 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C 鐵圈向下傾斜D 銀圈向下傾斜A、B、同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強18.下列敘述中，可以說明金屬甲

8、的活動性比金屬乙的活動性強的是在氧化一還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D、將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極19.我國首創(chuàng)的以鋁一空氣一海水電池為能源的新型海水標志燈己研制成功這種燈以取之不盡的海 水為電解質(zhì)溶 液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流.只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會 發(fā)岀耀眼的閃光，其能量比干 電池高2050倍.試推測此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)及電極反應式：是負極,電極反應式為是正極,電極反應式為20、如圖416所示,組成一個原電池.圖 416（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時:Fe電極是（填“正”或“負”）極，其電極反應為（填

9、“氧化”或“還原”）反應:Cu電極是電極，其電極反應為反應.（2）當電解質(zhì)溶液為稀硝酸時:Fe電極是極,其電極反應為反應.Cu電極是極,其電極反應為反應.21、Fe、如圖417所示，Pb都有剩余試寫岀可能的電極反應式，并指岀正、負電極及電極反應類型.燒杯內(nèi)盛有濃HN0 3,在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，己知原電 池停止工作時，誡 HHOgFe：（可不填滿，也可補充，下同）；22、某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4分別向負極通入CO （或CH4或H2S），向正極通入02 （或Cb），試完成 下列問題：(1)當分別通入CO和02時:正極反應:負極反應:電池總反應:電解質(zhì)溶液pH的變化當

10、分別通入CH4和02時：.（填“增大” “減小”或“不變” 下同）正極反應:;負極反應:電池總反應:;電解質(zhì)溶液pH的變化：.當分別通入H2S和CI2時:正極反應:;負極反應:電池總反應:電解質(zhì)溶液pH的變化:23、某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq),分別向負極通入C岀4、6出或Al(g),分別向正極通入02或Cl2 試完成下列問題:(1)當分別通入C2H4和02時:正極反應: 負極反應:電池總反應:溶液pH的變化:(填“增大”“減小”或“不變”，下同)當分別通入C2H2和02時:正極反應: 負極反應: 電池總反應: 溶液pH的變化: 當分別通入Al(g)和CI2時:正極反應: 負極反應:

11、 電池總反應: 溶液pH的變化:24、已知可逆反應:AsO" + 21 + 2HAsO 3 +12+ H2O據(jù)此設(shè)計岀如圖4一18所示的實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路下操作：).進行如Ct圖 418(1)向但)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；(n)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)-試回答下列問題:兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反?(I)操作過程中，C棒發(fā)生的反應為 (11)操作過程中，C2棒發(fā)生的反應為25、鋅一猛干電池是普遍使用的化學電池，其中含有MnC)2、N

12、H4CI、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料。工作時反應方程式是:Zn + 2MnO 2+ 2NH 廣二 Zrp + Mn 2O5 + 2 NH 3+ H O(1)試寫出干電池放電時的正.負電極反應式:正極：干電池用久了就會變軟，其原負極:(2)正極反應中，前后經(jīng)歷下列反應：2NH/ + 2e = 2NH3+ H2； 2Mn O2+ H2二Mn 2O3 + H2O,如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由:26、熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視。 可用Li 2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽 極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃氣，制

13、得在650 C下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應式。陽極反應式：2CO + 2CO3L=4CO2 + 4e陰極反應式:27、銀器皿n久表逐漸變成黑色，這是由于生成了 Ag2S,有人設(shè)計了用原電池原理加以除去，其處理 方法 為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時間，黑色就會褪去而不會損失。正極反應為:試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為:,反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為:28.據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的 新型手機 電池，電量是現(xiàn)用銀氫電池和鋰電池的10倍

14、，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧 化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32（1）該電池反應的總離子方程式為（2）甲醇在 極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH*務（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CUSO4溶液，（假設(shè)整個過程中能量利用率為80%）,則將產(chǎn)生標準狀況下的02升。（3）最近，乂有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了丫203 （Y:鋰）的ZrO2 （Zr:皓）固體，它在高溫下能傳導OS離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C4Hho）代表

15、汽油。電池的正極反應式為 放電時固體電解質(zhì)里的or離子的移動方向是向極移動（填正或負）。答案不完全正確!答案C2、B3、 D 4、 A5、C6、 D 7.A 8、 AC 9、 AC10、 B11 AD 12、D13、 C 14. C 15. C 16、CD17. D 18. CD19、AI4AI-12e=4AI盯(2)石墨 3O2 + 12e" + 6H2O=12OH20、負Fe 2e = Fe?氧化正2H十+ 2e = H2T還原(2)負 Fe 3e r= Fe*(或 Fe 2e I二 Fe?*)氧化 正 4H* - NOa 3e 1= NO T + 2H2O 還原21. 開始時，

16、Fe是正極：4H' 二3Fe2+（氧化反應）.-2NO3一 + 2e = 2NO2T+ 2 出 0（還原反應）；后來，F(xiàn)e 是負極：3Fe 6e開始時，Pb是負極：Pb- 2ePb2（氧化反應）：后來，Pb是正極：2NO3- + 8H* + 6e = = 2NOT + 4我0（還原反應）.22、02+ 4e+ 4H*=2H2O 2CO+ 02= 2CO2 f®不變 (2)® 202 + 8e+ 8H + = 4H2。CH 4+ 202= CO2 f + 2H2O2C0 4e" + 2H 2O = 2CO2 +4十 CH4 8e- + 2H2O = CO2

17、f + 8K CI2+ 2e = 2CI CI2+ H2S += 2CI" + 2H H2S 2e = 2H'+S23、(1)302 + 12e一 + 6 出 0=+ 4出0減小120H C2H4 12e + 160H = 2CO32 + 10 出 0C2H4- 302 + 40H= 2003 502+ 20e" + 1OH2O= 200H /2C2H2 20e一 + 280H= 4C0a2一 + 16 出 0 2C2H2+ 502+ 80H 一 = 4C0a2 + 6 出 0 減小3Cl2.6e = 6CI 2AI 6e + 60H= 2AI(0H) 3J (或 2AI 6e + 80H= 2AIO2 + 4H2O)3CI2+ 2AI+ 60H= 2AI(0H)3j + 6CI (或 3CI2+ 2AI + 80H = 6CI + 2AI0 2 + 4 出 0)減小24、（1）兩次操作均發(fā)生原電池反應，所以微安表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn). 兩次操作，電極相反，電子流向相反，因而指針偏轉(zhuǎn)方向相反.2 2e = I2ASO33+ 出 0 2e= ASO43+ 2H* （或 As033 - 20H 2e