科學九年級上浙教版1.3探索堿的性質(zhì)學案

1、第3節(jié) 探索堿的性質(zhì)學案【考查要點】考查要點1堿的概念堿在水中電離時，生成的陰離子只有 離子。OH-考查要點2 堿的性質(zhì)堿能使酸堿指示劑變色（使紫色石蕊試液變 、無色酚酞試液變 ）；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)；能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。藍、紅考查要點3中和反應(yīng)的概念氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，像這種 跟 作用生成 和 的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。酸、堿、鹽、水考查要點4 鑒別SO42-、OH-、CO32-的方法一般的鑒別過程是“取樣、加試劑、根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論”。SO42-的鑒別采用BaCl2；OH-的鑒別采用酸堿指示劑或CuSO4；CO32-的鑒別采用HCl，是否

2、產(chǎn)生使澄清石灰水邊渾濁的氣體?？疾橐c5堿的運用氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣里的水分而潮解，利用這個性質(zhì)它可用作某些氣體的干燥劑。利用氫氧化鈣檢驗二氧化碳的存在?！灸芰μ嵘柧殹炕A(chǔ)鞏固題1（考查要點1、2）下列對NaOH的描述不正確的是 ( ) A易溶于水，水溶液有腐蝕性和滑膩感B固體NaOH容易潮解，易吸收空氣中的CO2CNaOH的水溶液可使紫色石蕊試液變紅 D NaOH與鹽溶液反應(yīng)，可制難溶的堿2（考查要點2、3）下列物質(zhì)中能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象的是（ ） A 硝酸鈉溶液 B 酚酞試液 C 稀鹽酸 D 硫酸銅溶液3（考查要點2）下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（

3、 ）A食鹽 B 硫酸銅溶液 C氧化銅粉末 D 氫氧化鈉固體4 （考查要點2）下列各組氣體可用火堿干燥的是 ( ) AH2、O2、N2 BCO、SO2 、H2 CCO2、HCl、N2 DCO、CO2、O25 （考查要點3）在我國南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長。為改良作物生長條件，當?shù)氐霓r(nóng)民常用來中和土壤酸性的物質(zhì)是（ ）A 石灰石 B 熟石灰 C 燒堿 D 醋酸6 （考查要點2）下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH。物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液pH3971013蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可

4、在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（ ）A牙膏或肥皂水  B食鹽水  C火堿液  D食醋 7 （考查要點3）在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是 ( ) AFe BFe2O3 CCuO DFeO8 （考查要點2、3）某工廠排放的五色廢水經(jīng)測定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至78，為達此目的，并采用經(jīng)濟可行的方法，需在此廢水中加入 ( ) A生石灰 B氫氧化鈉 C鐵粉 D鹽酸 9 （考查要點4）現(xiàn)有 aMgSO4  bNaOH cCuSO4 dNaCl四種溶液，不用外加試劑，用最簡便的方法鑒別，正確的順序是（

5、60;  ）Aabed  Bbcda   Ccbad   Dcadb10（考查要點2）久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常附有一層白膜，這層白膜的化學式為 ，形成該白膜的化學方程式為： ；要洗去這層白膜應(yīng)選用 試劑，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： 。11 （考查要點2）以氫氧化鉀為例，根據(jù)堿的通性，寫出氫氧化鉀的主要化學性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。 化 學 性 質(zhì)化 學 性 質(zhì)       綜合創(chuàng)新題12 （考查要點2）某同學用氫氧化鈉溶液在易吸水的白紙上寫了“化學”兩個字，晾干后

6、白紙上無明顯痕跡。要使字跡馬上顯現(xiàn)出來，可向該紙上噴灑 或 。（填藥品名稱）13 （考查要點2、5）我國西部某地區(qū)含有豐富的石灰石礦產(chǎn)。怎樣合理利用該礦產(chǎn)資源，發(fā)展當?shù)亟?jīng)濟，小林同學提出四條建議，請補充完整。（1）利用石灰石比較堅硬、難溶于水的性質(zhì)，可開采石灰石作為_材料。（2）利用石灰石分解可制得生石灰（作為食品干燥劑），反應(yīng)的化學方程式為：_ _。（3）利用生石灰與水化合可制得熟石灰Ca(OH)2用于農(nóng)業(yè)上改良_性土壤。（4）利用熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)可制得_，用于肥皂、造紙等上業(yè)。14 （考查要點2、4、5）久置的氫氧化鈉中常含有     &

7、#160;    雜質(zhì)。檢驗是否含有此雜質(zhì)時常用的試劑是        其反應(yīng)的化學方程式為                        ，除去此雜質(zhì)常用的試劑是         

8、;    ，其反應(yīng)的化學方程式為              。15 （考查要點5）如何用純堿、水、石灰石為原料制取燒堿,寫出反應(yīng)的化學方程式_ _； _ _； _ _。16 （考查要點2、5）現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學式分別為：A ；B ； C ；D

9、 。寫出上述實驗過程的有關(guān)反應(yīng)方程式：A+B： ； C+D： 。17 （考查要點5）單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，是我市的拳頭產(chǎn)品，我市某廠生產(chǎn)的單晶硅曾用于制造我國的第一顆人造衛(wèi)星。在硅及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水中含有HCl。該廠化驗員對本廠排放廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù)進行測定：將20毫升廢水（假定密度為1克/厘米3）樣品置于錐形瓶中，用質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鈉溶液進行中和，共用去氫氧化鈉溶液8克（假設(shè)廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)）。 （1）計算該廢水中含HCl的質(zhì)量分數(shù)。（2）該廠每天產(chǎn)生廢水100噸，若直接排放將對環(huán)境造成污染，必須進行無害化處理后才能進行排放，現(xiàn)準備用氫氧化鈣粉

10、末或質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鈉溶液進行中和。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：物 質(zhì)物質(zhì)（或溶質(zhì)）的相對分子質(zhì)量市場參考價（元/噸）氫氧化鈣粉末742001%的氫氧化鈉溶液40100你將選擇 （寫化學式）來中和廢水中的HCl，請說明理由 。18 （考查要點5）下圖是某種胃藥的部分表識。胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸（主要是鹽酸）。某患者按表識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中：（計算結(jié)果取整數(shù)）××牌胃藥成分：每片含氫氧化鎂250mg服用方法：每日3次，每次2片（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為 mg；（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量為 mg。【參考

11、答案】基礎(chǔ)鞏固題1、C 2、C 3、D 4、A 5、B 6、A 7、B 8、A 9、C10、CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 鹽酸 CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO211、遇紫色石蕊變藍色，遇到無色酚酞變紅色。與非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O與酸發(fā)生反應(yīng) NaOH + HCl =NaCl + H2O與鹽發(fā)生反應(yīng) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4綜合創(chuàng)新題12、紫色石蕊 無色酚酞13、（1）建筑 （2）CaCO3 = CaO + CO2 （3）酸 （4）NaOH14、碳酸鈉 稀鹽酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20 +CO2 適量Ba（OH）2 Na2CO3 + Ba（OH）2 = 2NaOH + BaCO315、CaCO3 = CaO + H2O C