高二化學試題3.1弱電解質(zhì)的電離練習題及答案解析

1、3-1弱電解質(zhì)的電離課時練雙基練習1下列狀態(tài)時，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A液態(tài)氯化氫 B熔融食鹽C膽礬晶體 D氯水解析：氯水是混合物，能導(dǎo)電；熔融的食鹽能導(dǎo)電。 答案：AC2下列電解方程式書寫錯誤的是( )2A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4SO4BH3PO4溶于水：H3PO4 3HPO34CHF溶于水：HF HFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HS HS2 解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4 HH2POH2PO4、42 HHPO2HPO34、HPO4 4。答案：B3下列物質(zhì)中的分類組合正確的是( )3質(zhì)，H2O是極弱的電解質(zhì)。答案：AD4關(guān)于強、弱電解質(zhì)

2、敘述正確的是( )第 1 頁 共 1 頁A強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱解析：A項，部分共價化合物是強電解質(zhì)；B項強電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項，強電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項，水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。答案：C5(2011·廣東模擬)下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O NH4OH敘述正確的是

3、( )A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4)減少解析：A項加水使NH3·H2O電離，使n(OH)增大；B項加入少量濃鹽酸使c(OH)減??；C項加入濃NaOH溶液，平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH4)增大。X k b 1 . c o m答案：A6相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是( )A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣第 2 頁 共 2 頁C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量

4、解析：相同氫離子濃度的強酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出的氫氣多。答案：A7下列電離方程式中書寫正確的是( )ANaHSO4 NaHSO24BNaHCO3 NaHCO23CHClO=HClODH2S HHS，HS HS2解析：A項，NaHSO4為強電解質(zhì)，應(yīng)用“=”；B項“HCO3”不能拆開且用“=”；C項，HClO為弱酸，應(yīng)用“ ”。答案：D8已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2O HClHClO，HClO HClO。達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )AH2S BNa2CO3CHCl DNaOH解析：A項，加入H2S會與Cl2反

5、應(yīng)，HClO濃度減??；B項加入Na2CO3會與HCl反應(yīng)，使平衡右移，使HClO濃度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不與HClO反應(yīng)；C項，加入HCl使電離平衡向左移動，HClO濃度減小；D項，加入NaOH，HClO濃度減小。答案：B9(2011·福建師大附中高二期末)下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是( )第 3 頁 共 3 頁A稀H2SO4 B食醋C鐵絲 D固體食鹽解析：固體食鹽中無自由移動的陰、陽離子，不導(dǎo)電。答案：D10(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_ _；若鋅過量，

6、產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系_。(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_ _；若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系_。解析：(1)鹽酸是強酸，為強電解質(zhì)，醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，兩都均為一元酸，同物質(zhì)的量濃度溶液中，鹽酸中c(H)大，故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快；由于金屬過量，酸全部都消耗掉，故兩種酸產(chǎn)生H2的量相等。(2)是兩種酸的c(H)相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，開始時兩者速率相同，但隨著反應(yīng)的進行，H不斷消耗，CH3COOH的電離平衡不斷正向移動，不斷電離出H，故在反應(yīng)進行的同一時刻，CH3COOH中的

7、c(H)大于HCl中的c(H)，所以CH3COOH與Zn反應(yīng)速率快。當鋅過量時CH3COOH與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。答案：(1)鹽酸與鋅的反應(yīng) 相等(2)CH3COOH與鋅的反應(yīng) CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多11H2S溶于水的電離方程式為_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。第 4 頁 共 4 頁(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為

8、：H2S HHS，HS HS2。對(1)，當加入CuSO4時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2S2=CuS，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)增大，但c(S2)減小，對(2)，當加入NaOH時，因發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)減小，但c(S2)增大。對(3)，當加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(4)，增大c(S2)最好是加入只與H反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。答案：H2S HHS，HS HS2(1)右 增大 減小 (2)右 減小 增大 (3)減小 (4)NaOH固體能力提升12在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：(1)“O”點

9、導(dǎo)電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點溶液中c(H)由小到大的順序為_。第 5 頁 共 5 頁(3)若使c點溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施是：._；._；._。解析：因為加入的是純醋酸?！癘”點時只有分子，沒有自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0，而在以后的幾點，導(dǎo)電能力強，說明自由移動的離子濃度大，因此a、b、c三點溶液中c(H)由大到小的順序為cab。在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COOH。要使c(CH3COO)增大，需要在溶液體積不變的情況下，平衡向右移動，可采取加NaOH，碳酸鈉固體，鎂、鋅等活潑金屬。答案：(1)“O”點時只有醋酸分子，沒有自由移動的離子(2)c

10、ab (3)加NaOH固體 加鎂 加碳酸鈉13在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。A B C以上4個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_ _，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量澄清石灰水中通入CO2至過量NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度和溫度有關(guān)，若溫度一致，關(guān)鍵是看離子濃度有無明顯變化。Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反應(yīng)時生成BaSO4和H2O

11、，第 6 頁 共 6 頁由于BaSO4溶解度極小，H2O又極難電離，故能導(dǎo)電的離子極少，幾乎不導(dǎo)電；若H2SO4過量時又可導(dǎo)電，隨離子濃度的增加，導(dǎo)電能力又逐漸增強，因此導(dǎo)電圖像與B圖像一致。醋酸和NH3·H2O屬弱電解質(zhì)，部分電離，離子濃度不大。若兩者完全反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨屬于強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力明顯增強，再加氨水相當于稀釋，離子濃度會減小，導(dǎo)電能力減弱，故A圖符合。在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成難溶的CaCO3和極難電離的H2O，導(dǎo)電能力減弱，繼續(xù)通入CO2、CaCO3又與CO2作用轉(zhuǎn)化成可溶性的Ca(HCO3)2，導(dǎo)電能力又增加了，故B圖符合。N

12、H4Cl溶液具有一定的導(dǎo)電能力。當加入NaOH，NH4ClNaOH=NaClNH3·H2O，NH4Cl和NaCl都屬強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很接近，生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，很少電離，導(dǎo)電能力很弱，故反應(yīng)前后導(dǎo)電能力幾乎不變，C圖符合。答案： 14實驗室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當向堿石灰中滴入濃氨水時，就會釋放出大量氨氣。(1)依據(jù)平衡知識，簡要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理。_。(2)若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水的電離平衡將_，電離平衡常數(shù)_。解析：(1)濃氨水中存在NH3H2O NH3·H2O NH加入堿4OH，石灰使c

13、(OH)增大，平衡左移，堿石灰溶于水時放熱，利于NH3放出。(2)加水稀釋后平衡正向移動，但K不變。答案：(1)濃氨水滴加到堿石灰固體上時，溶液c(OH)增大，且第 7 頁 共 7 頁(2)正向移動 不變15下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)。(1)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_ _。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的_。通過該事實_(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：_ _。第 8 頁 共 8 頁解析：(1)