高中化學分子構型與物質的性質1蘇教版選修三

1、分子構型與物質的性質（一）【學習目標】：1、了解雜化軌道的概念，掌握sp，sp2，sp3雜化軌道2、利用雜化軌道理論簡單判斷分子的空間構型。3、了解C2H4、C2H2、C6H6分子中的、鍵?！緦W習重點】：sp，sp2，sp3雜化軌道【學習難點】：sp，sp2，sp3雜化軌道【學習過程】：知識準備填一填：1、常見分子的空間構型：HCl P4 NH3 H2O 乙烯 乙炔 苯 2、甲烷的分子式為 ，四個CH鍵的鍵角為 ，立體構型為 新知學習畫一畫：碳原子的基態(tài)軌道 激發(fā)態(tài)軌道 雜化軌道 填一填：1、碳原子的2s軌道中 個電子進入2p空軌道，這樣 個2s軌道和 個2p軌道“混合”起來，形成能量 、成分

2、 的 個 雜化軌道。2、甲烷分子的形成：在甲烷分子中，碳原子的雜化軌道是由一個 軌道和三個 軌道重新組合成的，這種雜化稱為 雜化。碳原子的四個 雜化軌道分別與四個H原子的 軌道形成4個相同的 鍵，從而形成甲烷。 板書一、原子軌道的雜化1、原子軌道的雜化： 2、雜化軌道： 3、雜化軌道類型： 4、雜化結果： 5、雜化軌道的作用： 二、雜化軌道類型1、sp3雜化：sp3雜化軌道的空間構型是 。鍵角是 。如： 但如果中心原子上有孤電子對，孤電子對的斥力則會使鍵角要小些。如NH3中氮原子上還有 對孤電子對，故鍵角為 而H2O中氧原子上還有 對孤電子對，故鍵角為 。2、sp2雜化：sp2雜化軌道的空間構

3、型是 。鍵角是 。如： 3、sp雜化：sp雜化軌道的空間構型是 。鍵角是 。如： 交流討論 已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤電子對結合上述信息完成下表：雜化軌道數(shù)=中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結合的原子數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結構CO2CH2OCH4SO2NH3H2O【鞏固練習】題一：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4題二：對SO2與CO2說法正確的是( ) A都是直線形結構 B中心原子都采取sp雜化軌道 CS原子和C原子上都沒有孤對電子 D。SO2為V形結構，CO2為直線形結構題

4、三1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如右圖：呈V型，鍵角。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分）三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：1臭氧與氧氣的關系是 2下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是 a、 H2O b、CO2 c、SO2 d、BeCl23分子中某1原子有1對沒有跟其它原子共用電子叫孤對電子，那么O3分子有 對孤對電子 4O3分子是否為極性分子 （是or否）題四：寫出下列分子的路易斯結構式(是用短線表示鍵合電子,小黑點表示未鍵合的價電子的結構式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道