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文檔簡介
1、離子反應(yīng)的本質(zhì)【重點知識歸納及理解】一、離子反應(yīng)1.概念:有離子參加的化學(xué)的反應(yīng)2.本質(zhì):反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。3.類型:(1)離子互換的反應(yīng)(即復(fù)分解反應(yīng)):包括生產(chǎn)難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。(2)有離子參加的氧化還原反應(yīng):有置換反應(yīng) 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)(3)鹽類的水解反應(yīng):這類離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進行完全的水解,正確的使用(4)絡(luò)合反應(yīng):此外,根據(jù)參加反應(yīng)的微粒,離子反應(yīng)又可分為離子與離子、離子與原子、離子與分子三類。(二)離子反應(yīng)的書寫1.定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。2.離子方程式的書寫步驟: “一寫”:首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)
2、的化學(xué)方程式; “二改”:把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)鍵的一步); “三刪”:刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子; “四查“:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.離子方程式表示的意義:離子方程式反映了離子反應(yīng)的實質(zhì),它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(三)離子反應(yīng)發(fā)生的條件這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致,分三種情況:(1)生成難溶的物質(zhì)常見的難溶物有:當有關(guān)離子濃度足夠大時,生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生,常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生,如:(2)生成
3、難電離的物質(zhì)常見的難電離的物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律:由強酸制弱酸,由強堿制弱堿。如:(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)常見的揮發(fā)性物質(zhì)有:SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì),也是難電離物質(zhì)(H2SO4、H2CO3、NH3·H2O)進一步分解的產(chǎn)物,因此,從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進行的,不能用離子方程式表示。如:實驗室制NH3,用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng):實驗室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng):但Cu與濃硫酸的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。有些在溶液中進行的離子反應(yīng),是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng),使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。此類房
4、源能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強弱,須滿足由強變?nèi)醯脑瓌t,即由氧化性和還原性的性質(zhì)生成氧化性和還原性的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。如:其他的離子反應(yīng),如鹽類的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子絡(luò)合結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。二、難點知識剖析(一)離子大量共存的規(guī)律1.幾種離子在同一溶液中,弱離子之間不能發(fā)生反應(yīng),就能大量共存,否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件,主要分為以下四個方面:(1)離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)生成易揮發(fā)的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng)(4)絡(luò)合反應(yīng):Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。此外,還有以下四種情況應(yīng)注意:(1)要抓住溶液特征:呈酸性、堿性還是中性,是否有顏色。常見有顏色的離子有:Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫色)。(2)對離子的限制條件:因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會產(chǎn)生氣體或者沉淀而
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