高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫：氧化還原反應(yīng)(4)

1、 貴州省貴陽一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫:氧化還原反應(yīng)(491. R 、X 、Y 和Z 是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X 2+與單質(zhì)R 不反應(yīng);X 2+Z =X +Z 2+;Y +Z 2+=Y 2+Z 。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合( A.R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B.X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+C.Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+D.Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+92.已知在熱的堿性溶液中,NaClO 發(fā)生如下反應(yīng):33 NaClO=2NaCl+Na

2、ClO ,在相同條件下2NaClO 也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是( A .NaCl, NaClOB . 2 3NaClO , NaClOC .3NaCl, NaClOD .3, 4NaClO NaClO93. U(鈾是重要的核工業(yè)原料,常見化合價有+4和+6。硝酸鈾酰UO 2(NO 32加熱可發(fā)生如下分解: UO 2(NO 32U X O Y +NO 2+O 2。在600K 時,收集滿一試管氣體產(chǎn)物,并將試管倒扣于水中,氣體全部被吸收,水充滿試管。則生成鈾的氧化物中鈾元素的化合價是( A .+4B .+6C .+4和+6D .094.已知:向KMnO 4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向F

3、eCl 2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實驗生成的溶液滴在淀粉KI 試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是( A 上述實驗證明氧化性:MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2 B 上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng)C 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍D 實驗證明Fe 2+既有氧化性又有還原性95. R 2O 8n -離子在一定條件下可以把Mn 2+離子氧化為MnO 4-,若反應(yīng)后R 2O 8n -離子變?yōu)镽O 42-離子又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則n 的值是( A 、1B 、2C 、3D 、496.ClO 2是一種消毒殺菌效率高、

4、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO 2:2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 = 2ClO 2+K 2SO 4+2CO 2+2H 2O ;下列說法正確的是( A .KClO 3在反應(yīng)中失去電子B .ClO 2是氧化產(chǎn)物C .H 2C 2O 4在反應(yīng)中被氧化D .1mol KClO 3參加反應(yīng)有2mol 電子轉(zhuǎn)移97.工業(yè)上制造金剛砂(SiC 的化學(xué)方程式如下:SiO 2+3C 高溫SiC+2CO ,在這個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是( A .2 :1B .1 :2C .5 :3D .3 :598.發(fā)射“神舟六號”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼,

5、偏二甲肼的分子式為C 2H 8N 2,燃燒時所用的氧化劑是N 2O 4,燃燒產(chǎn)物只有N 2、CO 2和H 2O ,在該反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為( A .12B .21C .34D .43 99.在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中,被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為( A 、1:6B 、6:1C 、1:5D 、5:1100.xR 2+yH +O 2 mR 3+nH 2O 中,對m 和R 2+、R 3+判斷正確的是(C A 、m=4,R 2+是氧化劑B 、2m=y ,R 3+是氧化劑C 、m=4,R 2+是還原劑D 、m=2y ,R 3+是還原劑 1

6、01.已知2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl +I 2,H 2S +I 2=2HI +S ,下列敘述正確的是( A 、氧化性Fe 3+>I 2>S B 、氧化性I 2>S >Fe 3+ C 、還原性Fe 2+>I ->H 2S D 、還原性Fe 2+>H 2S >I -102.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是( A 、N 2O+4H 2=2NH 3+H 2OB 、2CH 3COOH+C a (ClO2=2HClO+Ca(CH 3COO2C 、I 2+2NaClO 3=2NaIO 3+Cl 2D 、4HCl+MnO

7、2=MnCl 2+Cl 2+2H 2O103.ClO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應(yīng)制得ClO 2:2KClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 2ClO 2+ K 2SO 4 + 2CO 2+ 2H 2O下列說法正確的是( A .KClO 3在反應(yīng)中得到電子B .ClO 2 是氧化產(chǎn)物C .H 2C 2O 4在反應(yīng)中被還原D .1 mol KClO 3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移 104.已知:向KMnO 4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl 2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實驗生成的溶液滴在淀粉KI 試紙上,試

8、紙變藍色。下列判斷正確的是 ( A .上述實驗證明氧化性:MnO 4->Cl 2>Fe 3+> I 2B .上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng)C .實試驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭l 試紙變藍D .實試驗證明Fe 2+既有氧化性又有還原性105.等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是( A .KClO 3(加MnO 2催化劑,加熱B .KMnO 4(加熱C .H 2O 2(水溶液,加MnO 2催化劑D .HgO(加熱106.下列說法中,能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 ( A .反應(yīng)前后,元素是否有電子轉(zhuǎn)移B .反應(yīng)前后,元素是否有化合價變化C .

9、反應(yīng)前后,是否有氧元素參加D .反應(yīng)前后,是否有氫元素參加107.對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是 ( A .不可能是氧化還原反應(yīng)B .只能是復(fù)分解反應(yīng)C .可能是置換反應(yīng)D .可能是化合反應(yīng)108.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( A .Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B . Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C .MnO 4-、K +、I -、H +D . H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-109.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 ( A .CaCO 3+2H + = Ca 2+CO 2+H 2OB .2Fe 2

10、+Cl 2 = 2Fe 3+2Cl -C .HCO 3-+H + = CO 2+H 2OD .2Na +2H 2O = 2Na +2OH -+H 2110.下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( A.CCO2B.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO4 111.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu +H2O O 2H2+O2112.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是(A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OC.MnO2

11、+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2113.下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是(A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2C.2KClO32KCl+3O2D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O114.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價,反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2O=Ca (OH2+2H2,其中水的作用是(115.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(A.53B.54C.11D

12、.35116.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑_電子,發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng);還原劑_電子,發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_,生成物中鐵是_價,鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_,生成物中鐵是_價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”_。117.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是,被氧化的元素是,氧化劑是,還 原劑是,氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是。118.閱讀下面兩條科普信息,回答問題:(1一個體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單

13、質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。(2在新生代的海水里有一種鐵細菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵,后來便沉積下來形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物(用甲醛:CH2O表示。問題:這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性,鐵離子具有性,(1中的維生素C是劑,(2中的C

14、O2劑,寫出(2中的離子方程式。119.實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的, 4HCl(濃+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O試回答下列問題:(1該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?,如果是氧化還原反應(yīng),請指出是氧化劑,是還原劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫上教考資源網(wǎng) 在飽和食鹽水中的溶解度則很大） ，其作用是 助您教考無憂 。 （3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死 亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用 來吸收有毒的氯氣。 120近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲

15、得了重大進展，電弧法合成的納米碳管常伴 有大量物質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸ㄌ峒?。其反應(yīng)的化學(xué) 方程式為： C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Cr2(SO43+ 溶液 （1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）此反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 （3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脫水性 。 （4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生 11g 氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 貴州省貴陽一中 2011 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫： 氧化還原反應(yīng)（4）參考答案 91. A 92. C 93. B 94. A 95. B 96. C 917. B 98. A 99. D 100. C 101. A 1022. D 103. A 104. A 1025. A 1026 AB 112CD 113AD 114B 115A 2FeCl3；3；Fe+2HCl=FeCl2+H2； 107 108 C C 109 BD 110 111 A B 116得到 ；還原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl2 版權(quán)所有中國教育考試資源網(wǎng) 上教考資源網(wǎng) ；強 117氮和硫；碳；KNO3