高中化學(xué) 第07課時(shí)《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元小結(jié)與測(cè)試 新人教版

1、一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】18題1在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的答案：C解析：酒精屬于易燃物。2下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是漏斗；量筒；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；研缽；蒸發(fā)皿ABCD答案：C解析：用于過(guò)濾；用于蒸餾；用于分液；用于蒸發(fā)結(jié)晶。3如下圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是答案：A解析：試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管口不準(zhǔn)對(duì)著自己或別人，且加熱時(shí)試管內(nèi)液體的體積不能超過(guò)， B錯(cuò)；滴加液體時(shí)膠頭滴管不能插入試管內(nèi)， C錯(cuò)；過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁， D錯(cuò)。4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A1 mol

2、醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等BNA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于161C30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L答案：C解析：30 g C2H6的物質(zhì)的量n1 mol，其原子數(shù)目為8NA。5通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x提純方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸BKNO3溶液(AgNO3)加適量KCl溶液，過(guò)濾CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液答案：C解析：C中萃取劑酒精和水

3、互溶，無(wú)分層現(xiàn)象不能進(jìn)行分液操作。6.要配制濃度約為2 mol· L1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是A用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.00 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol· L1 NaOH溶液，倒入

4、250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中答案：D解析：此題是有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制，不少考生馬上聯(lián)想到容量瓶、燒杯、玻璃棒、滴管等儀器，因而先查選項(xiàng)中有無(wú)容量瓶，由此否定A、B、D選項(xiàng)，認(rèn)為C是正確答案。若能注意到所配制的濃度為“約”，并掌握濃溶液稀釋的計(jì)算和配制技能，則會(huì)發(fā)現(xiàn)D應(yīng)屬可選之列，而B(niǎo)、C中將NaOH固體直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是錯(cuò)誤的。7關(guān)于4 時(shí)在100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol· L1B該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密

5、度未知而無(wú)法求解C該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D所得溶液的體積為22.5 L答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl的物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)量為36.5 g，溶液的質(zhì)量則為(36.5 g100 g)，溶液的體積為 mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得。8體積相同的某營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol(2)0.1 mol0.3 mol0.1 mol兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子濃度A完全相同B完全不同C僅c(K)相同 D僅c(Cl)相同答案：A解析：(1)中：n(K)0.3 mol0.2

6、mol×20.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO)0.2 mol0.1 mol0.3 mol；(2)中：n(K)0.1 mol0.3 mol×20.7 mol，n(Cl)0.1 mol0.1 mol×20.3 mol，n(SO)0.3 mol。【能力升華】913題9已知某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度。下列有關(guān)以上條件的組合中，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A BC D答案：D解析：由可求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量， A正確；由也可求出溶質(zhì)物質(zhì)的量，nm (溶液)××，

7、B正確；由c mol·L1知， C正確。10在一個(gè)密閉容器中盛有11 g X氣體(X的摩爾質(zhì)量為44 g·mol1)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104 Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增到5×104 Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為×1025 B. 3.3×1024C. 7.5×1023 D. 7.5×1022題號(hào)12345答案題號(hào)678910答案答案：C解析：11 g X氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，等溫等容條件下，n21.25 mol，N1.25 mol×6.02×102

8、3 mol17.5×1023二、填空題(本題共4小題，共50分)11(12分)實(shí)驗(yàn)需要0.1 mol·L1的 NaOH溶液450 mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有_。(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱(chēng)量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不

9、到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫(xiě)字母)偏大的有_。答案：(1)玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等(2)(3)AC解析：本題是教材要求的“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”的基礎(chǔ)型題目。重點(diǎn)考查了實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)據(jù)處理即誤差分析問(wèn)題，具有一定的代表性。所配溶液的濃度偏高或偏低主要考慮配制過(guò)程中溶質(zhì)是否損失和溶液體積所受到的影響，這是關(guān)鍵所在。 A增大了溶質(zhì)質(zhì)量， C縮小了溶液體積，二者導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高； B、D、E損失了溶質(zhì)， F、H增大了溶液體積，所配溶液的濃度偏低。12(12分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4

10、、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液。取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒(méi)有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能確定是否含有_。答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)混合物溶于水得無(wú)色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色， CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)

11、向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒(méi)有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀。對(duì)于KNO3、NaCl、KCl，題目中沒(méi)有進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，因此不能確定是否含有。13(16分)為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：稱(chēng)取粗鹽 濾液 精鹽(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是

12、_。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L1 NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_。答案：(1)取第步后的上層清液12滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量(2)Ca2CO=CaCO3， Ba2CO=BaCO3(3)在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度(4)未用玻璃棒引流；未使用與150 mL容積相接近的容量瓶解析：(1)鑒別SO的特征試劑為含Ba2的溶液，可取步的上層清

13、液再加BaCl2，看是否還產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則證明BaCl2已過(guò)量。(2)第步的目的是為了除去Ca2和過(guò)量的Ba2，因此離子方程式應(yīng)有Ca2CO=CaCO3， Ba2CO=BaCO3。(3)如果先加鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，可能使部分沉淀溶解，導(dǎo)致所得食鹽不純。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要求所選容量瓶的容積應(yīng)與待配制溶液的體積相等，如果不等應(yīng)選略大于此體積的容量瓶，即250 mL容量瓶；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，而圖中所示沒(méi)有按要求做?！靖郊犹骄俊?4題14(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的容積。把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿(mǎn)容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與200 mL 0.100 mol· L1AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的容積。答案：