高一化學(xué)電解質(zhì)4

1、第二節(jié) 電解質(zhì) （第2課時(shí)）【課前學(xué)案】舊知回顧1.電離的含義_。2.強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別_。3.書寫以下物質(zhì)的電離方程式：H2SO4_HClO_Ba(OH)2_NaHCO3_.新課預(yù)習(xí) 1一般書寫離子方程式時(shí)可分四步：寫根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的_。拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成_形式，把難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用_表示。刪對(duì)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)”消掉。查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)規(guī)定，并檢查是否既符合質(zhì)量守恒又符合電荷守恒，即方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等，方程式兩邊各離子所帶電荷總數(shù)是否相等。注：要想正確書寫離子

2、方程式，需掌握住難溶、微溶以及難電離的物質(zhì)。2學(xué)習(xí)離子反應(yīng)需注意的問(wèn)題：（1）判斷某個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是離子反應(yīng)，首先要看這個(gè)反應(yīng)是不是在_進(jìn)行（當(dāng)然熔融狀態(tài)也在內(nèi)），只有確定了是離子反應(yīng)，才能寫出其離子方程式。（2）在離子方程式里，把易溶、易電離的物質(zhì)寫成_，把難溶的或難電離的物質(zhì)以及氣體物質(zhì)等，寫成它們的_。（3）配平離子方程式，不僅要配平各元素原子或離子的個(gè)數(shù)，還要配平離子方程式兩邊的_。（4）離子方程式表示所有_的離子反應(yīng)。3、如何證明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)？【課堂學(xué)案】重難點(diǎn)突破：1、指出下列離子方程式的錯(cuò)誤：（1）Na放入水中 Na+2H2O = Na+OH+2H

3、2（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) Ba2+SO24 = BaSO4（3）Cl2與水反應(yīng) Cl2+H2O=2H+Cl+ClO（4）CaCO3中加入鹽酸 Ca2+CO23+2H = Ca2+H2O+CO2（5）Al與鹽酸反應(yīng) Al+2H =Al3+H2（6）Fe與鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H= 2Fe3+3H2（7）NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2 2OH+CO2 = CO23+H2O2、下列反應(yīng)的離子方程式，不能用Ba2+SO24= BaSO4表示的是（ ）A、硝酸鋇溶液與稀硫酸B、稀硫酸與氯化鋇溶液C、碳酸鋇與稀硫酸D、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液3、硫酸氫鈉（NaHSO4）在水溶液中可以完全電離為Na

4、和HSO4，HSO4在較稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全電離為H+SO24。（1）硫酸氫鈉（NaHSO4）所屬的物質(zhì)類別是（ ）A、酸B、鹽C、堿D、氧化物（2）NaHSO4溶液的pH_7。（填“”、“”、“=”（3）在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液時(shí)，可以得到無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。寫出稀NaHSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。【課后學(xué)案】夯實(shí)基礎(chǔ)1某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO24四種離子，已知Na、Al3、Cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Al3與SO24的個(gè)數(shù)比為（ ）A1:2B1:4C3:4D3

5、:22下列各組中的反應(yīng)（反應(yīng)在溶液中進(jìn)行），可用同一離子方程式表示的是（ ）ANaOH+HCl KOH+CH3COOHBNaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4DCaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl3相鄰的兩工廠生產(chǎn)過(guò)程中都會(huì)排放污水，現(xiàn)兩廠按一定的比例混合污水，分離沉淀后再排放，從而使污水變成只含少量硝酸鈉的澄清溶液。已知兩廠的污水中只溶有：Ag+、Fe3+、Ba2、Na、SO24、OH、NO3、Cl中各不相同的四種離子，下列判斷正確的是（ ）ASO24度NO3可能來(lái)自同一工廠BNO3和Cl一定不來(lái)自同一工廠CAg和Na來(lái)

6、自同一工廠DNa和NO3來(lái)自同一工廠4現(xiàn)有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四種鹽的溶液，只用一種試劑便可鑒別，這種試劑可能是下列的（ ）ABa(OH)2溶液BNaOH溶液CKNO3溶液DAgNO3溶液5某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）ANa、HCO3、SO24、BrBCu2、NO3、Cl、SO24CH、Cl、Na、CO23DNa、Mg2、SO24、OH6下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO23+H=H2O+CO2B鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH+H=H2OD二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鉀反應(yīng)：CO2+2OH=CO23+H

7、2O7無(wú)論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）AK、SO23、S2、SO24BNa、Cu2、SO24、ClCBr、Ba2、Cl、KDCa2、K、CO23、NO38只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）ABa2+2OH+2H+SO24=BaSO4+2H2OBCO23+2H=H2O+CO2C2Br+Cl2=2Cl+Br2DSO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO249寫出與下列每一個(gè)離子方程式對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。（1）CO23+2H+=H2O+CO2（2）H+OH=H2O（3）Mg+2H=Mg2+H2（4）BaCO3+2H=Ba2+H2O+CO210除雜（括號(hào)里的物質(zhì)為雜

8、質(zhì)）。物質(zhì)加入的試劑離子方程式HNO3(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(KCl)B組能力提升11某溶液中含有大量Ag、Cu2、Ba2三種陽(yáng)離子中的兩種和NO3、Cl、OH、CO23四種離子中兩種離子，則該溶液中大量含有的四種離子應(yīng)該是（ ）AAg、Cu2、NO3、ClBAg、Ba2、Cl、OHCCu2、Ba2、NO3、ClDCu2、Ag、NO3、CO2312為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：過(guò)濾；加過(guò)量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）ABCD13有

9、下列離子：K、Mg2、Ba2、Na、SO24、OH、NO3、Cl等。按其在溶液中可大量共存的原則，將上述離子等分成兩組（要求每組不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子），則兩組分別是_，_。14（1）向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的離子方程式為：_。15某溶液中含有CO23、SO24、OH、Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng)采取什么措施？（能寫離子方程式的，寫出每檢出一種時(shí)的離子方程式）（1）先檢驗(yàn)_，加入_。離子方程式為_(kāi)。（2）再檢驗(yàn)_，加入_。離子方程式為_(kāi)。（

10、3）再檢驗(yàn)_，加入_。離子方程式為_(kāi)。（4）最后檢驗(yàn)_，加入_。離子方程式為_(kāi)。第2課時(shí)1、答案（1）原子個(gè)數(shù)兩邊不守恒（2）漏掉了也參加離子反應(yīng)的Cu2+和OH-（3）HClO是弱酸，不可拆成H+和ClO-（4）CaCO3是難溶物，不可拆成Ca2+、CO32-（5）沒(méi)有注意電荷守恒 （6）Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+（7）NaOH與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成HCO3-2、答案碳酸鋇難溶于水。選C3、答案（1）B （2）（3）2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2 2H+CO32-=H2O+CO2A組夯實(shí)基礎(chǔ)答案1、A 2、C 3、B 4、B 5、A 6、CD 7、C 8、AD9、略10、Ba(NO3)2溶液 Ba2+SO42=BaSO4