課時訓練3化學反應熱的計算

1、課時訓練3化學反應熱的計算（時間：30min）1. 下列關于蓋斯定律的說法不正確的是（ ）A不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同B反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關C有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D根據蓋斯定律，熱化學方程式中H直接相加即可得總反應熱2. 已知在298K時下述反應的有關數(shù)據：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2 kJ mol-1 則C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 為（ ） kJ mol-1 kJ mol-1 kJ mol-1 D. -50

2、4 kJ mol-1 3. 相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：（1）H2（g）+O2（g）= H2O（g） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是 （ ）A. Q1=Q2<Q3 B. Q2>Q3 > Q1 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q34. 已知下列熱化學方程式:Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +

3、O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 中的Q3值為（ ）A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q25. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)， kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)， kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ） kJ·mol-1 kJ·mol-1   &

4、#160;    C-332.8 kJ·mol-1  D317.3 kJ·mol-16. 已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -a kJ mol-14P（紅磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -b kJ mol-1若a、b均大于零，則a和b的關系為（ ）Aab B C. D無法確定7.（2008寧夏理綜，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和

5、1 366.8 kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為（ ） A. 44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1 C. 330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-18. 我國發(fā)射“神五”所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產物只有N2、CO2和H2O。有的國家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料。NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1， N2H4(

6、g)O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H= -534 kJ mol-1。下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是 （）A. 2N2H4(g)2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O (l) H= -1135.7 kJ mol-1B. 2N2H4(g)2NO2(g) = 2N2(g) 4H2O(l) H= -1135.7 kJ mol-1C. N2H4(g)NO2(g) = N2(g) 2H2O(g ) H= -1135.7 kJ mol-1D. 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g)4 H2O (g) H= -1135.7 kJ mol-19.（2008年海南，

7、8）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJ·mol-1、PO：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據圖示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的H，其中正確的是（）A. (6a+5d4c12b) kJ·mol-1B. (4c+12b6a5d) kJ·mol-1C. (4c+12b4a5d) kJ·mol-1D. (4a+5d4c12b) kJ·mol-110. 已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）

8、H = -184.6 kJ/mol，則反應HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H為（ ）A. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1 C. -369.2 kJ mol-1 D.+92.3 kJ mol-111. 將V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（ ）A做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學能可以轉化為熱能CNaOH溶液的濃度約是1.00 mol·L-1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

9、12. S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說法正確的是（ ）AH3+0.33 kJ·mol-1B單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應CS（單斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定二、填空題13. 已知下列反應的反應熱為：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2

10、(g)+2H2O(l) H1= - 870.3 kJ mol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2 kJ mol-1 （3）H2(g)+O2(g) = H2 kJ mol-1 試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _。14. 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1 試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_。15. 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：N2(g)2O2(g) =2NO2(g) H67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol-1H2(g)F2(g)= HF(g) H269 kJmol-1H2(g)O2(g) = H2O(g) H242 kJmol-1（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 。（2）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式為 。參考答案1. D 2. B 3. B 4. C 5. A 6. C 7. A 8. D 9. A 10. D 11.