氧化還原反應(yīng)練習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷一 選擇題以下說法正確的是A.物質(zhì)所含有的元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價(jià)降低C.物質(zhì)中某元素失去電子,則物質(zhì)是氧化劑D.還原劑中必定有一種元素被氧化 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.分解反應(yīng) 關(guān)于氧化劑的敘述正確的是 A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素C.在反應(yīng)中容易失去電子的物質(zhì) D.在反應(yīng)中容易結(jié)合電子的物質(zhì) 下列微粒既有氧化性,又有還原性的是A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al下列反應(yīng)中,鹽酸表現(xiàn)還原性的是 A.NaOH + HCl=NaCl+H2O B

2、.CuO+2HCl=CuCl2+H2O C.Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 D.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+ Cl2+ 2H2O下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2C.NH4HCO =NH3+CO2+H2O D.NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H3O 下列變化,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CaCO3CO B.Fe3+Fe3+ C.H+H2 D.SO42BaSO亞硝酸(HNO2 )既可做氧化劑,又可做還原劑,當(dāng)它做氧化劑時(shí),本身可能被還原成為A.NH3 B.N2 C.NO2 D.N2O3 有X

3、 Y Z三種金屬,Z放入Y(NO3)2溶液中,析出Y單質(zhì),Z放入稀鹽酸中不冒氣泡,X放入ZCl2溶液中,產(chǎn)生XCl2,符合這些條件的三種金屬是A.Al Hg Cu B.Zn Cu Fe C.Fe Al Hg D.Zn Hg Cu 已知3S + 6KOH =K2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng),則被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2在實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)中, 不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.O2 B.H2 C.Cl2 D.CO2 以下說法正確的是A 含有金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元

4、素一定被還原D 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 在反應(yīng)2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2中,若錳元素得到的電子數(shù)26021023個(gè),則氧元素失去的電子數(shù)為A.2 B.6.021023 C.26、021023 D.46、021023 NaH可與NH3發(fā)生反應(yīng)NaH +NH3 =NaNH2+ H2 ,根據(jù)此反應(yīng)可得到A.NH3 具有還原性 B.NaH作還原劑C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)下列物質(zhì)長期在空氣中放置而變質(zhì),但是不屬于被氧化的是A.Na2SO3 B.FeSO4 C.CaO D.KI 在酸性溶液的條件下,下列各組離子不能共存,但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.SO

5、32 NO3 K+ Na+ B.I NO3 NH4+ K+C.S2 SO32 K+ Na+ D.CO32 NO3 K+ Na+ 在反應(yīng)3Cl2+ 8NH3=6NH4Cl+N2中,若生成0.3mol還原產(chǎn)物,則作為還原劑被氧化的 物質(zhì)的量為A.4mol B.0.1mol C.0.3mol D.0.8mol 根據(jù)下列事實(shí) (1)X +Y2+ =X2+ +Y (2)Z +2H2O=Z(OH)2 + H2 (3) Z2+ 氧化性比X2+ 弱 (4)由Y W電極組成的原電池,電極反應(yīng)為 W2+ +2e=W Y-2e=Y2+,可知X Y Z W的還原性由強(qiáng)到弱的序是A XZYW B ZWXY C ZXYW

6、 D ZYXW G Q X Y Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平) (1)GQ +NaCl (2) Q+H2OX + H2 (3)Y+NaOHG+Q+H2O (4) Z+NaOHQ+ X +H2O 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的序?yàn)锳.Q G Z Y X B.G Y Q Z X C.G Y Z Q X D.Z X G Y Q 某溫度下,將Cl2 通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到 NaCl NaClO NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO與ClO3 的濃度之比為1:3,則Cl2 與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比

7、為A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:121.下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.用油脂制肥皂 B.用鋁土礦制金屬鋁C.用氯氣和消石灰制漂白粉 D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?2.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化:Fe3+Fe2+、MnO4Mn2+、Cl22Cl、HNO2NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+ B.MnO4 C.Cl2 D.HNO223.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是A.NO2 B.NO C.N2O D

8、.N224.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，若某種溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl卷一、選擇題題序123456789101112答案題序131415161718192021222324答案二、填空題25.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫

9、下單質(zhì)A和某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是_ Z是_（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_26.配平下列方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_ NH3 + _ O2 _ NO + _H2O_Cu2O+_K2Cr2O7+_H2SO4_CuSO4+_Cr2(SO4)3+_K2SO4_H2O_MnO4+_Cl_H+_Mn2+_Cl2+_ _Cu + HNO3Cu(NO3)2+_NO +_H2O_Ag+_H2SO4(濃)_Ag2SO4+_SO2+_H2O_Cl2+_KOH(濃

10、)_KCl+_KClO3+_H2O_S+_NaOH_Na2SO3+_Na2S+_H2O_Cu(NO3)2_CuO+_NO2+_O2_As2S3+_HNO3+_H2O_H3AsO4+_H2SO4+_NO_Kix + _Cl2+_H2O_KCl+_HIO3+_HCl_Na2Sx+_NaBrO3+_NaOH_Na2SO4+_NaBr+_H2O27.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物ClO2（其中O為2價(jià)），其變化可表述為：KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+ (1)請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。28.用0.1molL1FeSO4溶液60ml，恰好將1103molX2O72離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化學(xué)價(jià)為_.29.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣，二氧化硫和氮?dú)?，水。請寫出其反?yīng)方程式_反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_30.已知M