氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平的常用方法

1、氧化還原反應(yīng)方程式配平方法一、配平原則 反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。 氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。 氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)值與還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)值相等。 二、配平步驟 標(biāo)變價(jià)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。 列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升、降變化值。 求總數(shù)：使化價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。 配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。 查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。3、配平方法1. 逆配法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)等宜選用此種方法配平，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開(kāi)

2、始配平。例1. （1）解析：首先確定CrCl3和Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2和3，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：2. 零價(jià)法：對(duì)于不易確定元素化合價(jià)的物質(zhì)（如鐵、砷、碳等組成的化合物）參加的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，把組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)看作零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使升降值相等。例2.解析：首先確定Fe3C和NO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是1和13，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：3. 待定系數(shù)法：一般設(shè)組成元素較多的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別設(shè)為a、b、c，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒列等式求解，若化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，應(yīng)化為整

3、數(shù)。此法適用于一切氧化還原反應(yīng)，主要用于變價(jià)元素在三種或三種以上的復(fù)雜氧化還原反應(yīng)。例3.解析：設(shè)CuSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、FeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，根據(jù)Cu、Fe、H的原子個(gè)數(shù)守恒，則Cu2S、FeSO4、H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為、a、b，再根據(jù)S、O的原子個(gè)數(shù)守恒得：解得配平得：4.平均標(biāo)價(jià)法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大2倍。 例4. NH4NO3 HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)，元素化合價(jià)升降關(guān)系為： NH4NO3 HNO3 ：+1+5 升41價(jià) NH4NO3 N2： +10 降12價(jià) 得 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2+ 9H2O 5. 整體標(biāo)價(jià)法：當(dāng)化合物中某一元素有多個(gè)（或?yàn)椴欢〝?shù)）時(shí)，可將它作為整體，計(jì)算其整體的化合價(jià)。例5.解析：首先確定CaSx和CaS2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2和1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：6. 缺項(xiàng)配平法：此類(lèi)反應(yīng)可先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定