北京市第四中學(xué)九年級化學(xué)下冊第八單元《金屬和金屬材料》經(jīng)典習(xí)題(培優(yōu))

1、一、選擇題1.下列除雜所選的試劑正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)除雜試劑ACO2CO02BMnO2C水CCO02CuO粉末DN202灼熱的銅網(wǎng)A. AB. BC. CD. DD解析：DA、二氧化碳不可燃、不助燃，不能將二氧化碳中的少量一氧化碳點(diǎn)燃，選項錯誤；B、碳和二氧化錳都不溶于水，不能用加水的方法除雜，選項錯誤；C、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而氧氣和銅不反應(yīng)，將原有 物質(zhì)除掉，選項錯誤；D、銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成固體氧化銅，氮?dú)夂豌~不反應(yīng)，可以除掉氧氣，選項 正確。故選D。2. “綠水青山就是金山銀山”，垃圾分類處理有利于生態(tài)文明建設(shè)。在慈溪，生活垃圾分 為四類，

2、分別為廚余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列屬于可回收垃圾的是( )A.廢日光燈管解析：DB.衛(wèi)生紙C.剩菜剩飯D.塑料瓶DA、 廢日光燈管屬于有害垃圾，不符合題意，A錯誤。B、 衛(wèi)生紙屬于其他垃圾，不符合題意，B錯誤。C、 剩菜剩飯屬于廚余垃圾，不符合題意，C錯誤。D、 塑料瓶屬于可回收垃圾，D正確。 故選：Do3. 等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是氫氣質(zhì)量° 反應(yīng)時間A. N的金屬活動性比 M強(qiáng)B. N生成氫氣質(zhì)量比 M多C. 如果N是鐵，M可能是鎂D. N產(chǎn)生氫氣的速率更快 C解析：CA由圖中信息可知

3、，M與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，說明M比N活潑，該選項說法不正確;B由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比N多，該選項說法不正確；C由于鎂的活動性大于鐵，等質(zhì)量的鎂和鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣質(zhì)量比鐵多，該選項說法正確；D. 由圖中信息可知，N產(chǎn)生氫氣的速率比 M慢，該選項說法不正確。故選：Co4. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是A. 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙B. 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C. 將潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘上有紅色固體析出D. 木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成二氧化碳D解析：DA、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷是白色固體，所以燃燒產(chǎn)生大量的白

4、煙，正確。B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性氣味。所以燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的 氣體。正確。C、將潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵的活動性比銅強(qiáng)可以從銅的鹽溶液中將銅置換出來。銅為紫紅色固體，所以鐵釘上有紅色固體析出，正確。D、木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成使澄清石灰石變渾濁的氣體。生成二氧化碳是實驗 結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，錯誤。故選D。5. 等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅兩種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫原量-*gMg氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（）反應(yīng)時間審MgZn解析：B【分析】在金屬活動性順序中，Mg >Zn,則鎂的反應(yīng)速率最快，鋅的反應(yīng)速率慢，等質(zhì)量的硫

5、酸與 足量的鎂、鋅反應(yīng)，則酸全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同。A、根據(jù)分析，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鋅反應(yīng)，則酸全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量 相同，圖象中生成氫氣的質(zhì)量不同，不符合題意；B、圖象中生成氫氣的質(zhì)量相同，且鎂的斜線最陡，表明鎂反應(yīng)的速率快，鋅的斜線最平 緩，表明鋅的反應(yīng)速率慢，鎂反應(yīng)的時間短，鋅反應(yīng)的時間長，符合題意；C圖中鋅反應(yīng)的時間短，鎂反應(yīng)的時間長，表明是鋅比鎂反應(yīng)的速率快，錯誤，不符合題意；D、圖中反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量不同，不符合題意。故選Bo6. 除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是（）序號混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或方法AFe粉（Cu）AgNO 3溶液

6、BNaCl （沙子）加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNa2SO4溶液（Na2CO3）過量稀鹽酸DCO2 （CO）點(diǎn)燃A. AB. BC. CD. DB解析：BA、 根據(jù)金屬活動性，F(xiàn)e>Cu>Ag所以加入AgNO3溶液，會消耗Fe和銅，生成銀，此方法 錯誤；B、 NaCl中含有沙子，溶解過濾后，即可除去沙子，再通過蒸發(fā)結(jié)晶，提純NaCI，方法正 確；C向Na2SC4溶液（Na2CO3）中加入過量稀鹽酸，雖然可以除去碳酸根，但是引入新的雜質(zhì)CI-,方法錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤

7、； 故選Bo7. 某興趣小組進(jìn)行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銅混合液的燒杯中加入一定量的鎂 粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A. 濾液中一定含有Mg2+和Fe2+，定沒有Cu2+B. 濾渣中一定含有銅和鐵，可能含鎂C. 濾液中一定含有 Mg2+，定沒有Fe2 Cu2+D. 濾渣中一定含有銅，可能含鎂和鐵B解析：B【分析】在金屬活動順序中，鎂的活動性大于鐵，鐵大于銅，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銅混合液的燒 杯中加入一定量的鎂粉，鎂先與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鎂溶液和銅，硝酸銅完全反應(yīng) 后，鎂與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鎂，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡

8、 產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，濾渣中一定有鐵、銅，可能存在鎂，濾液 中一定存在硝酸鎂，一定沒有硝酸銅，可能存在硝酸亞鐵。A、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鐵，則鎂和硝酸銅溶液完全反應(yīng)，則濾液中一定含有Mg2+, 定不含Cu2+，若鎂和硝酸亞鐵完全反應(yīng)，則濾液中不含F(xiàn)e2+，故錯誤；B、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鐵，鎂先與硝酸銅溶液反應(yīng)，后 與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，則濾渣中一定有銅，可能有鎂，故正確；C、 鎂和硝酸銅溶液完全反應(yīng)，則濾液中一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，可能含有Fe2+, 故錯誤；D、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有

9、鐵、銅，可能存在鎂，故錯誤。故選B。8. 下圖是測定空氣組成實驗的新設(shè)計，測定操作過程為：往有機(jī)玻璃管右側(cè)裝入足量的食 品脫氧劑（主要成分為活性鐵粉），并迅速向管的左側(cè)注入一滴水，測出AO的長度為Li（圖1）。然后輕輕抖動玻璃管，使脫氧劑粉末平鋪在玻璃管右側(cè)，待水滴停止移動后, 測得AB的長度為L2 （圖2）。A E空孑 O莎塞 璇璃管脫氧剖圖2脫氧后測定裝置示意圖A空汽” 丨 I 一 I水滴水滴有機(jī)玻璃管貫眄橡皮基 脫氧劑圄1脫氧前測定裝最示斎E3以下說法不正確的是A. 該實驗是利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)B. 將脫氧劑粉末平鋪在有機(jī)玻璃管中的目的是加快反應(yīng)速率C. 用該方法測得的

10、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為（Li - L2） /Li X 10佻D. 用該方法測得的實驗結(jié)果的精度與有機(jī)玻璃管的粗細(xì)有關(guān)C 解析：C【分析】金屬生銹是金屬和氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵銹蝕消耗氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，玻璃管中減 少的氣體體積等于消耗氧氣的體積。A、食品脫氧劑（主要成分為活性鐵粉），鐵生銹是鐵和氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵銹蝕消耗氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，玻璃管中減少的氣體體積等于消耗氧氣的體積，據(jù)此得出空氣 中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，則該實驗是利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，故A正確;B、將脫氧劑粉末平鋪在有機(jī)玻璃管中的目的是增大脫氧劑與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，則將脫氧劑粉末平鋪在有機(jī)玻璃

11、管中的目的是加快反應(yīng)速率，故B正確；C根據(jù)題意，反應(yīng)結(jié)束后，玻璃管中減少的氧氣體積是圖2中AB段，測得AB的長度為l2匕，則該方法測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為一 10°%，故C不正確；L1D、玻璃管粗一點(diǎn)，脫氧劑與氧氣的接觸面更大，玻璃管中的氧氣消耗越完全，測定結(jié)果 越準(zhǔn)確，因此用該方法測得的實驗結(jié)果的精度與有機(jī)玻璃管的粗細(xì)有關(guān)，故D正確。故選C。9. 下表中對一些事實的解釋不正確的是事實解釋A活性炭凈水活性發(fā)疏松多孔，有很強(qiáng)的吸附能力B在密閉容器中，蠟燭燃燒一段時間后熄滅說明物質(zhì)燃燒需要氧氣C將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面無明顯現(xiàn)象銅比鋁活潑D25m3的氧氣可以轉(zhuǎn)入°.&

12、#176;24m3的鋼瓶中氧氣分子間的間隔變小A. AB. BC. CD. DC解析：CA、活性炭凈水是因為活性碳結(jié)構(gòu)疏松多孔，有很強(qiáng)的吸附能力，能除掉水中的色素、異 味等雜質(zhì)，選項正確；B、蠟燭燃燒是石蠟和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，在密閉容器中，蠟燭燃燒一段 時間后熄滅，說明物質(zhì)燃燒需要氧氣，選項正確；C、將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面無明顯現(xiàn)象，可能是鋁絲表面有金屬氧化物等阻礙 反應(yīng)進(jìn)行，根據(jù)金屬活動性順序可知鋁比銅活潑，選項錯誤；D、25m3的氧氣可以轉(zhuǎn)入°.°24m3的鋼瓶中，氧氣分子間的間隔變小，所以氣體的體積減 小，選項正確。故選Co1°.下

13、列有關(guān)金屬鋁的敘述中，正確的是A. 鋁塊能制成鋁箔利用了鋁的導(dǎo)電性B. 鋁制品表面生成的薄膜化學(xué)式為AlOC. 將鋁絲放入硫酸銅溶液中會發(fā)生置換反應(yīng)D. 鋁是地殼中含量最多的元素C解析：CA、鋁塊能制成鋁箔利用了鋁的延展性，故錯誤；B鋁制品表面生成的薄膜化學(xué)式為Al 2 03,故錯誤；C、鋁比銅活潑，故將鋁絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生了置換反應(yīng)，故正確；D、 氧是地殼中含量最多的元素，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故錯誤。故選Co 【點(diǎn)睛】地殼中元素含量前五的順序為：氧、硅、鋁、鐵、氮。等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸到過量，如圖正確的是al氫IT質(zhì)里謁加的

14、碼輟穴更ZQ氫氣質(zhì)里氫氣質(zhì)里C.°莉加的硏嚴(yán)質(zhì)篁0箱加的翩晴篁解析：C向等質(zhì)量的金屬中加入酸，由于酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，消耗等質(zhì)量的酸生成等質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鎂和鋅分別與過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，故選C?！军c(diǎn)睛】圖像問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖像的起點(diǎn)位置、變化趨勢、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)位置是否正確。11. 下列說法中，正確的是（）A. 二氧化錳是過氧化氫制取氧氣的催化劑，不加入二氧化錳則此反應(yīng)不能進(jìn)行B. 金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的單質(zhì)都是金屬C. 同種元素質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素D. 含碳元素物質(zhì)充分燃燒都能產(chǎn)生二氧化碳那么在。2中燃燒生成二氧

15、化碳的物質(zhì)都含有 碳元素D解析：D【分析】金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，石墨等非金屬單質(zhì)也有良好的導(dǎo)電性。A、二氧化錳是過氧化氫制取氧氣的催化劑，只是加快反應(yīng)速率，不加入二氧化錳反應(yīng)也 能進(jìn)行，故A不正確；B、具有良好的導(dǎo)電性是金屬單質(zhì)的重要性質(zhì)，石墨這種非金屬單質(zhì)也具有良好的導(dǎo)電能力，故B不正確；C、 同種元素質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的微粒可能是不同的分子，例如水和氨氣，故C不 正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生二氧化碳，在02中燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)都含碳元素，故D正確。故選Do【點(diǎn)睛】催化劑不改變反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，只是加快反應(yīng)速率，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前

16、后 元素的種類不變。12. 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A. 硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰B. 蠟燭燃燒時產(chǎn)生大量白煙C. 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光D. 將光亮的鐵絲放入硫酸銅溶液中，有紫紅色的銅析出C解析：CA. 硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，此選項錯誤；B. 蠟燭充分燃燒時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不充分燃燒時伴有黑煙，此選項錯 誤；C. 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，此選項正確；D. 鐵的活動性比銅強(qiáng)，將光亮的鐵絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，觀察到有紫紅色的固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，銅是實驗結(jié)論，此選項錯誤。 故選C。13. 下列圖象

17、不能正確反映其變化過程的是1TU的質(zhì)量A-過氧化氫制取氧氣電解水生成氣體的體積6 5氣體體積mLoA一元質(zhì)鎂素量C.反時間盤鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒D.解析：DA、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，二氧化錳只能加快反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，圖像能正確反映其變化過程；B、 電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2： 1，圖像能正確反映其變化過程；C、鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒，反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，圖像能正確反映其變化 過程；D、 等質(zhì)量鎂、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式Mg + H2SQ = MgSQ + H2 f、Fe + H2SQ = FeSQ + H2 f可知，每2

18、4份質(zhì)量的鎂與98份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成 120份質(zhì)量的硫酸 鎂和2份質(zhì)量的氫氣，每 56份質(zhì)量的鐵與98份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成 152份質(zhì)量的硫酸亞鐵 和2份質(zhì)量的氫氣，所以鎂生成氫氣的質(zhì)量比鐵多，產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時，消耗的硫酸相同，圖像不能正確反映其變化過程。故選Do【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，確 定正確的圖像。14. 菱錳礦（MnCQ3）的重要用途之一是制備錳的氧化物。已知不同溫度下，在空氣中加熱菱錳礦，將得到固體（錳的氧化物）并放出CQ。下圖為興趣小組在某溫度

19、下、于空氣氣氛中加 熱MnCO3所得到的固體質(zhì)量（m）和加熱時間 關(guān)系圖。下列說法錯誤的是A. Y點(diǎn)時MnCO3已反應(yīng)完全B. 所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為Mn O2C. 固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量為 5.5gD. MnCO3加熱得到錳的氧化物過程中氧氣參加了反應(yīng)B解析：BA. Y點(diǎn)時固體的質(zhì)量不再改變，說明MnCO3已反應(yīng)完全，故正確；B. MnCOs中錳元素的化合價為+2價，MnCO3加熱分解生成二氧化碳和氧化錳，所得固體物 質(zhì)的化學(xué)式為MnO,故錯誤；55C. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量為11.5g=5.5g，故正確;55 12 16 3D. 設(shè)11.5gMnCO3加熱理論上可得到 Mn

20、O的質(zhì)量為x,加熱MnO + gTMnCO 31157111.5gx115 =7111.5g xx=7.1g< 7.9g，故D說法正確；故選Bo二、填空題15. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1 )用電解水證明水的組成 ；(2 )利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量 ；(3)用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律 o2H2O2H2 +02T 4P+5O22P2O5Fe+CuSO4=Cu+FeSO4通電點(diǎn)燃解析：2出02H2T +OT 4P+5O22P2O5 Fe+CuSO4=Cu + FeSO4(1) 水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:通電2H2O2H2 T +Of；(2) 紅磷燃燒生

21、成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:通電2H2O=2H2T +Of；故填:點(diǎn)燃4P+5O22P2O5 ；故填:點(diǎn)燃4P+5O22P2O5；(3) 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu +FeSO4;故填：Fe+CuSO4=Cu + FeSO4。16. 用相應(yīng)的化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：(1) 正常的雨水pH值約為5.6o(2) 將鋁絲伸入硫酸銅溶液一段時間，鋁絲表面附著一層紅色物質(zhì)oCO2+H2O=H2CO32AI+3CuSO4=A<2O3+3Cu3C+2Fe2O34Fe+3CO2(3) 高溫加熱紅色氧化鐵粉末和黑色炭粉的混合物，紅色消失 o_ _

22、咼溫解析：CO2+H2O=H2CO3 2Al+3CuSO 4=Al 2 (SO4) 3+3Cu 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T(1) 正常雨水的pH值約為5.6,是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CQ+H2O H2CO3o(2) 將鋁絲伸入硫酸銅溶液一段時間，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：2AI+3CuSO4=A|2 (SO4) 3+3Cu。(3) 在高溫條件下，氧化鐵和碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：咼溫2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。17. 金屬材料在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。(1) 銅常用于制作導(dǎo)線，是因為其具有

23、良好的 性。(2 )焊錫是錫鉛合金，常用來焊接金屬，制取焊錫時，通常把鉛加入到錫中制成合金的主 要目的是(選擇下列序號填空)。A增大硬度 B降低熔點(diǎn) C增強(qiáng)延展性(3 )設(shè)計實驗驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱的方案有多種，其中可選用 、硫酸銅溶液和銀片進(jìn)行驗證。(4) 如圖，向一定量 AgNOs溶液中加入一定量的銅、鋅的混合物粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙。若溶液甲為藍(lán)色，則溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)(1)銅常用于制作導(dǎo)線是因為其具有良好的導(dǎo)電性;(2) 根據(jù)題干知，焊錫是合金，根據(jù)合金的特性知道合金的熔點(diǎn)一般要比其組分低，焊錫的熔點(diǎn)要低于錫和鉛。故選B;(3) 在金屬活動

24、順序表中，金屬的活動性順序是鋅銅銀。設(shè)計實驗驗證鋅、銅、銀三 種金屬活動性強(qiáng)弱的方案有多種，其中可選用試劑鋅片、銀片和銅的鹽溶液如硫酸銅、氯 化銅、硝酸銅等。鋅與硫酸銅能反應(yīng)，能說明鋅的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)， 能說明銅的活動性大于銀；(4) 在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅銅銀向一定量AgNOs溶液中加 入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)；若溶液甲顯藍(lán)色，說明了銅與于硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，則溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NOs) 2、Zn (NOs) 2。18. 飛機(jī)制造大量使用了金屬、橡膠和復(fù)合材料。請根據(jù)所學(xué)知識和有關(guān)信息回答問題。

25、(1) 飛機(jī)材料往往使用大量的鋁合金而不使用純鋁，其原因是合金的硬度_ (填大于或小 于)純金屬的硬度。(2) 金屬銅在飛機(jī)材料中也有應(yīng)用。同時銅也容易形成鋼銹Cu? (OH) 2CO3，在加熱的 條件下，銅銹分解產(chǎn)生三種常見的氧化物且所有元素化合價不發(fā)生變化。根據(jù)描述，書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3 )現(xiàn)有三種金屬鐵、鋁、銅，欲要驗證其金屬活動性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是(填序號)。A Fe、Al、CuS04溶液B Fe、Al、Cu、H2SO4 溶液C Al、Cu、FeS04 溶液D Fe、Al 2 (S04)3 溶液、CuS04 溶液大于 A解析：大于 Cu2( OH )2CO3 = 2Cu

26、O+H 2O+CO2a(1) 飛機(jī)材料往往使用大量的鋁合金而不使用純鋁，其原因是合金的硬度大于純金屬的硬 度。(2) 金屬銅在飛機(jī)材料中也有應(yīng)用。同時銅也容易形成銅銹Cu2( OH)2CO3，在加熱的條件下，銅銹分解產(chǎn)生三種常見的氧化物且所有元素化合價不發(fā)生變化，說明堿式碳酸銅 受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2( OH)加熱2CO32CuO+H2O+CO2 f。(3) A . Fe、Al分別伸入CuSO4溶液，表面都析出紅色固體，說明銅最不活潑，不能比 較鐵和鋁的活潑性；B. Fe、Al、Cu分別伸入H2SO4溶液，鋁表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡速率快，說 明鋁

27、比鐵活潑，銅表面無明顯現(xiàn)象，說明銅不如鐵、鋁活潑；C. Al、Cu分別伸入FeSO4溶液，鋁表面析出黑色固體，是因為鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，說明鋁比鐵活潑，銅表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑；D. Fe分別伸入Al2 (SO4) 3溶液、CuSO4溶液，伸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象，說明鋁比 鐵活潑，伸入硫酸銅溶液中鐵表面析出紅色固體，說明鐵比銅活潑；由以上分析可知，A實驗不可行。加熱故填：(1)大于；(2) Cu2 (OH) 2CO32CuO+H2O+CO2f；( 3) A。19. 向含有AgNO3和Cu ( NO3) 2、Al ( NO3)3的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后 過濾；

28、將濾渣放入鹽酸中溶液變成淺綠色，則濾渣中一定含有什么？濾液中一定含有什 么？反應(yīng)后溶液質(zhì)量如何變化？;濾渣中一定含有AgCuF濾液中一定含有Fe (NO3) 2Al (NO3) 3反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少解析：濾渣中一定含有 Ag、Cu、Fe濾液中一定含有 Fe (NO3) 2、Al (NO3) 3反應(yīng)后 溶液質(zhì)量減少向含有AgNO3和Cu(NO3)2、Al(NO 3)3的溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成 硝酸亞鐵和銀，F(xiàn)e+2AgNO 3=Fe(NO3)2+2Ag，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反 應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，F(xiàn)e+Cu(NO3)2二Fe(NO3)2+Cu，在金屬活動性順序里

29、，鋁位于鐵之前，鐵不與硝酸鋁反應(yīng)，將濾渣放入鹽酸中，溶液變成淺綠色，說明濾渣中含有鐵，鐵 和鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCI二FeCI 2+H2 ，濾渣中含有鐵粉，說明硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有銀、銅、鐵，濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵；Fe+2AgN0 3二Fe(NO3)2+2Ag , 56份鐵轉(zhuǎn)化為216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，F(xiàn)e+Cu(NO3)2二Fe(NO3)2+Cu , 56份鐵轉(zhuǎn)化為64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量 減少，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少?！军c(diǎn)睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、( H )、Cu、Hg、Ag

30、、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換 出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換 出來。初中化學(xué)常見的優(yōu)先反應(yīng)原則： 金屬和酸反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀 鹽酸反應(yīng)； 當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬； 當(dāng)兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出 鹽溶液中的金屬。 當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)； 當(dāng)酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“

31、沉淀”； 當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)； 欲檢驗?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r含CO32-、SO42-和Cl-，應(yīng)優(yōu)先檢驗CO32-，之后檢驗SO42-，最后檢驗Cl -。20. 向Al ( NO 3) 3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有 。ZnAg解析：Zn、AgZn、Al、Ag三種金屬的活動性順序為：Al >Zn > Ag，金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，向AI(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉只能與AgNO

32、3溶液反應(yīng)，Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2,充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生，由于銀不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅能與稀 鹽酸反應(yīng)，故鋅粉有剩余，故濾渣中一定含有剩余的Zn和生成的Ag。21. 2018年12月8日，搭載著 嫦娥四號”探測器的 長征三號乙”運(yùn)載火箭發(fā)射成功。(1) 長征三號乙”火箭發(fā)動機(jī)在焊接時需要使用氬弧焊。氬弧焊(如圖)是在氬氣保護(hù)下，通過在鎢電極與焊件間產(chǎn)生的高壓電弧放熱，熔化焊絲或焊件的一種焊接技術(shù)。金屬鎢作電極是利用了金屬鎢的導(dǎo)電性和 ;用氬氣作保護(hù)氣，是因為氬氣的化學(xué)性質(zhì)。如果在沒有保護(hù)氣的情況下焊接金屬，可能導(dǎo)致焊接不牢，原因是。長征三

33、號乙”的第一、二子級火箭用偏二甲肼 (C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推進(jìn)劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，貝V X的化學(xué)式是2。(3) 長征三號乙”的第三子級火箭采用液氫、液氧做推進(jìn)劑，實驗室可采用電解水得到氫氣和氧氣，氫氣在與直流電源 極相連的電極上產(chǎn)生。氫能是未來最理想的能源，但目前應(yīng)用并不廣泛的原因是 (答一條即可)。(4) 嫦娥四號”光伏發(fā)電板的主要構(gòu)成材料是硅，單質(zhì)硅由石英固體(SiO2)和碳在高溫下反應(yīng)制得，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 熔點(diǎn)高很不活潑金屬和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化物CO負(fù)極制取成本高Si02+2C

34、=Si+2CO【解析】【分析】活潑金屬和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物石英固體(SiO2)和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳水電解析：熔點(diǎn)高很不活潑金屬和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化物CO負(fù)極制取成本高SiO2+2C=Si+2CO f【解析】【分析】活潑金屬和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，石英固體(SiO2)和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，水電解生成氫氣和氧氣。(1) 金屬鎢作電極是利用了金屬鎢的導(dǎo)電性和熔點(diǎn)高；用氬氣作保護(hù)氣，是因為氬氣的 化學(xué)性質(zhì)很不活潑。如果在沒有保護(hù)氣的情況下焊接金屬，可能導(dǎo)致焊接不牢，原因是金屬和空氣中的氧氣 反應(yīng)生成氧化物。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2+4H

35、2O+2X，反應(yīng)前后原子個數(shù)相同，反應(yīng)前有2個碳原子，8個氫原子，6個氮原子，8個氧原子，反應(yīng)后有 6個氮原子，8個氫原 子，4個氧原子，X前面的化學(xué)計量數(shù)為，則 X的化學(xué)式是CO2。(3) 實驗室可采用電解水得到氫氣和氧氣，氫氣在與直流電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生。氫能 是未來最理想的能源，但目前應(yīng)用并不廣泛的原因是制取成本高。(4) 嫦娥四號”光伏發(fā)電板的主要構(gòu)成材料是硅，單質(zhì)硅由石英固體(SiO2)和碳在高溫下反應(yīng)制得，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2C=Si+2CO ?！军c(diǎn)睛】 能做保護(hù)氣，說明氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)相同。22. 近期

36、，我國嫦娥4號在月球背面成功著陸，未來月球資源利用，前景無量。3),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為(1) 月球上有豐富的核能原料氦 -3 (即相對原子質(zhì)量為，中子數(shù)為(2 )月球土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據(jù)鐵銹蝕的條件分析，鐵在月球上不 易銹蝕的原因可能是 。(3)月球沒有大氣，對太陽輻射沒有削弱，因此利用太陽能的條件較好。太陽能屬于新能源，請再寫出一種新能源 。 1 沒有氧氣（或沒有水蒸氣）風(fēng)能（或地?zé)崮艹毕芎四艿龋┙馕觯?1 沒有氧氣（或沒有水蒸氣） 風(fēng)能（或地?zé)崮?、潮汐能、核能等）?）由氦的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氦原子由2 個質(zhì)子，氦原子的相對原子質(zhì)量為3，則氦的中子數(shù)為 32=1；故

37、填 2； 1；（2）鐵銹蝕的條件是：鐵與氧氣和水蒸氣同時接觸。而月球上沒有氧氣和水蒸氣，所以鐵 在月球上不易銹蝕；故填：沒有氧氣（或沒有水蒸氣）；（3）新能源的種類有：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、核能等；故填風(fēng)能（或地?zé)崮堋?潮汐能、核能等）。24人類的生活和生產(chǎn)離不開金屬材料。（1）2018 年 10 月 23 日港珠澳大橋正式通車，大橋橋墩應(yīng)用了新一代高性能環(huán)氧涂層鋼 筋（在鋼筋的外表噴涂一層環(huán)氧樹脂涂層薄膜），環(huán)氧樹脂涂層薄膜可以防止鋼筋生銹， 其防銹原理是 。（2）生活中鐵制品易生銹，而鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（3）向氯化銅、氯化鋁的混合溶液中加入

38、過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定含 有_（填化學(xué)式），濾液中一定含有的金屬離子有 。 隔絕氧氣水4Al+3O2=2Al2O3FeCuFe2+Al3+解析： 隔絕氧氣、水 4Al+3O2=2Al2O3 Fe、Cu Fe2+、 Al3+ （1）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。2018年10月 23日港珠澳大橋正式通車，大橋橋墩應(yīng)用了新一代高性能環(huán)氧涂層鋼筋（在鋼筋的外表噴涂一層環(huán)氧樹脂涂層薄 膜），環(huán)氧樹脂涂層薄膜可以防止鋼筋生銹，其防銹原理是隔絕氧氣、水。（2）生活中鐵制品易生銹，而鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁和氧氣反應(yīng)生成 致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁繼續(xù)被氧化，方程式

39、為4Al+3O2=2Al2O3。（3）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換 出來。向氯化銅、氯化鋁的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵粉不與氯化鋁反應(yīng)，與氯化銅 反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定含有生成的銅及過量的鐵，濾液 中一定含有的金屬離子有生成的亞鐵離子及沒有參與反應(yīng)的鋁離子?！军c(diǎn)睛】 金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出 來。25食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐 劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1） 包裝熟食制品常加入防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑

40、，化學(xué)式為C3H5O2Na,丙酸鈉是由 種元素組成；（2）小包裝糕點(diǎn)類食品常采用充氣包裝，氮?dú)馐浅Ｓ玫某涮顨怏w。請你根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)寫出選用氮?dú)獾闹饕蚴?；（ 3）生石灰（氧化鈣）和硅膠（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥劑。 生石灰和二氧化硅都屬于 （填序號） 。 單質(zhì) 混合物 氧化物 化合物（4）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，來吸收包 裝袋中的氧氣，從而延長食品的保質(zhì)期。該反應(yīng)屬于 變化（填 “物理 ”或“化學(xué)”），反應(yīng)類型為 （填基本反應(yīng)類型）。 四氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可作保護(hù)氣 化學(xué)化合反應(yīng)解析： 四 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣 化學(xué) 化合反應(yīng)試題

41、分析：（1）由丙酸鈉的化學(xué)式 C3H5O2Na，可知丙酸鈉是由 C、H、0、Na四種顏色組 成；（2）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣；（3）氧化鈣是由氧元素和鈣元素組成的化合物，含有氧元素，又屬氧化物；二氧化硅由氧元素和硅元素組成的化合物，其中一種是氧元素也屬氧化物。故選 。（ 4）根據(jù)描述可知，反應(yīng)物是鐵與氧氣、水，生成物是氫氧化鐵，反應(yīng)物多種，生成物一 種屬化合反應(yīng)，生成了新物質(zhì)屬化學(xué)變化。考點(diǎn)：化學(xué)式的意義、物質(zhì)的分類、干燥劑26 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。請回答下列問題。（1）把銅加工成銅絲，是利用了銅的 性。（2）炒菜時，鍋內(nèi)油著火常用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是 。（3）可用于裁切玻

42、璃的物質(zhì)是 。（4）低“碳出行 ”中的 “低碳 ”指的是較低的 氣體的排放。（5）若要檢測某河水是否呈酸性，可選用 試劑。 延展隔絕氧氣金剛石二氧化碳紫色石蕊解析： 延展 隔絕氧氣 金剛石 二氧化碳 紫色石蕊（ 1 ）銅具有延展性，可以加工成銅絲，故填：延展。（ 2 ）燃燒需要可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，鍋內(nèi)油著火常用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是 隔絕氧氣，故填：隔絕氧氣。（ 3）金剛石硬度大，可用于裁切玻璃，故填：金剛石。（4）“低碳出行 ”中的 “低碳 ”指的是較低的二氧化碳?xì)怏w的排放，故填：二氧化碳。（ 5）紫色石蕊遇酸變紅，若要檢測某河水是否呈酸性，可選用紫色石蕊試劑，故填：紫色三、解答題

43、27 如圖，取一根粗銅絲繞成螺旋狀，將鐵絲絨纏繞在彎曲的粗銅絲上，插入橡皮塞中。在U形管中緩慢注入一定濃度的 CuSQ溶液，液面距管口有 23 cm的距離。(1) 3-5分鐘后可觀察到 ，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2) 仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn) U型管的左側(cè)液面高于右測液面，2小時后再觀察左右液面恢復(fù)初始高度，試推測產(chǎn)生液面差的原因可能是 。解析：鐵絲絨表面生成紅色固體，溶液從右向左逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSQ=FeSQ+Cu反應(yīng)放熱溫度升高，壓強(qiáng)增大，液面左高右低，溫度恢復(fù)后壓強(qiáng)降低 液面恢復(fù)(1 )鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。3-5分鐘后可觀察到鐵絲絨表面生成紅色固體，溶液從右向左逐漸由藍(lán)

44、色變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSQ=FeSQ+Cu;(2)仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn) U型管的左側(cè)液面高于右測液面，2小時后再觀察左右液面恢復(fù)初始高度，試推測產(chǎn)生液面差的原因可能是反應(yīng)放熱溫度升高，壓強(qiáng)增大，液面左高右低，溫度 恢復(fù)后壓強(qiáng)降低液面恢復(fù)。28. 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1 )金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其 鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬 可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCI + B2, 12 + Na2S=2Nal + S ,Br2 + 2KI=2KBr + 2由此可判斷： S、C2、12、Br2非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是 。 下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 。A C2 +