2020年廣州中考專題復(fù)習(xí)-----工業(yè)流程題（30張PPT）

1、TYPE 32020廣州中考專題復(fù)習(xí) 題型剖析題型剖析 化學(xué)工業(yè)流程是中考必考的知識(shí)，根據(jù)初中遇到的一化學(xué)工業(yè)流程是中考必考的知識(shí)，根據(jù)初中遇到的一些常考的題型，些?？嫉念}型， 工業(yè)流程題通常從以下幾個(gè)方面考查學(xué)生工業(yè)流程題通常從以下幾個(gè)方面考查學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)與能力。的知識(shí)點(diǎn)與能力。1. 1.判斷流程中得到的濾液或?yàn)V渣成分。判斷流程中得到的濾液或?yàn)V渣成分。 2. 2.書寫流程中涉及到變化的化學(xué)方程式。書寫流程中涉及到變化的化學(xué)方程式。3. 3.判判斷流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)。判判斷流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)。 4. 4. 分析流程中所用的操作方法或步驟。分析流程中所用的操作方法或步驟。5. 5.設(shè)計(jì)流

2、程中對(duì)物質(zhì)的檢驗(yàn)或除雜方案。設(shè)計(jì)流程中對(duì)物質(zhì)的檢驗(yàn)或除雜方案。6. 6.分析流程中化學(xué)實(shí)驗(yàn)條件的控制。分析流程中化學(xué)實(shí)驗(yàn)條件的控制。7. 7.根據(jù)流程中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行量的計(jì)算。根據(jù)流程中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行量的計(jì)算。答題技巧答題技巧1.閱讀題干，明確工業(yè)流程所用的原料閱讀題干，明確工業(yè)流程所用的原料(包括成分包括成分)和要制得的產(chǎn)品。和要制得的產(chǎn)品。2.對(duì)初中化學(xué)未學(xué)過的知識(shí)，題中會(huì)給予活當(dāng)?shù)馁Y料信息。閱讀資對(duì)初中化學(xué)未學(xué)過的知識(shí)，題中會(huì)給予活當(dāng)?shù)馁Y料信息。閱讀資料大內(nèi)容料大內(nèi)容(此時(shí)不一定清晰要用它做什么此時(shí)不一定清晰要用它做什么)，主要在腦中留有印象，能，主要在腦中留有印象，能在后面回答相關(guān)問題

3、時(shí)想到利用資料。在后面回答相關(guān)問題時(shí)想到利用資料。一、知道做什么一、知道做什么1.流程中所用的原料通常要進(jìn)行預(yù)處理，如研磨、水浸、酸或堿浸流程中所用的原料通常要進(jìn)行預(yù)處理，如研磨、水浸、酸或堿浸等。等。研磨目的研磨目的:增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)快速充分進(jìn)行。增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)快速充分進(jìn)行。水浸目的水浸目的:通過加水溶解，使可溶物進(jìn)入溶液，與不溶物通過過濾通過加水溶解，使可溶物進(jìn)入溶液，與不溶物通過過濾分離。分離。酸或堿浸目的酸或堿浸目的:通過加酸或堿溶液，使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解，通過加酸或堿溶液，使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解，與不溶物通過過濾分離。與不溶物通過過濾分離。為了提高

4、為了提高“浸取浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的措施有步驟的反應(yīng)速率，可采取的措施有:將固體原料研將固體原料研碎碎;增大酸或堿的濃度增大酸或堿的濃度;升高溫度升高溫度；攪拌等攪拌等。二、學(xué)會(huì)怎么做二、學(xué)會(huì)怎么做2.為了增大原料轉(zhuǎn)化率，工業(yè)流程中所用的試劑往往過量，要注意為了增大原料轉(zhuǎn)化率，工業(yè)流程中所用的試劑往往過量，要注意過量的試劑進(jìn)入了濾液還是濾渣里，回答物質(zhì)成分時(shí)不要漏寫。過量的試劑進(jìn)入了濾液還是濾渣里，回答物質(zhì)成分時(shí)不要漏寫。3.利用信息書寫流程中的化學(xué)方程式利用信息書寫流程中的化學(xué)方程式辨箭頭判斷反應(yīng)物和生成物。箭頭由物質(zhì)指向方框的是反應(yīng)物，辨箭頭判斷反應(yīng)物和生成物。箭頭由物質(zhì)指向方框的

5、是反應(yīng)物，箭頭離開方框指向的物質(zhì)是生成物。箭頭離開方框指向的物質(zhì)是生成物。根據(jù)元素守恒與反應(yīng)規(guī)律，判斷沒有給出的其他反應(yīng)物或生成物根據(jù)元素守恒與反應(yīng)規(guī)律，判斷沒有給出的其他反應(yīng)物或生成物若用已知物書寫的方程式配不平，可根據(jù)反應(yīng)物或生成物一方所若用已知物書寫的方程式配不平，可根據(jù)反應(yīng)物或生成物一方所缺的原子缺的原子(通常是氧原子或氡、氧原子通常是氧原子或氡、氧原子)，考慮添加氧氣或水，考慮添加氧氣或水:若反應(yīng)若反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在空氣中進(jìn)行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)在空氣中進(jìn)行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應(yīng)。4. 4.流程中反應(yīng)條件的控制流程中反應(yīng)條件的控制溫度控制的目的溫度控制的目的:通常防止

6、某種物質(zhì)在溫度高時(shí)會(huì)分解、揮發(fā)、熔化等通常防止某種物質(zhì)在溫度高時(shí)會(huì)分解、揮發(fā)、熔化等;防止某種防止某種副反應(yīng)的發(fā)生。副反應(yīng)的發(fā)生。調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH的目的的目的:控制溶液的酸堿度，在一定控制溶液的酸堿度，在一定pH范圍內(nèi)，使某范圍內(nèi)，使某些金屬離子開始沉淀或者沉淀完全。些金屬離子開始沉淀或者沉淀完全。5. 5.提高原料利用率的問題提高原料利用率的問題箭頭回轉(zhuǎn)指向前面方框的是可循環(huán)利用的物質(zhì)箭頭回轉(zhuǎn)指向前面方框的是可循環(huán)利用的物質(zhì);前面反應(yīng)的生成物前面反應(yīng)的生成物進(jìn)入后面流程中作為反應(yīng)物反應(yīng)，也是可循環(huán)利用的物質(zhì)?？裳h(huán)進(jìn)入后面流程中作為反應(yīng)物反應(yīng)，也是可循環(huán)利用的物質(zhì)。可循環(huán)利用的物質(zhì)不一定都有箭頭

7、顯示，需根據(jù)具體反應(yīng)判斷。利用的物質(zhì)不一定都有箭頭顯示，需根據(jù)具體反應(yīng)判斷。有些副產(chǎn)品在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作肥料。有些副產(chǎn)品在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作肥料。反應(yīng)釋放的能量盡可能再利用。反應(yīng)釋放的能量盡可能再利用。 當(dāng)看到由方框中引出固體與液體兩路物質(zhì)，必然是經(jīng)過了過濾當(dāng)看到由方框中引出固體與液體兩路物質(zhì)，必然是經(jīng)過了過濾操作。操作。從溶液中獲得晶體的方法有兩種從溶液中獲得晶體的方法有兩種:蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶。如果溶液中的溶質(zhì)不止一種，需要通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得其中一種溶如果溶液中的溶質(zhì)不止一種，需要通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得其中一種溶質(zhì)質(zhì)(如從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純氯化鈉如從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中

8、提純氯化鈉)，其操作步驟是，其操作步驟是:蒸蒸發(fā)結(jié)晶、發(fā)結(jié)晶、 趁熱過濾。趁熱過濾。由于流程中獲得的溶液通常是常溫時(shí)的不飽和溶液，進(jìn)行降溫結(jié)由于流程中獲得的溶液通常是常溫時(shí)的不飽和溶液，進(jìn)行降溫結(jié)晶操作的步驟是晶操作的步驟是:蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮 、降溫結(jié)晶、降溫結(jié)晶 、過濾、過濾、 洗滌、干燥。洗滌、干燥。6.6.流程中少不了的分離、提純、檢驗(yàn)等操作流程中少不了的分離、提純、檢驗(yàn)等操作洗滌洗滌: :通常有水洗、冰水洗、醇洗、飽和溶液洗通常有水洗、冰水洗、醇洗、飽和溶液洗( (該固體的飽和溶該固體的飽和溶液液) )水洗目的水洗目的: :洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)(適用

9、于常溫時(shí)溶解度小的固體適用于常溫時(shí)溶解度小的固體) 冰水洗目的冰水洗目的: :洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)，并減少晶體在洗滌過程中的容洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)，并減少晶體在洗滌過程中的容解損耗解損耗(適用于溫度高時(shí)溶解度明顯增大的固體適用于溫度高時(shí)溶解度明顯增大的固體)醇洗目的醇洗目的: :洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)，減少晶體在洗滌過程中的溶解損洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)，減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗，并使其盡快干燥耗，并使其盡快干燥(若物質(zhì)在潮濕環(huán)境中易變質(zhì)，可水洗后醇洗。若物質(zhì)在潮濕環(huán)境中易變質(zhì)，可水洗后醇洗。)飽和溶液洗目的飽和溶液洗目的: :洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)，減少

10、晶體在洗滌過程中的洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)，減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗溶解損耗(適用于常溫時(shí)溶解度較大的固體適用于常溫時(shí)溶解度較大的固體)檢驗(yàn)流程中沉淀是否完全檢驗(yàn)流程中沉淀是否完全(或所加試劑是否足量或所加試劑是否足量)的方法的方法: 靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加試劑靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加試劑(與前面所加試劑相同與前面所加試劑相同)，若沒有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全若沒有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全(或所加試劑足量或所加試劑足量)。檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈，首先要判斷晶體表面殘留溶液里的檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈，首先要判斷晶體表面殘留溶液里的溶質(zhì)成分，再根據(jù)其性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)脑噭z驗(yàn)。溶質(zhì)成分，再根據(jù)

11、其性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)脑噭z驗(yàn)。由于洗滌液中由于洗滌液中物質(zhì)濃度低，應(yīng)該選用較靈敏的特征反應(yīng)，如產(chǎn)生不溶性的沉物質(zhì)濃度低，應(yīng)該選用較靈敏的特征反應(yīng)，如產(chǎn)生不溶性的沉淀。淀。檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法: 取最后一次取最后一次(少量少量) 洗滌液，滴加某種試劑，若無明洗滌液，滴加某種試劑，若無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈思維建模思維建模 感悟方法感悟方法原料原料產(chǎn)品產(chǎn)品主要主要考查考查反應(yīng)原理反應(yīng)原理 過濾、結(jié)過濾、結(jié)晶、晶、蒸餾蒸餾產(chǎn)品洗產(chǎn)品洗滌、產(chǎn)滌、產(chǎn)率計(jì)算率計(jì)算等等對(duì)原料的對(duì)原料的預(yù)處理預(yù)處理產(chǎn)品的分產(chǎn)品的分離提純離提純核心核心反應(yīng)反應(yīng)主要是粉碎、主要是粉碎、煅燒、酸溶、煅燒、酸溶、堿溶、水

12、溶堿溶、水溶等操作，初等操作，初步除雜步除雜考慮副產(chǎn)品的循環(huán)利用考慮副產(chǎn)品的循環(huán)利用廣州市中考真題及模擬題訓(xùn)練廣州市中考真題及模擬題訓(xùn)練1.(2019廣州廣州) )稀土金屬稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母新材料之母”。稀土金。稀土金屬釔的氧化物（屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了）廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土（含產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土（含Y2O3約約70%，含，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝工藝，如圖如圖：( (1)1)氧化

13、釔氧化釔( (Y2O3) )中，中，Y元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為_。(2)“(2)“酸溶酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為過程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)“(3)“分離提純分離提純”是為了除去濾液是為了除去濾液1 1中的中的_（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。Y2O3+6HCl2YCl3 +3H2OFeCl3、CuCl2+3( (4)“4)“調(diào)調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的時(shí)加入堿液使溶液的pH_（填（填“增大增大”或或“減小減小”）。）。(5)(5)碳酸釔灼燒分解的化學(xué)方程式為碳酸釔灼燒分解的化學(xué)方程式為_。增大增大Y2(CO3)3Y2O3+3CO2灼燒灼燒61.54實(shí)驗(yàn)編

14、號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)沉淀反應(yīng)溫度沉淀反應(yīng)溫度/608085939393料液濃度料液濃度kg/Lkg/L303030304040灼燒溫度灼燒溫度/110011001100110011001400氧化釔氧化釔D50/mD50/m6.0021.6535.9938.5635.99(6)(6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對(duì)產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對(duì)產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下（據(jù)如下（D50表示顆粒直徑表示顆粒直徑) )：分析分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時(shí)，若將灼燒溫度均升高至上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時(shí)，若將灼燒溫度均升高至1400，預(yù)期所得，預(yù)期所得氧化釔氧化釔D50最

15、大的是最大的是_(_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)填實(shí)驗(yàn)編號(hào)) )。2.(2018廣州廣州)氧化鋅氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中品中,其一種生產(chǎn)工藝如下其一種生產(chǎn)工藝如下(1)推測(cè)草酸的化學(xué)式是推測(cè)草酸的化學(xué)式是 ； (2)“沉鋅沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3) “操作操作A”的名稱是的名稱是 實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是 ； (4)“高溫灼燒高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解時(shí)草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。H2C2O4ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH

16、4Cl過濾研缽ZnC2O4 高溫 ZnO + CO + CO23.（2017廣州廣州）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：（1）“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是 、 （寫離子符號(hào)）（2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）“操作a”的名稱是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 。（寫化學(xué)式）（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。（5）160g CuSO

17、4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是 gCl- Cu2+SO3+H2O =H2SO4過濾NaClCuCl難溶于水，用水洗去可溶性雜質(zhì)，保留CuCl?？焖偃コ鼵uCl表面的水、防止其氧化。99.54.（2016廣州廣州）保險(xiǎn)粉（化學(xué)式為Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性水溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：Zn水SO2反應(yīng)NaOH濾液Zn(OH)2反應(yīng)操作a結(jié)晶過濾干燥保險(xiǎn)粉ZnOZn少量NaOHNaCl（1）反應(yīng)的原理為：Zn +2SO2= ZnS2O4，該反應(yīng)

18、類型為 。（2）反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）操作a的名稱為 。（4）濾液中含有Na2S2O4。為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是_。（5）198g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為 g?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)ZnS2O4+2NaOHZn（OH）2+Na2S2O4過濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降1305.（2020番禺模擬番禺模擬）我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)以軟錳礦（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3 等少量雜質(zhì)）為 主要原料，制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖:已知：SiO2

19、不溶于水，不與稀 H2SO4、SO2 反應(yīng)MnO2 能將 Fe2+氧化成 Fe3+。溶液中的 Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 時(shí)將完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀請(qǐng)回答：（1）濾渣、分別為、 （寫化學(xué)式） ；（2）浸錳過程中發(fā)生了 2 個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中一個(gè)為 Fe2O3 與 SO2 反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一個(gè)為 MnO2 和 SO2 按化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1：1 發(fā)生化合反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng)中共有種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。（3）“沉錳”：加入 NH4HCO3 溶液后，生成了 4 種產(chǎn)物，其中含有 MnC

20、O3 沉淀和某種氣 體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）取所得的高純 MnCO311.7g 溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的 Ba(OH) 2 濃 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，則所得產(chǎn)品的純度為 （保留一位小數(shù)）SiO2Fe(OH)3MnO2+SO2=MnSO42 2MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O98.398.3（5）某研究小組用稀 H2SO4 與菱錳礦（含有 MnCO3）反應(yīng)來浸出 Mn2+，該研究小組選 定兩個(gè)因素作為研究條件進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：表中 X 最有可能的數(shù)值為 。A79.7B80.8C87.6D92.8C C6.

21、（2020黃埔黃埔模擬模擬）碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和 （填化學(xué)式）。（3）上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣TeO2”的目的是 。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和初中化學(xué)中兩種常見的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。TeO2 + 2 NaOH = Na2TeO3+ H2ONa2SO4提純TeO2或除去雜質(zhì)Au、Ag等TeCl4 + 2SO2 + 4H2O = 2H

22、2SO4+ 4HCl+ Te7.（2020天河模擬天河模擬) 實(shí)驗(yàn)室可用以下流程制備NH4Fe(SO4)212H2O：請(qǐng)回答下列問題：（1）NH4Fe(SO4)2中含有的帶電的原子團(tuán)（根）是_（填離子符號(hào)），此化合物中鐵元素顯 價(jià)。（2）“濾液”的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。步驟中的反應(yīng)物共有 種。NH4+、SO42-+3FeSO4 、H2SO43 3（3）如果取消步驟，其它不變，上述流程的產(chǎn)品則是(NH4)2Fe(SO4)26H2O。為探究又快又好的反應(yīng)條件，某小組做了5組制備實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)鐵粉用量鐵粉用量/g1.001.001.001.001.001.001.001.

23、00反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/90909090909010010017.5%17.5%硫酸體積硫酸體積/mL10.810.810.810.813.413.410.810.8硫酸銨用量硫酸銨用量/g2.132.132.372.372.372.372.132.13耗時(shí)耗時(shí)/min6060555552524141產(chǎn)率產(chǎn)率/%69.369.375.475.468.268.270.270.2從上表數(shù)據(jù)可推知，用1.00g鐵粉制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O，較為合適的條件是： ， mL17.5%硫酸， g硫酸銨。10010010.810.82.372.378.（2020荔灣模擬荔灣模擬）工業(yè)上制備）工業(yè)

24、上制備K2SO4晶體的一種工藝流程如下晶體的一種工藝流程如下：查閱資料：在常溫（20）下相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)物質(zhì)氯化鉀氯化鉀硫酸鉀硫酸鉀氯化銨氯化銨硫酸銨硫酸銨溶解度溶解度/g34.211.137.275.4請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：（1）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)）反應(yīng)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）反應(yīng)）反應(yīng)3中能得到中能得到K2SO4晶體的原因是：晶體的原因是：_。CaCO3、CO2CaSO4 + 2NH3 + H2O + CO2= (NH4)2SO4 + CaCO3常溫

25、下K2SO4的溶解度最?。?）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)3所得晶體的原因是_ _； 為檢驗(yàn)硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入_（填序號(hào)），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象即可判斷。 A過量的BaCl2溶液 B過量的Ba(NO3)2溶液 C過量的Ba(OH)2溶液（5）若有a克氨氣參與了反應(yīng)，則理論上最多可制得K2SO4的質(zhì)量為_克（填含有a的算式，NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，K2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為174）。防止硫酸鉀晶體溶于水，減少損耗B9.（2020荔灣模擬荔灣模擬）氯化銅晶體（CuCl22H2O，為結(jié)晶水合物，分子里的水，稱為結(jié)晶水）常用

26、作玻璃、陶瓷著色劑和飼料添加劑等。它在潮濕空氣中易解，易溶于水，溶于乙醇，受熱容易失去結(jié)晶水。一種以輝銅礦石為原料制備CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知：輝銅礦主要含有硫化亞銅(Cu2S)、還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)。常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：金屬離子金屬離子Fe3+Cu2+氫氧化物開始沉淀時(shí)的氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7回答問題：回答問題：（1）焙燒前需要將輝銅礦進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是）焙燒前需要將輝銅礦進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是_；（2）高溫）高溫焙燒中

27、有黑色固體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為焙燒中有黑色固體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）焙燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Νh(huán)境有污染，可以使用）焙燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Νh(huán)境有污染，可以使用_溶液來吸收溶液來吸收（4）濾液）濾液1中加入試劑中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液可以調(diào)節(jié)溶液pH ，控制，控制pH的取值范圍為的取值范圍為_(填不等式填不等式)，從而除去，從而除去Fe3+而不引入雜質(zhì)。試劑而不引入雜質(zhì)。試劑X可選用下列物質(zhì)中的可選用下列物質(zhì)中的_ (填字母填字母) ACaO BNaOH CCu DCu(OH)2金屬離子金屬離子Fe3+Cu2+氫氧化物開始沉淀氫氧化物開始沉淀時(shí)的時(shí)的pH1.94.7氫氧化物完全沉淀氫氧化物完全沉淀時(shí)的時(shí)的pH3.26.7增大反應(yīng)物的接觸面積，讓反應(yīng)更充分Cu2S + 2O2 高溫或焙燒