酸 堿 鹽 氧化物

1、酸 堿 鹽 氧化物26.氧化物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2 +H2O=H2CO3SO2 +H2O=H2SO3SO3 +H2O=H2SO427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸(H2SO4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)

2、，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3PO430.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化

3、碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現(xiàn)象)CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2OSO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象)氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2S

4、O4 +2Fe(OH)3b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)231.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。CO2

5、+Ca(OH)2=CaCO3 +H2ONa2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH32.常看見(jiàn)的鹽a.氯化鈉(NaCl 食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3 類別：鹽， 不是堿)碳酸鈉+酸鹽+H2O + CO2 例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 BaCl2

6、+Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO45H2O=CuSO4 +5H2OCuSO4 +5H2O= CuSO45H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =FeSO4 +CuZn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu有機(jī)物 23. 甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 2O2 CO2

7、2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱 24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶酒精燃燒 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O甲醇（CH3OH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。 25.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物。碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ，大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸鈣的物理性質(zhì)

8、：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)： 跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸） CaCO3 2HClCaCl2 H2OCO2 （實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)）；CaCO3 2HNO3 Ca（NO3 ）2 H2 OCO2 高溫分解：CaCO3 CaOCO2 ；CaOH2OCa（OH）2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）一氧化碳的性質(zhì) 19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水 20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2COO2 2CO2還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） CO CuO Cu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后

9、變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來(lái)。一氧化碳還原氧化鐵 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）二氧化碳的性質(zhì) 17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 二氧化碳通入

10、紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca（OH）2 CaCO3 H2O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）；二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 2NaOH Na2CO3 H2O（無(wú)明顯現(xiàn)象） 通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。單質(zhì)碳的性質(zhì) 15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同 16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2CO2 2CO還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C 2CuO 2Cu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：試管口略向下傾斜（防止因加