非金屬及其化合物的方程式

1、一、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱： 硅與氟氣：_ 2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)： 3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： _4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_ 5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：_ 6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_7.二氧化硅與碳反應(yīng)：_8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_離子方程式：_9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_ _ _10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：_ _ _11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：_ _ _12.加熱硅酸： 二、氯及其化合物1.實驗室制氯氣：_離子方程式：_2.鈉在氯氣中燃燒：_鐵在氯氣中燃燒：_ 銅在氯氣中燃燒：_ 氫氣在氯氣中燃燒：_3.氯氣和水反應(yīng)：_ 離子方程式：_4.次氯酸光照分解：_5.氯水中

2、通入二氧化硫： 離子方程式：_6.氯氣與氫氧化鈉溶液：_離子方程式：_7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_8.漂白粉漂白原理：_9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸： 10.氯氣通入溴化鉀溶液： 離子方程式：_氯氣通入碘化鉀溶液： 離子方程式：_溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)： 離子方程式：_11.氯化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式：_溴化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式：_ 碘化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式：_三、硫及其化合物1.硫在空氣中燃燒：_硫與氫氣加熱： _ 2.二氧化硫與水：_二氧化硫與氧化鈣：_少量SO2與氫氧化鈉：_ _離子方程式：_過量SO2與氫氧化鈉：_離子方程式：_3.SO2通入過量的澄清石灰水： 過量的SO

3、2通入澄清石灰水： 4.二氧化硫與硫化氫： _ 5.SO2的催化氧化：_6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：_7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：_8.三氧化硫和水反應(yīng)：_9.三氧化硫與氧化鈣：_10.三氧化硫與氫氧化鈣：_11.銅與濃硫酸反應(yīng)：_12.碳與濃硫酸反應(yīng)：_四、氮及其化合物1.氮氣和氧氣反應(yīng)：_2.工業(yè)合成氨：_3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)： _4.NO2溶于水：_5.氨氣溶于水：_氨水顯弱堿性（電離方程式）：_6.濃氨水受熱分解_7.氨氣和氯化氫：_8.氨的催化氧化_9.氯化銨受熱分解： _10.碳酸氫銨受熱分解：_11.硝酸銨和NaOH：_離子方程式：_12.實驗室制氨氣：_13.濃硝酸與銅反應(yīng)：_離

4、子方程式：_14.稀硝酸與銅反應(yīng)：_離子方程式：_15.硝酸見光分解：_16.NH4+的檢驗離子方程式：_17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體： 18.NO、O2混合通入水中無剩余氣體： 一、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2硅與氟氣：_ Si+2F2=SiF4 _ 2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H24.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_4HF+SiO2SiF4+2H2O _ 5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3_ 6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaO

5、H = Na2SiO3 + H2O _7.二氧化硅與碳反應(yīng)：_ SiO2 + 2C Si + 2CO_8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_ Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl_離子方程式： SiO322HH2SiO39.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3+ Na2CO3_10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2_11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：_ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2_12.加熱硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 二、氯及其化合物1.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2

6、O_離子方程式：MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O2.鈉在氯氣中燃燒：_2Na+Cl2 2NaCl _ 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 2FeCl3_ 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 CuCl2 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl _3.氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O4HSO42+2Cl6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH

7、NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 離子方程式：_ Cl2 + 2I = I2 +

8、 2Cl溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI = I22KBr 離子方程式：Br2 +2I = I22Br11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 離子方程式：Ag+Cl  AgCl溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3 離子方程式：Ag+Br  AgBr_ 碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaI  AgI + 

9、NaNO3 離子方程式：Ag+I  AgI_三、硫及其化合物1.硫在空氣中燃燒：_ S+O2SO2_ 硫與氫氣加熱： S+H2H2S 2.二氧化硫與水：_ SO2+H2OH2SO3_二氧化硫與氧化鈣：_ SO2CaOCaSO3_少量SO2與氫氧化鈉：_2NaOH+SO2Na2SO3+H2O _離子方程式：_2OH+SO2= SO32+H2O_過量SO2與氫氧化鈉：_ NaOH+SO2NaHSO3_離子方程式：_ OH+SO2= HSO3_3.SO2通入過量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 過量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2Ca(H

10、SO3)2 4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S3S+2H2O 5.SO2的催化氧化：_2SO2 + O2 2SO3_6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：_ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O _7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：_2Na2SO3+O22Na2SO4_8.三氧化硫和水反應(yīng)：_ SO3+H2OH2SO4_9.三氧化硫與氧化鈣：_ SO3CaO= CaSO4_10.三氧化硫與氫氧化鈣：_ Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O _11.銅與濃硫酸反應(yīng)：_ Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 _12.碳與濃硫酸反應(yīng)：_ C + 2H2SO4（濃

11、） 2H2O+CO2+2SO2_放電 四、氮及其化合物1.氮氣和氧氣反應(yīng)：_ N2 + O2 2NO _2.工業(yè)合成氨：_ N2 + 3H2 2NH3_3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 2NO2 _4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O 2HNO3 + NO _5.氨氣溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3·H2ONH4+ + OH6.濃氨水受熱分解_ NH3·H2O NH3+H2O _7.氨氣和氯化氫：_ HCl + NH3 = NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _9.氯化銨受熱分解： _ NH4ClNH3+HCl _10.碳酸氫銨受熱分解：_ NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 _11.硝酸銨（aq）和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O _離子方程式：NH4+ OHNH3+H2O12.實驗室制氨氣：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O13.濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O離子方程式：4H2NO3+Cu = Cu2+2NO2+2H2O14.稀硝酸與銅反應(yīng)：8HNO3(稀)+3Cu = 3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O離子