高一化學(xué)一定濃度溶液配制ppt課件

1、1.;2021-03-28一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 CB 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量量, ,叫做溶質(zhì)叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（溶液的體積（L）mol / L mol / L 或或mol Lmol L-1-11、定義：、定義：2、符號：、符號：3、單位、單位:4、表達(dá)式：、表達(dá)式： n Vc = m MV = m M V = 2（一）實驗所需儀器（一）實驗所需儀器量筒量筒膠頭滴管膠頭滴管二二.一

2、定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶容量瓶托盤天平托盤天平藥匙藥匙燒杯燒杯玻玻璃璃棒棒31. 構(gòu)造：構(gòu)造： 細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特點：特點： 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻度線容量瓶上有刻度線3. 注意事項：注意事項： 使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)容量瓶的使用容量瓶的使用4例：配制例：配制 0.2mol/L 的的NaCl溶液溶液50

3、0mL？ NaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 = 0.2mol / L0.5L58.5g/mol = 5.85g用托盤天平稱取用托盤天平稱取NaCl 5.9g 在燒杯中用在燒杯中用150毫升蒸餾水使之完全溶解毫升蒸餾水使之完全溶解冷卻冷卻至室溫（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化）至室溫（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化） 移入移入500mL容量瓶容量瓶 （用玻璃棒（用玻璃棒引流引流）洗滌燒杯和玻璃棒洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也注入容量瓶中，次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕輕輕振蕩振蕩容量瓶。容量瓶。水到接近刻度水到接近刻度12厘米時，改用厘米時，改用膠頭滴管膠頭滴管加水到刻加水到刻度，蓋上瓶塞，反復(fù)上

4、下顛倒，搖勻。度，蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽. 6. （二）步（二）步 驟驟5 欲配制欲配制 1 mol / L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 250 mL ，請完成下列步驟，請完成下列步驟（1）用天平稱取氫氧化鈉固體）用天平稱取氫氧化鈉固體 g 。（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入）將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加中加 蒸餾水蒸餾水 將其溶解，待溶液將其溶解，待溶液 后，將溶液沿后，將溶液沿 移入移入 mL容量瓶中。容量瓶中。（3）用少量蒸餾水沖洗燒杯及玻璃棒）用少量蒸餾水沖洗燒杯及玻璃棒 次，將沖洗液次，將沖洗液 移入移入 中，在操作過程中不能損失點滴液

5、體，否則中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則 會使溶液的濃度偏會使溶液的濃度偏 。（4）向容量瓶中加水至離刻度線）向容量瓶中加水至離刻度線 時，時， 改用改用 小心加水至凹液面與刻度線相切，若加水小心加水至凹液面與刻度線相切，若加水 過量，會造成溶液濃度過量，會造成溶液濃度 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。 （5）最后蓋好瓶蓋）最后蓋好瓶蓋 ，將配好的溶液裝入，將配好的溶液裝入 瓶瓶 中，并貼好標(biāo)簽。中，并貼好標(biāo)簽。 10燒杯燒杯少量少量 冷卻到室溫冷卻到室溫玻璃棒玻璃棒25023容量瓶容量瓶低低12cm膠頭滴管膠頭滴管低低重配重配倒轉(zhuǎn)搖勻倒轉(zhuǎn)搖勻試劑試劑64. 欲配制欲配制 1000 mL 濃度為濃度為

6、0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，需要的儀器是溶液，需要的儀器是 （ ）請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（編號，為（ ）用適量蒸餾水洗滌燒杯用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ㄈ。?）g NaOH .將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其

7、向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入（將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。容量瓶。 4.810003 5 6 1 2 472. 稱量稱量注意事項：注意事項：（1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同）兩個托盤上各放一張大小相同 的稱量紙的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：思考： NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)

8、能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？如何操作？83. 溶解溶解注意事項：注意事項： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標(biāo)應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項操作，會解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確。因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確。問題：問題： 除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？ 還需要玻璃棒。攪拌時沿著一

9、定的方向，玻璃棒不要碰燒杯還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：思考： 若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？95. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移注意事項：注意事項： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻玻璃棒引流璃棒引流思考：思考： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？到容量瓶中？應(yīng)如

10、何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。洗滌用過的燒杯和玻璃棒。為什么要用玻璃棒引流為什么要用玻璃棒引流?106. 洗滌洗滌注意事項：注意事項： 用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。瓶中。思考：思考： 如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？ 如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的這是量筒的“自然殘留液自然殘留液”117.定容定容搖勻搖勻

11、 向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，時，改用改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。滴加蒸餾水至刻度線。思考：思考： 若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 必須重新配制必須重新配制(1)定容定容12(2)搖勻搖勻 將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。多次，使得溶液混合均勻。思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？ 138. 裝瓶

12、貼簽裝瓶貼簽 容量瓶中不能存容量瓶中不能存放溶液，因此要把放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。名稱和濃度。14討論討論:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？度的誤差？ n Vc = m M V = （三）誤差分析（三）誤差分析可能影響溶液濃度的操作可能影響溶液濃度的操作1、固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；、固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；2、把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑出瓶外；、把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑出瓶外；3、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；

13、、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；4、定容時水加多了或加少了；、定容時水加多了或加少了；5、定容時未平視刻度線、定容時未平視刻度線, 仰視或俯視。仰視或俯視。 15仰視仰視16討論討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視刻度線，實際加水量刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的體積未到刻度線，使溶液的體積 ，物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度 ； 仰視仰視刻度線，實際加水量刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的體積超過刻度線，使溶液的體積 ，物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度 。 減小減小增大增大增大增大減小減小17俯視俯視仰視仰視量筒量筒18容

14、量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）一、忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二、忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二、忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三、忌加水超過刻度線（濃度偏低）三、忌加水超過刻度線（濃度偏低）四、忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視四、忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）濃度偏高）五、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）五、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六、忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六、忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 19例題分析例題分析 1、在用固體、在用固體NaOH配制配制500 mL 0.26mol /

15、 L溶液時溶液時,分析下列因素分析下列因素配成的溶液濃度與指定配制濃度相比較的配成的溶液濃度與指定配制濃度相比較的 結(jié)果（偏高、偏低還結(jié)果（偏高、偏低還是無影響）是無影響）（1）稱量時當(dāng)砝碼總和為）稱量時當(dāng)砝碼總和為 5 g，游碼在刻度上的讀數(shù)，游碼在刻度上的讀數(shù) 為為 0.2 g 時時天平達(dá)到了平衡，配制完成后發(fā)現(xiàn)藥品和天平達(dá)到了平衡，配制完成后發(fā)現(xiàn)藥品和 砝碼的位置顛倒了。則砝碼的位置顛倒了。則結(jié)果結(jié)果 。 （2 ）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，則結(jié)果溶解后立即注入容量瓶中定容，則結(jié)果 。 （3）容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥即用來配制溶液，則結(jié)果）容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥即用來配

16、制溶液，則結(jié)果 。 （4）定容時仰視觀察刻度線，則結(jié)果）定容時仰視觀察刻度線，則結(jié)果 。偏低偏低偏高偏高無影響無影響偏低偏低201 1、如果將、如果將1mol1mol的氯化鈉溶于的氯化鈉溶于1L1L水中所得的溶液的物質(zhì)水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是1mol/L1mol/L嗎？嗎？2 2、1L1L含含58.5g58.5g氯化鈉的溶液物質(zhì)的量濃度是不是氯化鈉的溶液物質(zhì)的量濃度是不是1mol/L?1mol/L?3 3、從、從1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出100mL100mL，取出的溶液中，取出的溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多

17、少？4 4、1mol1mol的的NaNa2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液的物質(zhì)，溶液的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是1mol/L1mol/L嗎？嗎？5、56g的的CaO溶于水中，制得溶于水中，制得1L的溶液的溶液 ，溶液的物質(zhì)，溶液的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是1mol/L嗎？嗎？6、250g的的CuSO4*5H2O溶于水中，制得溶于水中，制得1L的溶液的溶液 ，溶，溶液的物質(zhì)的量濃度是液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？嗎？21練習(xí)：練習(xí)：1、0.2mol NaOH配成配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃溶液，其物質(zhì)的量濃度為度為 mol /L2、用、用5.85gNaCl

18、 配成配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃溶液，其物質(zhì)的量濃度為度為 mol /L0.213、要配制、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液，需要溶液，需要KNO3的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？5.05g221.電荷守恒（正離子所帶正電荷等于負(fù)離子所電荷守恒（正離子所帶正電荷等于負(fù)離子所帶負(fù)電荷）帶負(fù)電荷） 例：在例：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四種鹽配四種鹽配成的混合溶液中，若成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1molL-1、 C( Mg2+） =0.25molL-1、 C(Cl- ） =0.2molL-1 ， C(SO42- ） = 0.2molL-12. 溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒