滬教版初中化學(xué)九上 5.1 金屬的性質(zhì)教案

1、金屬的性質(zhì)第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、掌握鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)，也初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性的差異。2、以鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)為例，初步認(rèn)識(shí)金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)。3、認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)的特點(diǎn)，與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)對(duì)比及區(qū)分。過程與方法：1、 通過對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法；2、 通過實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步理解實(shí)驗(yàn)的對(duì)化學(xué)研究的重要作用；情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)金屬性質(zhì)的探究性學(xué)習(xí)，深化了解化學(xué)對(duì)生產(chǎn)生活的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，在討論解決問題的過程中，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)，以及求真務(wù)實(shí)的科學(xué)精神。重點(diǎn)：金屬與算

2、反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫教學(xué)設(shè)計(jì)：舊知回顧：【教師活動(dòng)】在上一節(jié)課的學(xué)習(xí)當(dāng)中，我們認(rèn)識(shí)了化學(xué)里的一個(gè)新的小伙伴金屬，學(xué)習(xí)了金屬所具有的物理性質(zhì)，以及人類利用金屬的物理性質(zhì)，在不同的領(lǐng)域里對(duì)金屬的應(yīng)用；也通過鐵、鎂、鋁、銅四種金屬在氧氣中的變化，學(xué)習(xí)了金屬能與氧氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，知道不同的金屬與氧氣反應(yīng)的條件是不一樣的，反應(yīng)的劇烈程度也不相同?！径嗝襟w展示】一、金屬的物理性質(zhì)：1.常溫下金屬都是固體（汞除外，汞是液體）2.有金屬光澤3.金屬都能導(dǎo)電、導(dǎo)熱4.有延展性二、金屬與氧氣的反應(yīng)新課引入：上節(jié)課我們布置了一個(gè)任務(wù)，讓大家回去利用家里的各種資源，查找和金屬有關(guān)的新聞事件或者化學(xué)小

3、故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我們請(qǐng)三位同學(xué)來分享一下他們查找到的金屬的小故事。【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生甲、乙、丙分享自己所查找的與金屬相關(guān)的新聞事件或者化學(xué)小故事?！窘處熁顒?dòng)】大家查找得都非常的好，非常的認(rèn)真。當(dāng)然老師自己回去也做了功課，也查找了幾個(gè)和金屬有關(guān)的事件，我發(fā)現(xiàn)這幾個(gè)事件特別的吸引我的眼球。【多媒體展示】金屬的遭遇著名的美國(guó)紐約港自由女神像，鋼筋混凝土外包的薄金屬片因酸雨而變得疏松，一觸即掉(而在1932年檢查時(shí)還是完好的)，因此不得不進(jìn)行大修(已于1986年女神像建立100周年時(shí)修復(fù)完畢)。波蘭的托卡維茲因酸雨腐蝕鐵軌，火車每小時(shí)開不到40公里，而且還顯得相當(dāng)危險(xiǎn)?！窘處熁顒?dòng)】通

4、過上面的例子，大家發(fā)現(xiàn)了什么問題了嗎？【學(xué)生活動(dòng)】金屬會(huì)受到酸雨的腐蝕！【教師活動(dòng)】很好，大家抓住了關(guān)鍵字眼！金屬竭盡所能地為人類服務(wù)，但是人類的活動(dòng)引發(fā)的“酸雨”，卻使得金屬“傷痕累累”。那么，金屬能與酸反應(yīng)嗎？新課講授：金屬的性質(zhì)金屬與酸的反應(yīng)【教師活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)猜想的唯一標(biāo)準(zhǔn)，要解決剛才大家產(chǎn)生的猜想，還得是實(shí)驗(yàn)來說話。【演示實(shí)驗(yàn)】探究實(shí)驗(yàn)：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1、 分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀鹽酸，對(duì)比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。2、 分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀硫酸，對(duì)比觀察反應(yīng)現(xiàn)象?！緦W(xué)生活動(dòng)】思考：幾種金屬藥品的取用方法，稀鹽酸、稀硫酸的傾倒方法?！窘處熁顒?dòng)】強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的

5、正確操作，引導(dǎo)學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全問題?！窘處熁顒?dòng)】演示第一組實(shí)驗(yàn)，用實(shí)物展臺(tái)讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)兩位同學(xué)上臺(tái)演示第二組實(shí)驗(yàn)?！緦W(xué)生活動(dòng)】根據(jù)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考以下問題:(1) 哪些金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與酸發(fā)生反應(yīng)？(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是_。 【多媒體展示】金屬與酸的反應(yīng)【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄，書寫化學(xué)方程式金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鋅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Zn + 2

6、HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 銅不反應(yīng)【教師活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式【知識(shí)小結(jié)】金屬與酸的反應(yīng)：1、能反應(yīng)： 鎂、鋅、鐵；不能反應(yīng)：銅 2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂>鋅>鐵【知識(shí)過渡】老師在查找金屬的小故事時(shí)，無意間還找到了古代時(shí)候人類冶煉銅的方法。【多媒體展示】葛洪是我國(guó)晉代著名的煉丹家，曾在葛山等地修道煉丹多年。一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)

7、象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來：“點(diǎn)石成金了！”葛洪把銅勺放在火上烤，銅勺逐漸變黑。這些現(xiàn)象葛洪在黃白篇一書中均做了記載。【教師活動(dòng)】今天我們就讓它情景再現(xiàn)一下。【演示實(shí)驗(yàn)】 展示硫酸銅溶液藍(lán)色液體。在一個(gè)燒杯中加入少量硫酸銅溶液,把新買的鐵質(zhì)小刀插入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【學(xué)生活動(dòng)】“白刀子進(jìn)紅刀子出”，鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，應(yīng)該是銅。簡(jiǎn)直太神奇了！【教師活動(dòng)】拿出提前兩小時(shí)就已經(jīng)放在一起的鐵和硫酸銅溶液，展示實(shí)驗(yàn)成果?！緦W(xué)生活動(dòng)】觀察：鐵表面有一層厚厚的紅色物質(zhì)，溶液的藍(lán)色已經(jīng)褪去，帶有微微的綠色。藍(lán)色褪去，說明硫酸銅溶液已經(jīng)完全反應(yīng)；微微的綠色，

8、根據(jù)之前金屬與酸的反應(yīng)可知，溶液中生成了亞鐵離子?！窘處熁顒?dòng)】大家分析總結(jié)得特別好，特別到位。這就是我國(guó)古代著名的濕法煉銅，有史為證曾青得鐵則化為銅！【學(xué)生活動(dòng)】書寫化學(xué)方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【學(xué)生活動(dòng)】鐵能煉銅，那么鐵也能煉金或者銀嗎？【教師活動(dòng)】大家的這個(gè)問題問得特別好，老師也很想知道，那么這個(gè)就當(dāng)做我們今天的家庭作業(yè)之一，大家回去一樣利用家里的資源去查找一下，鐵是否能煉金、銀，如果能，又到底需要什么條件，我們下節(jié)課來揭曉答案?！局R(shí)小結(jié)】以下是我們今天學(xué)到的化學(xué)方程式匯總：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4

9、+ H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu大家觀察一下這些反應(yīng)方程式有何共同特征？【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)前后都有單質(zhì)！【教師活動(dòng)】大家觀察得特別仔細(xì)，沒有錯(cuò)，這幾個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)就是反應(yīng)前后都有單質(zhì)，我們把一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)。我們可以用一個(gè)簡(jiǎn)單的通式表示置換反應(yīng)：A + BC = AC + B，簡(jiǎn)而言之就是：?jiǎn)螕Q單。注意：鐵在參加置換反應(yīng)時(shí)，只生成+

10、2價(jià)的亞鐵，溶液顯淺綠色。這是我們學(xué)到的第三種基本反應(yīng)類型，大家要與之前的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)相對(duì)比、區(qū)分。【學(xué)生活動(dòng)】練習(xí)：判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種基本反應(yīng)類型：1、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22、H2 + CuO = Cu + H2O3、NH3 + HCl = NH4Cl4、NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO25、2H2 + O2 = 2H2O6、2H2O2 = 2H2O + O27、Mg + CO2 = MgO + C8、CO + CuO = Cu + CO2課堂小結(jié)：通過今天的探究實(shí)驗(yàn)，我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)了金屬的兩個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)：金屬能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)，并且在反應(yīng)過程中，不同的金屬反應(yīng)的劇烈程度不同，說明金屬的活動(dòng)性存在差異。鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，從溶液中把銅單質(zhì)置換出來。并且在學(xué)習(xí)這些性質(zhì)的同時(shí)，我們還認(rèn)識(shí)了第三種基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)。關(guān)于金屬，到底還有什么我們不知道的小秘密呢？我們將在下節(jié)課中繼續(xù)研究。板書設(shè)計(jì)： 金屬的性質(zhì)一、 金屬的物理性質(zhì)二、 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 金屬與氧氣反應(yīng)2、 金屬與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2 M