氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)（教案）

1、東廈中學(xué)高一化學(xué)教研組 授課教師：鄭若蕓必修一 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案第二課時(shí) 授課教師：鄭若蕓 2015年10月20日【教學(xué)目的】1了解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。2能借助雙線橋分析氧化還原反應(yīng)的幾種情況。3掌握氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及其比值的判斷方法。4理解并能分析氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1借助雙線橋分析氧化還原反應(yīng)的幾種情況。2判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等比值，及轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。【學(xué)習(xí)過(guò)程】1、 回顧1氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)發(fā)生了變化（可判斷是否為氧化還原反應(yīng)）。2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移

2、）。3判斷方法（口訣）：升失氧，降得還，若說(shuō)劑，正相反。二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)的幾種常見情況過(guò)渡上節(jié)課我們還學(xué)習(xí)了運(yùn)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)，下面就用一個(gè)簡(jiǎn)單的反應(yīng)來(lái)回顧雙線橋的畫法。1反應(yīng)發(fā)生在不同物質(zhì)的不同元素之間00+1+2化合價(jià)升高，失電子，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，還原反應(yīng) Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 元素化合價(jià)升高， 失 電子，被 氧化 ， Zn 是還原劑； H 元素化合價(jià)降低， 得 電子，被 還原 ， H2SO4 是氧化劑。 MnO2 4HCl(濃) MnCl2 2H2O Cl2 Mn

3、 元素化合價(jià)降低， 得 電子，被 還原 ， MnO2 是氧化劑， HCl 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 Cl2 ，還原產(chǎn)物是 MnCl2 。過(guò)渡觀察可發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)反應(yīng)都是發(fā)生在不同物質(zhì)的不同元素之間。而其實(shí)，氧化還原反應(yīng)有多種情況。今天我們主要學(xué)習(xí)的就是運(yùn)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)的幾種情況。2反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間MnO2 2KClO3 2KCl 3O2 O 元素化合價(jià)升高， 失 電子，被 氧化 ， KClO3 是還原劑； Cl 元素化合價(jià)降低， 得 電子，被 還原 ， KClO3 是氧化劑。 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KMnO4 是還原劑， KMnO4 是氧化劑， O2 是

4、氧化產(chǎn)物， K2MnO4 和MnO2 是還原產(chǎn)物。分析 氧化劑、還原劑可以是同一物質(zhì)，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以是多種物質(zhì)。3反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的同一元素之間 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Cl 元素化合價(jià)降低， 得 電子，被 還原 ， Cl2 是氧化劑， Cl2 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 NaClO ，還原產(chǎn)物是 NaCl 。 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 1：1 。 3NO2 H2O 2HNO3 NO N 元素化合價(jià)升高， 失 電子，被 氧化 ， NO2 是氧化劑， NO2 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 HNO3 ，還原產(chǎn)物是 NO 。 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 2:1 。

5、分析 還原劑和氧化劑是同一物質(zhì)時(shí)，化合價(jià)升高的部分在充當(dāng)還原劑，化合價(jià)降低的部分在 充當(dāng)氧化劑。4反應(yīng)發(fā)生在不同物質(zhì)的同一元素之間 2H2S SO2 3S 2H2O SO2 是氧化劑， H2S 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 S ， 還原產(chǎn)物是 S 。 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 2:1 ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 2:1 。電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 4 。 分析 得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3 是氧化劑， Fe 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 FeCl2 ， 還原產(chǎn)物是 FeCl2 。 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 1:2 ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)

6、的量之比是 1:2 。電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 2 。5其他 Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2 2H2O S 元素化合價(jià)降低， 得 電子，被 還原 ， H2SO4 是氧化劑。 Cu 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 CuSO4 ，還原產(chǎn)物是 SO2 。 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 2 ， n(氧化劑)n(還原劑) 1:1 。 分析 氧化劑和還原劑的比值不能簡(jiǎn)單等同為系數(shù)比，2 mol H2SO4 中只有1 mol改變了化合價(jià)，所以實(shí)際只有1 mol H2SO4 在充當(dāng)氧化劑。 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O N 元素化合價(jià)降低， 得 電子，被 還原 ， HNO3 是氧化劑。 Cu 是

7、還原劑，氧化產(chǎn)物是 Cu(NO3)2 ，還原產(chǎn)物是 NO 。 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 6 ， n(氧化劑)n(還原劑) 2:3 。4、 總結(jié)本節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系，借助雙線橋分析氧化還原反應(yīng)的幾種情況，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及其比值，分析轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，并得出一個(gè)重要關(guān)系：得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。【課后習(xí)題】1在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ C ），HCl作氧化劑的是（ B ） ANaOH HCl NaCl H2OBZn HCl ZnCl2 H2CMnO2 4HCl(濃) MnCl2 2H2O Cl2DCuO 2HCl CuCl2 H2O2實(shí)現(xiàn)：aFe2 Fe3的轉(zhuǎn)化，需要加入 氧化 劑。bHNO3 NO的轉(zhuǎn)化，需要加入 還原 劑?！景鍟O(shè)計(jì)】第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí)00+1+2化合價(jià)升高，失電子，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，還原反應(yīng) 得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 1. Zn H2SO4 ZnSO4