化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(1)

1、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（1）問題探究：（1）從倉庫中取10000只乒乓球？（2）從糧倉中取100000粒黃豆？（3）從試劑瓶中取10000000000個水分子？國際單位制（SI）的7的基本單位：物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克kg時間秒s電流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光強度坎德拉cd“物質(zhì)的量”就是一個將宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間相互聯(lián)系的“橋梁”的物理量。填表并探究：H2OAlCFeH1個分子或原子的質(zhì)量2.990×1023g4.485×1023g1.993×1023g9.288×1023g1.674×1023g相對分子質(zhì)

2、量或相對原子質(zhì)量分別計算18 g H2O、27 g Al、12 g C、56 g Fe、1g H所含粒子（分子或原子）的數(shù)目?！究偨Y(jié)結(jié)論】 。一、物質(zhì)的量的單位摩爾1、物質(zhì)的量： 【注意】 2、摩爾物質(zhì)的量的單位 每摩爾物質(zhì)所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。NA6.02×1023mol1適用范圍：微觀粒子。如原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。【練習(xí)】判斷下列寫法是否正確，并說明理由。 1 mol 鉛筆 1 mol氫 1 mol CO2 0.5 mol 氫氣 0.5 mol個氫分子【課堂練習(xí)】1.204×1023個水分子是多少摩爾？質(zhì)量是多少克？ 3.01

3、5;1022個鈉離子是多少摩爾？質(zhì)量是多少克？ 2 mol氫氣中含有多少個氫分子？質(zhì)量是多少克？ 【問題探究】1、n、N、NA的關(guān)系如何？2、每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位）與式量有什么關(guān)系？3、n、m、M的關(guān)系如何？【總結(jié)】1、n n2、 【課堂反饋】1、2 mol O2的質(zhì)量是 g，含有 個氧分子；2、0.5 mol Na2SO4含有 個Na，SO42的質(zhì)量是 g。3、4 g CH4中含 個CH4分子，電子的物質(zhì)的量是 mol，原子總數(shù)是 個。4、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質(zhì)子。5、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。6、0.2mol

4、H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。7、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH 相同。【總結(jié)】 摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。約為6 .02×1023。 物質(zhì)的量（n）、微粒數(shù)（N）、質(zhì)量（m）之間的轉(zhuǎn)換： 物質(zhì)的量（n） 微粒數(shù)（N） 物質(zhì)的量（n） 質(zhì)量（m） 微粒應(yīng)指出是哪一種具體微?；瘜W(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（2）請大家根據(jù)已有的知識來填寫下表：表1 常溫時的數(shù)據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)

5、量（g）密度（g/cm3）體積（cm3）Fe278Al127H2O（液）0.510H2SO41183表2 0、1.01×105Pa下的數(shù)據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g/L）體積（L）H2100899O20.51429CO221977【問題探究】1、1 L cm32、1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積 （填“相同”或“不同”）3、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積 （填“相同”“不同”“基本相同”）4、同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積差 （填“不大”或“很大”）【探究一】決定物質(zhì)（固體、液體、氣體）體積大小的主要因素有哪些？一、決定物質(zhì)體積的主要因素：（一）決定固體

6、（液體）物質(zhì)體積大小的主要因素有哪些？為什么？ （二）決定氣體體積大小的主要因素有哪些？為什么？ 【練習(xí)】20時，決定任何氣體體積的主要因素是（ ）A、氣體分子的直徑 B、氣體物質(zhì)的量的多少C、氣體分子間的平均距離 D、氣體分子的式量E、溫度F、壓強G、分子個數(shù) H、分子間引力【探究二】為什么1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都近似相等？【結(jié)論】 二、氣體摩爾體積：1概念： 2符號： 3單位： 4關(guān)系式：Vm5標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積： （什么是標(biāo)準(zhǔn)狀況： ）6標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積（22.4 L/mol）的使用條件： ； 注意：（1） （2） （3） 【練習(xí)】1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 g CO

7、2的物質(zhì)的量是 mol，所占體積是 L，含 個氧原子；2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH4的物質(zhì)的量是 mol，質(zhì)量是 g；3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.204×1022個H2所占體積是 L，質(zhì)量是 g。4、下列說法中正確的是（ ）A常溫常壓下，1 mol H2的體積約為22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含約含6.02×1023個氦原子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占體積約為22.4 LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示（）ABCD6相同分子數(shù)的兩種氣體HCl和H2S，它們的物質(zhì)的量比

8、是，它們的體積比，（一定或不一定），它們的質(zhì)量比是。【小結(jié)】 m n N V化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（3）一、物質(zhì)的量濃度1、 概念：以單位體積溶液里所含 來表示溶液組成的物理量。2、 數(shù)學(xué)表達(dá)式：3、 單位：例題：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_molL，取5mL該溶液，其濃度為_molL。 2、從1L1molLNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、根據(jù)定義計算：2、稀釋時的計算：（1） 對于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：依溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即： （2） 對于已知物質(zhì)的量濃度溶液

9、的稀釋：依溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即（兩溶液濃度相近或都很稀時，混合液體積可近似認(rèn)為兩者之和，一般題目需注明）。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算：注： V為溶于水的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，單位為L，為溶液的密度，單位為 g/cm34、 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系 （為溶液的密度，單位為 g/cm3，） 若為飽和溶液時，w%=S/(100+S) 1將4 g NaOH固體溶于水配成50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為（ ） A0.1mol/LB0.5mol/LC1mol/L D2mol/L2將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaC

10、l的物質(zhì)量濃度為（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L3下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液4相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為g·cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）ABCD5配

11、制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L1、密度為0.915g·cm3的氨水，試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的相對分子質(zhì)量以17.0計，水的密度以1.00g·cm3計）化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（4）三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、 配制步驟及所需儀器：2、誤差分析：思考：定容后，若不慎加水過多，超過了刻度線，應(yīng)怎么辦？ 練習(xí)： 1實驗室里需用480 mL 0.1molL的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制

12、，以下操作正確的是（ ）A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0克硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5克膽礬配成500 mL溶液2下列配制溶液濃度偏高的是 （ ）A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B. 配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶的刻度線C. 稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D. NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶加水至刻度線3NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（ ）A. 500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA B

13、. 500mL溶液中含有0.1NA個K+C. 1L溶液中K+濃度為0.4 mol/L D. 1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L4摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在20時的溶解度為Sg，其 20時的飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A. M/（10S） mol/L B. M（100+S）/ 1000Smol/LC. 10S/Mmol/L D. 1000S/ M（100+S）mol/L5用10mL的0.1 mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量

14、濃度之比為 （ ）A. 322 B. 123 C. 133 D. 3116、用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有：A. 100mL量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒 F. 膠頭滴管 G . 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶（1）實驗應(yīng)選用儀器的先后順序是 （填入編號）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （填寫標(biāo)號，有幾個選項選幾個）A. 使用容量瓶前檢查是否漏水B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D. 配制溶液