化學(xué)選修iv人教新課標(biāo)1化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)反應(yīng)方程式專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

1、化學(xué)反應(yīng)與能量熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練1 依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）18g葡萄糖與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ熱量：_（2）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ熱量：_2、（12分）將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解。資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。資料2：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不

2、是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（H）。根據(jù)以上資料回答下列問(wèn)題：BAC圖I圖（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_（選填“A”、“B”或“C”）；（2）圖是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；圖（3） 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO

3、OPO鍵能kJ/mol197360499X0H(kJ·mol1)氫化物a bcd2024215481圖已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P4O10)如圖所示，則上表中X_。4）圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（H）之間的關(guān)系：_。3（本題包括兩小題，共8分）ACEHB能量反應(yīng)過(guò)程（）（4分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJmol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖中A點(diǎn)表示

4、： C點(diǎn)表示： E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。圖中H= kJ/mol。（）（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25、101 kPa下測(cè)得)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為H = kJ/mol。4（12分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。 （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

5、(選填“增大”“減小”“不變”)原因是_ _；若增大壓強(qiáng)，則V正 V逆（選填“”“”“=”）。 （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_ _，E2_ _ (填“增大”“減小”“不變”)。 5(15分)(2009·寧夏理綜，28)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；(2)圖中H

6、kJ/mol；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則v(O2) mol/(L·min)、v(SO3) mol/(L·min)；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 。6、（9分）CaCO3(s) = CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/

7、mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(s) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/mol（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（ ），不正確的理由分別是_；（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_。（3）上述反

8、應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（ ）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（ ）。7、（11分）在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后加入10克NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌?；卮饐?wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。（2） 反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類(lèi)型）。（3） 實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有 ； 和反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是 （4） 通過(guò) 現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。8. 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出11

9、4.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱數(shù)值為_(kāi)，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。9、 把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：途徑1：直接燃燒：C（s）+O2（g） CO2（g）（放熱Q1kJ）途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）；2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）；2H2（g）+O2（g） 2H2O（g），后兩個(gè)反應(yīng)共放熱Q3kJ。試回答下列問(wèn)題： （1）判斷途徑1放出的總熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑2放出的總熱量。（2）在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量（同上），因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就

10、需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為_(kāi)。（3）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑2作為燃料的意義。10、 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr鍵能（kJ·mol-1）243193151436431298366（1）以上物質(zhì)的單質(zhì)中本身具有的能量最低的是_；（2）以上物質(zhì)的氫化物中最不穩(wěn)定的是_；（3）X2H22HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是_反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）（4）相同條件下，X2分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_；（5）無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出（4）嗎？_，你的依據(jù)是_。11化學(xué)

11、鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：HS：364 kJ·mol1，SS：266 kJ·mol1，S=O：522 kJ·mol1，HO：464 kJ·mol1。(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l)HQ kJ·mol1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(即)，則Q_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a2b時(shí)，反應(yīng)放熱_kJ·mol1；當(dāng)a2b時(shí)，反應(yīng)放熱_kJ

12、·mol1。(3)又已知H2O(l)H2O(g)H44 kJ·mol1請(qǐng)寫(xiě)出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式_。化學(xué)反應(yīng)與能量熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練參考答案1.答案：（1）C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） H-2804kJ·mol-1（2） C2H6O（l）+3O2（g）3H 2O（l）+2CO2（g） H-1367kJ·mol-12（12分）（1） C （2）NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)；H234 kJ/mol（3）434（433.75）（4）非金屬元素的氫化物越穩(wěn)

13、定，H越小，反之亦然3（本題包括兩小題，共8分）（）（4分）反應(yīng)物的總能量； 生成物的總能量； 無(wú)； 198 。（每空分）（）（4分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) （分） H 241.8 kJ/mol （分，不寫(xiě)單位為0分）。 （ 或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6kJ/mol ）。286.8 （分）； 286.8 （分）4（每空2分，共12分）大于； 減?。徽磻?yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；=；減小，減小5(1)反應(yīng)物能量生成物能量沒(méi)有影響降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低 (2)198 (3)SO2V2O5=SO32VO2,4V

14、O2O2=2V2O5 (4)0.0250.05 (5)1 185 kJ/mol6、（9分）（1）（1分）；CaO的狀態(tài)沒(méi)寫(xiě)，H的“+”號(hào)沒(méi)標(biāo)；應(yīng)為“H= +131.3kJ/mol”； 除H2O外其余物質(zhì)狀態(tài)應(yīng)改為“aq”。(“aq”即“溶液”)（3分）（2）C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)；H=-110.5kJ/mol （2分）（3）； （3分）7、（11分）(1)使混合物充分接觸并起反應(yīng)。（2分） (2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；復(fù)分解 （3分）(3)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘結(jié)在一起； 有少許刺激性氣味； 反應(yīng)發(fā)生

15、時(shí)有水生成；（3分）(4)結(jié)冰(粘結(jié))；吸；小于。（3分）8. 57.31kJ·mol-1；1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） H-57.3kJ·mol-19、答案：等于；小于；吸收；高溫；固體煤經(jīng)過(guò)處理變成氣體燃料后，不僅在燃燒時(shí)減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成污染，而且燃燒效率高，也便于輸送。解析：了解煤的利用和提高使用效率、減少污染的方法。10、答案：H2；HI；放熱；Cl2；能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中HCl最穩(wěn)定。解析：將反應(yīng)熱的知識(shí)和非金屬的知識(shí)相聯(lián)系。 11、【解析】(1)反應(yīng)可以改成：2H2S(g)SO2(g)S8(s)2H2O(l)根據(jù)公式：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和4×364 kJ·mol12×522 kJ·mol13×266