化學(xué)必修ⅰ魯科版2.1元素與物質(zhì)的分類 第3課時(shí) 教案1

1、第2章 元素與物質(zhì)世界第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第3課時(shí)引入新課聯(lián)想·質(zhì)疑（提出問題）在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？在晚上，當(dāng)你打開手電筒時(shí)，會(huì)看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)?！景鍟咳?分散系1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系?！居懻摗恳髮W(xué)生列舉幾種分散系，并指出

2、分散質(zhì)和分散劑?！景鍟?.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度1nm（109m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度100nm（107m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑1nm1nm100nm100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定

3、不穩(wěn)定【板書】5.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光（波長(zhǎng)為400700nm）散射而形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。（3）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽離子或陰離子能中和分

4、散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。【簡(jiǎn)單介紹】6.膠體的制備凝聚法：（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時(shí)間不宜過長(zhǎng)，否則會(huì)形成氫氧化鐵沉淀）。FeCl3 +3H2O =Fe(OH)3（膠體） +3HCl（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的AgI膠體?！竞?jiǎn)單介紹】7.膠體的用途：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用?！緦W(xué)生小結(jié)】【作業(yè)】【