山東省威海市2014屆高三下學期第一次模擬-化學

1、 山東省威海市2014屆高三下學期第一次模擬考試化 學 試 題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項：1答卷前，將答題卡內(nèi)的相關(guān)項目填寫清楚。2每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合

2、題意） 1化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A可以用物理方法或化學方法從海水中提取所需物質(zhì)B用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路C神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅D氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用2. 下列敘述正確的是 A. 沼氣和水煤氣都是可再生能源B石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程C. 不能用植物油萃取溴水中的溴D. 可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)3. 解釋下列事實的方程式正確的是 A用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2CO32CaCO3BSO2使紫色石蕊溶

3、液變紅色：SO2+H2O2H+SO32C用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3+6H2O6e 2Al(OH)33H2D工業(yè)上制取硅：SiO2CSiCO24下列說法錯誤的是A一定條件下，氣體體積大小主要由氣體的分子數(shù)目決定的B有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成C通過鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實驗，可以比較三種單質(zhì)的金屬性強弱D輪船外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法5鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說法中錯誤的是A不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強B以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅C鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)D鐵軌焊接時可以用

4、鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵6C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是 A三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：H2SO4H2SiO3H2CO37主族元素M、R形成的簡單離子M2離子與R+離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是AM原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)BM可能存在16M、18M兩種核素CM2的離子與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵8下列敘述和解釋正確的是選項

5、敘述原因或解釋ASO2通入氫氧化鈉酚酞溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白作用B將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C過濾時應(yīng)用玻璃棒引流和攪拌防止濾液濺出和縮短過濾時間D濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中濃硝酸易揮發(fā)9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是ANA個N2分子與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2 : 1B相同物質(zhì)的量的OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子C25時，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA D常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA10萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。已知-萜品醇

6、的結(jié)構(gòu)簡式如下式，則下列說法錯誤的是A分子式為C9H18OB分子中含有的官能團為羥基和碳碳雙鍵C該物質(zhì)能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)11已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大，其中X和Z、Y和W分別為同主族元素，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸，則下列說法中正確的是A五種元素均能形成不同種同素異形體BX和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物C氫化物穩(wěn)定性由強到弱的是：Q、W、Z、XDW形成簡單陰離子半徑小于Q形成簡單陰離子半徑12室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20

7、.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同BV(NaOH)=10.00 mL 時，1CpH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多DV(NaOH)=20 .00 mL 時，c(Cl)c(CH3COO)13下列有關(guān)判斷正確的是A0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(H)B能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na、NH、I、NO可以大量共存C任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH）=0.1mol/LDNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+ OH= CO32 +

8、 H2O14下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是A當兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動C由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反應(yīng)D由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：CrNiSn15工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH2e2H2O+ O2B通電開始后，陰極附近溶液pH會減小C除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液

9、體出口A導(dǎo)出 D用氯化鉀制備氫氧化鉀也可采用這種離子交換膜電解法16三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法錯誤的是A原子半徑：NF B在與水蒸氣反應(yīng)中，NF3既是氧化劑又是還原劑C若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D在潮濕空氣中反應(yīng)，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:117容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g) H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示，下列說法錯誤的

10、是 A甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin B給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達到平衡的時間 C給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達到平衡的時間D甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等18已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D該平衡的Ksp= c(Ca2+) c(K+)c(Mg2+)c(SO42)高三化學試題

11、第卷（非選擇題 共54分）注意事項：1.將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內(nèi)的相關(guān)項目填寫清楚。19（11分）物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是_(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。（2）室溫下向10mL 氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有_(填編號，下同)，減小的有_，不變的有_。a溶液中離子濃度 b氨水的電離程度 c水的離子積常數(shù) dc(H+)/ c(NH3H2O) （3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)

12、和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 20（10分）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：廢釩催化劑粉碎、水浸 過濾濾渣1濾液Na2SO3/H2SO4還原、過濾濾渣2濾液有機萃取劑萃取含VO2+有機層硫酸溶液反萃取含VO2+和SO42的水層KClO3氧化(VO2)2SO4氨水調(diào)pHNH4VO3焙燒V2O5NH3已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和

13、(VO2)2SO4均為易溶物。（2） 2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2+ 2H2O回答下列問題：（1）步驟前，粉碎的目的是_。（2）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）步驟的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：VOSO4 (水層)+ 2HA（有機層）VOA2(有機層）+ H2SO4(水層)，則步驟中可選擇硫酸作反萃取的原因是_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定操作后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.0mL，

14、由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為_g/L。（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為_。21（10分）氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_。 （2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表時間t/min012345總壓強p100 kPa55.66.46.877則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為_

15、。（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為_。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_（寫一步即可）。（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為110-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3H2O）=_。22（13分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。粗銅Cl2固體2溶液2反應(yīng)操作

16、CuCl22H2O反應(yīng)固體1加稀鹽酸至固體完全溶解溶液1加試劑 X調(diào)節(jié) pH操作SO2CuCl按要求回答下列問題：（1）操作的名稱是_，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是 。操作需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）_。 aNaOHbNH3H2OcCuOdCuSO4（3）反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出 制備CuCl的離子方程式： 。（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺

17、、鐵夾省略）。濃鹽酸KMnO4濃鹽酸abcdefghjNaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸粗銅粉按氣流方向連接各儀器接口順序是：a 、。實驗開始前要進行一步重要操作，其操作名稱是 。反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為 。23（10分）有機物A、B的分子式均為C10H10O5，均能發(fā)生如下變化。A或BC10H10O5DCHC3H4O3GC6H8O4FC3H4O2I(C3H4O2)nE稀硫酸 濃硫酸濃硫酸 一

18、定條件一定條件已知：A、B、C、D等均能與NaHCO3反應(yīng)只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種F能使溴水褪色H不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；有機物F含氧官能團的名稱是 （2）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式D 、H （3）寫出反應(yīng)的化學方程式 （4）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解 苯環(huán)上的一鹵代物只有2種高三化學試題參考答案及評分標準（威海2014.2）選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1 A 2 C 3 C 4 B 5 C 6 C 7 B 8 B9 D 10 A 11 B 12 D 13 A 14 C 15 D 16 D 17 A 18 D19（11分）（1）SO32+H2OHSO3+OH（2分）；（寫一步即可得分）c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+)；（2分）（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）（