江西信豐中學(xué)2013高三第一次半月考試-化學(xué)

1、命題人：邱錢英 審題人：肖煒焱一、選擇題：（每小題3分，共18小題，合計54分）1、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()AHClH2BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr22、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動，膠體粒子向一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運動，而膠體粒子無規(guī)律運動D溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時有明顯的光帶3、下列說法正確的是()A物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C鈉的摩爾質(zhì)量等于

2、它的相對原子質(zhì)量 D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均為22.4 L4、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù) B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB. 1 mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA6

3、、下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氫氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)一定相等7、下列離子方程式書寫正確的是()A在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2OSO2=2NH4SO32H2OB在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSO32C在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=CO32HCO3H2OD在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是 M

4、 g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.B. C. D.9、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體10、如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確

5、的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()A開始時左右兩室分子數(shù)相同 B反應(yīng)前后NO室壓強相同C最終容器內(nèi)密度與原來相同 D最終容器內(nèi)無O2存在11、在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A14B13C12D1112、下列說法中錯誤的是()A從1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5

6、L 2 mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm3)與10 mL18.4 mol·L1的硫酸的濃度是不同的13、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列正確的組合是()2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1 NA含0.2 mol H2SO4的濃

7、硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA25時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2 NA100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中含有的陽離子數(shù)大于0.1 NA50 mL 12 mol·L1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 NA13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2 NAA B C D15、用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好還原2.4×103 mol RO(OH)2

8、，則R元素的最終價態(tài)為()A2價 B3價 C4價 D5價16、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na濃度(mol/L)為()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a17、常溫下，加水沖稀時c(H)/c(OH)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是()K、Cl、NO3、CH3COO K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、NaNa、Ca2、Cl、HCO3 K、SO32、C

9、l、NO3A B C D18、為測定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A0.001 mol/L B0.002 5 mol/L C0.000 3 mol/L D0.003 5 mol/L二、填空題（本題共5小題，合計46分）19（6分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)該同學(xué)應(yīng)稱

10、取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小(g)1005020105(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_。20（10分）越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產(chǎn)品”桂冠。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一

11、樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：自來水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白糖、食醋、白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有_。(填編號)(3)某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑_能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號)NaClNH4ClH2O2濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21（10分）過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在350時能迅

12、速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。(1)寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式：_。(2)工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取過氧化鈣：CaCO3HClCaCl2CO2H2OCaCl2H2O2NH3H2OCaO2·xH2ONH4Cl該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是_、洗滌、烘干；分離副產(chǎn)品的操作方法是_。(3)工業(yè)過氧化鈣中常含有部分CaO，某同學(xué)為探究工業(yè)過氧化鈣的組成設(shè)計了上圖所示裝置進行實驗。正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是_。若稱取0.270 g樣品，加熱使之完全分解，冷卻到原來溫度。已知量氣管初讀數(shù)為2.00 mL，終讀數(shù)為38.75 mL(設(shè)該實驗條件下Vm24.5 L/

13、mol)，則樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。22（8分）現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可用帶字母的式子表示，可不化簡)(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為_。(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為_mol。(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積是_L。(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_。23(12分)某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式，設(shè)計了如下實驗：查閱資料，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g三聚氰胺晶體按圖示實驗反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)C裝置能不能與D裝置互換？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為_(填序號)。讀數(shù)冷卻至室溫調(diào)平E、F裝置中的液面(4)測定數(shù)據(jù)如下：裝置CD實驗前101.0 g56.0 g實驗后106.4 g69.2 g經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的分