氧化還原反應2

1、氧化還原反應2 A . (2005.11大豐中學)離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其正確的是 B1962年，英國青年化學家巴持萊特將PtF6和Xe按等物質的量之比在室溫下混合后，首次制得含有化學鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF6XePtF6。有關此反應的敘述中，正確的是A. Xe是氧化劑 B. PtF6是氧化劑C. PtF6既是氧化劑又是還原劑 D. 該反應是非氧化還原反應 D . (2005.1北京春季理綜卷)相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱到470左右，得到KClO4(高氯

2、酸鉀)和KCl。下列關于和的說法不正確的是 A. 都屬于氧化還原反應 B發(fā)生還原反應的元素相同C發(fā)生氧化反應的元素不同 D生成KCl的物質的量相同 C . (2005.11啟東中學)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，全球約有8000萬婦女使用避孕環(huán)，常用避孕環(huán)都是含金屬銅的。據(jù)認為，金屬銅的避孕機理之一是：銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。下列說法或表示正確的是A氧化產(chǎn)物是HO2 BHO2在堿中能穩(wěn)定存在C氧化劑是O2 D1 mol Cu參加反應有2 mol電子發(fā)生轉移 A在反應aB

3、rF3+bH2O = cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數(shù))，若0.3mol H2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是 A0.15molB0.2 molC0.3 molD0.4 mol D硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可以用作脫氯劑. 在溶液中, S2O32-與Cl2反應轉化為SO42-、Cl-. 有關該反應的敘述錯誤的是ANa2S2O3作還原劑 BCl2被還原CSO42-是氧化產(chǎn)物 D氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1 B航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源. 已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸汽時放出

4、20.05kJ的熱量. 下列說法中錯誤的是A該反應中肼做還原劑 B液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ/molC該動力源的突出優(yōu)點之一是反應物對環(huán)境無污染D肼和過氧化氫中的化學鍵類型及它們的晶體所屬的類型相同 C勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是 AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3·H2O D在反應FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中，參與反應的還原劑和氧化劑物質的量之比是A1:3 B2:x C2y:1 D(5x-2y

5、):x A在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c。則下列說法正確的是 A. 殘余固體全部是銅 B. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C. 殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ A下列敘述中正確的是A. 元素的單質可由氧化含該元素的化合物來制得B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強C. 陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性 AC目前由乙烯合成乙醛的反應過程分三步進行: CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+2HCl+Pd Pd+2CuCl2=Pd

6、Cl2+2CuCl 2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O下列敘述中正確的是ACH2=CH2是還原劑 BPdCl2是還原劑，O2是氧化劑CCuCl2、PdCl2都是催化劑 DCuCl2是還原劑，O2是氧化劑 AD20mL 0.05mol/L含有R2O離子的濃溶液恰好能將20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為A. +2價 B. +3價 C. +4價 D. +5價 B在一定條件下，硫酸銨的分解反應為:4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，當有n mol電子轉移時，下列說法不正確的是:A有2n mol(NH4)2S

7、O4分解 B有mol S原子被還原C生成mol氧化產(chǎn)物 D生成7n mol H2O A在一定條件下，還原性：Cl<Br<Fe2+<I<SO2，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO+2I2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2OA B C D B(2005.8泗陽中學)在硝酸酸化的條件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可將Mn2氧化為MnO，有關氧化劑則被還原為Pb2、Bi3、SO、Xe。若制得等物質的量的MnO，消耗氧化劑物質的量最少

8、的是ANaBiO3 BNa4XeO6 CK2S2O8 DPbO2 B用焦炭、水、空氣為原料制氨的化學方程式如下：參加反應的焦炭與氨氣的物質的量之比是 A. 32 B. 34 C. 23 D. 12 A. (2005.6江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+ +2I=2Fe2+ +I2 A. (2005.11啟東中學)Cl2通入一定量濃KOH溶

9、液中，完全參與反應后經(jīng)測定體積分數(shù)為a的氯氣被氧化。若溶液中含有Cl、ClO、ClO，且c(Cl)與c(ClO)之比為6:1，則a為A0.25 B0.50 C0.75 D0.80 D. 多硫化鈉Na2Sx(X2)在結構上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl反應中，Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則X值是A2 B3 C4 D5 A. (2005.6江蘇卷17)Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反

10、應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為 A. 1:7 B1:9 C1:5 D2:9 (1) Al Cl2 NaOH (2) 原子 (3) 3AlO+Al3+6H2O=4Al(OH)3 (4) 14【2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 0.2 0.1 c(NaOH)=1mol/L】如圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。已知A、B、C、D均為前三周期元素的單質，也是中學化學常見的物質。其中A、B為固體，且B是良好的半導體材料；C、D為氣體。電解H的飽和溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應。(物質間相互轉化時水已略去)請?zhí)羁?(1) 寫出下列物質的化學式:A C X 。(

11、2) B單質為 晶體(填晶體類型)(3) E和G在水溶液中混合反應的離子方程式為 _ ；(4) 25時，用石墨電極電解含0.4mol H物質的水溶液,在陽極產(chǎn)生0.1mol氣體,測得此時溶液體積為200mL,則此時該溶液的pH約為 。 (1) c = 4 g + 10 h (2) c b =2 d + 3 f (3) 2 d + 3 f = 3 g +8h (4) 612 3048已知單質鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為：a Fe + b NO3 + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO+ h N2O+ k H2O化學計量數(shù)ak均為正整數(shù)）。回答下列問題：(1) 根據(jù)反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關系式是(用一個代數(shù)式表示。下同) (2) 根據(jù)反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關系式是 (3) 根據(jù)反應中的電子轉移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關系式是 (4) 若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是 ；c的取值范圍是 。 （1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）（4）3.36L(200