廣東翁源中學(xué)2013高三化學(xué)實驗專題訓(xùn)練１

1、翁源中學(xué)2013屆高三化學(xué)實驗專題訓(xùn)練（1）1（16分）發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實驗?！咎岢黾僭O(shè)】（1）假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成假設(shè)3：由_組成【實驗探究方案與流程】為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如右圖實驗。（2）結(jié)合步驟分析，氣體A為 ，該發(fā)酵粉的成分為 （填化學(xué)式）。（3）若步驟和操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由： 。（4）乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請

2、你設(shè)計實驗驗證。實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液 寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶 液分成兩份，分別裝入A、B試管中。 步驟2： ，證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3。步驟3： ，結(jié)合步驟2中的結(jié)論，假設(shè)2成立。2（16分）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況。（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）取適量消毒液

3、放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。ABC氣體 限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液請完成下列實驗方案。 所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量 ；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加 。 若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)； 則消毒液未變質(zhì)； 則消毒液完全變質(zhì)。（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol&#

4、183;L-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示

5、）。3（16分）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 廢液除酸單質(zhì)X過濾濾液高溫噴霧焙燒氯化氫氧化鐵粉末（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是 。（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學(xué)方程式為： 。（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設(shè)計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。提出合理假設(shè)假設(shè)1：添加了CuO。 假設(shè)2：添加了FeO?；诩僭O(shè) （填“1”或“2”），設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：鐵粉、3molL

6、-1H2SO4、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1取少量樣品于試管中， _ _ 步驟2 _ （4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算：用1000g水需吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計算過程，結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡）。4（16分）碘元素有“智力元素”之稱。研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。（1）操作I為灼燒，則灼燒時用 盛裝海帶，操作為 。（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸23min，目的是 。（3）操作III，是

7、同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實驗?！就茰y】以IO3形式存在；以I形式存在【查閱資料】IO3具有較強(qiáng)的氧化性，I2 + 2S2O32 = 2 I+ S4O62將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究。限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II無現(xiàn)象 往試管I中加入 無現(xiàn)象證明不是以IO3形式存在往試管II中加入 _證明以I形式存在（4）定量檢驗海帶中的碘含量：取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色

8、，將I氧化為I2并得到溶液B。在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟、兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量。（假設(shè)操作I、II過程中碘不損失，原子量I-127）高三化學(xué)實驗專題訓(xùn)練（1）參考答案1（16分）（1）臭粉和明礬（2分）（2）氨氣（或NH3）（2分） NaHCO3 和NH4HCO3（2分）（3）不能（1分），因為加熱NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明礬都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。（2分） （4）（7分）步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒

9、精燈火焰上灼燒，觀察焰色（2分）焰色呈黃色 （1分）步驟3：【方法1】向B試管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液（2分）【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察（2分）看到有白色沉淀生成（或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解）（1分），證明發(fā)酵粉中有明礬。（1分）焰色呈紫色（1分），證明發(fā)酵粉中含有明礬（1分）2（16分）（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）（2）（共8分） 所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） 澄清石灰水（2分）若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色（無變化），C中溶液

10、不變渾濁（無變化），則消毒液未變質(zhì)（2分）若A中溶液不變藍(lán)色（無變化），B中溶液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)（2分）（3）酸式 （2分）（2ab 5vc）/ 50 （3分）3（16分）（1）Fe（1分）（2）FeCl2 + 2H2O Fe（OH）2 + 2HCl（1分）4Fe（OH）2 + O2 +2H2O = 4 Fe（OH）3 （1分）2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O（1分）（或：4FeCl2+4H2O+O22 Fe2O3+8HCl（3分）（3）假設(shè)1 （1分）（以下每空2分，共8分） 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振蕩。樣品全部溶解步驟2：取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3molL-1H2SO4，充分振蕩。試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO或：假設(shè)2 （1分）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振蕩。樣品全部溶解步驟2：取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液如果紫紅色褪去，說明試樣中有FeO；（4）（3分）設(shè)所需的HCl體積為V（36.5V/22.4）/（1000+ 36.5V/22.4） ×100%=36.5% （2分） 解得