廣西桂林灌陽高中11-12高一上12月月考-化學(xué)

1、2011-2012學(xué)年上學(xué)期灌陽高中高一化學(xué)12月月考試題命題人：胡愛珍 審題人：王姣明 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 C12 N14 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Mg24 Al-27一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，3×1648分。)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB、 2g氫氣所含分子數(shù)目為2NAC、在25，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氮氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NA2、能正確表示

2、下列反應(yīng)的離子方程式是A、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng) Ba2+ + SO42 = BaSO4B、鉀和水反應(yīng) K + 2H2O = K+ + 2OH+ H2C、小蘇打與燒堿溶液反應(yīng) HCO3+ OH = CO32+ H2OD、小蘇打與鹽酸反應(yīng) HCO3 + H+ = CO32+ H2O3、下列各組離子，在滴加石蕊試液后會變藍的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是 A、K+、MnO4、Cl、SO42 B、Na+、NO3、HCO3、ClC、Na+、H+、NO3、SO42 D、Na+、NO3、SO42、Cl4、下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是 A、500mL溶液中Cl-離子

3、濃度為0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA5、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84 g/ml ,則這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為 A、1.84mol/L B、9.2mol/L C、36.8mol/L D、18.4mol/L6、將銅片溶于稀硝酸中，發(fā)生下列反應(yīng)3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O在上述反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 A、3:8 B、8:3 C、2:3 D、3:27、兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，

4、其配方如下： 含量成分編號KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol無0.1mol0.3mol無0.1mol兩份營養(yǎng)液中各離子的物質(zhì)的量 A、只有n(K+)相同 B、只有 n(Cl-)相同 C、完全相同 D、完全不同 8、兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同： 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 分子總數(shù) 質(zhì)量 A、 B、 C、 D、9、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A、p(Ne)p(H2)p(O2) B、p(O2)p(Ne)p(H2)C

5、、p(H2)p(O2)p(Ne) D、p(H2)p(Ne)p(O2)10、將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L11、M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2+O2，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A、64g/mol B、24g/mol C、65g/mol D、40g/mol12、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等物質(zhì)的量的AgNO3溶液，恰好都完全

6、反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A、1:2:3 B、3:2:1 C、1:1:1 D、6:3:213、密度為0.910 g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 A、等于13.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、無法確定14、在一定溫度和壓強下，1體積X2氣和3體積Y2氣化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為 A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y315、在離子反應(yīng)系數(shù)m的值是 A、2x B、4 C、y D、216、在120的條件下，總質(zhì)量為2.1 g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na

7、2O2固體，固體增加的質(zhì)量為 A、7.2 g B、4.2 g C、3.6 g D、2.1 g第II卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題共15分）17、請?zhí)顚懴卤碇谐ルs質(zhì)的試劑及反應(yīng)方程： 物質(zhì)雜質(zhì)試劑反應(yīng)方程式N2O2Na2CO3NaHCO3CO2HCl18、同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為 ；同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為 g/L。（保留兩位小數(shù)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為30g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ；CO和H2的物質(zhì)的量之比為 ；

8、此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_L。三實驗題（本題共15分）20、實驗室配制480 mL 0.1mol·L1的硫酸銅溶液，試回答下列問題(1) 應(yīng)用托盤天平稱取硫酸銅晶體（CuSO45H2O） g，若在稱量時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，當(dāng)天平平衡時，實際稱量的硫酸銅晶體是 g（1g以下用游碼）(2) 配制時除選用容量瓶、托盤天平、燒杯、量筒、藥匙外，還需要用到的儀器有 和 。(3) 容量瓶上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式，這六項中的 。（填數(shù)字符號）(4) 若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高、偏低或無影響。A、未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

9、； 。B、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理； 。C、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線，又加水至刻度線； 。D、定容時仰視刻度線； 。 (5) 在實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng) 。加蒸餾水到距離刻度1cm2cm處，應(yīng) 。俯視觀察到液面剛好過刻度線，應(yīng) 。移液時不慎將液滴掉在容量瓶外面，應(yīng) 。四、推斷題（本題共10分）21、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO)2的水溶液。為了鑒別它們，進行如下實驗： A+D一溶液+氣體 B+C一溶液+沉淀 B+D一溶液+沉淀 A+B一溶液+沉淀 將得到的沉淀

10、物加人所得溶液中，中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，同答如下問題： (1)A、B、C、D二種無色溶液分別為 、 、 、 (用化學(xué)式表示)。 (2)下列兩步反應(yīng)的離子方程式為 五、計算題(本題包括2小題, 共12分)22、（4分）某氣體的分子組成是RO2 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1.28 g該氣體的體積是448 ml 。求此氣體的相對分子質(zhì)量和R的相對原子質(zhì)量。 23、(8分) 用NaOH與Na2CO3 nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，測得該溶液中c(Na+)4mol·L-1。另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3

11、.36L，試計算：（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。 （2）Na2CO3 nH2O中的n值。灌陽高中高一化學(xué)12月月考試題化學(xué)答題卡一、 選擇題（本題包括16小題，3×16分）題號12345678910111213141516答案DCDADCCCDBBDCADD二、 填空題（本題共15分）17、 物質(zhì)雜質(zhì)試劑反應(yīng)方程式N2O2CuNa2CO3NaHCO3NaOHCO2HCl飽和NaHCO3溶液18、 1 ;2 ； 1:2 。 1.96 g/L(保留2位小數(shù))19、 15g/mol ； 1:1 ； 22.4 L。三、實驗題（本題共15分）20、 12.5 g； 11.5 g。 膠頭滴管 和 玻璃棒 。 。A 偏低 。 B 無影響 。C 偏低 。D 偏低 。 應(yīng) 重新配制溶